2008年湖北省宜昌市一中高一化学秋季学期期中考试-人教版D热量变化4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是①酸雨②臭氧空洞③“白色污染”④温室效应⑤赤潮⑥光化学污染⑦噪声A、①③④⑤B、①②③④⑥⑦C、③④⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑥⑦5．在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，被氧化的NH33的质量比是A、3∶8B、1∶ 4C、1∶3D、3∶46．下列关于物质的量的叙述中，错误．．的是A、1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个分子B、0．012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C、1摩尔水由2摩尔氢原子和1摩尔氧原子组成D、1摩尔Ne含有约6.02×1024个电子7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、Cu2+、Cl－、NO 3B、K+、Cu2+、SO-24、HCO-3C、Ag+、Na+、NO-3、Cl－D、Mg2+、Fe2+、Cl－、OH－8．下列物质加入适量Na2O2后，一定有沉淀生成的是A、小苏打溶液B、纯碱溶液C、BaCl2溶液D、Ca(HCO3)2溶液9．下列关于钠及其化合物的用途的说法中错误．．的是A、钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂B、小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂C、金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来D、皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液洗涤10．4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质质量分数为A、等于 4.6%B、小于 4.6%C、大于8%D、等于8%11．下列不能写成Ag+ + Cl-＝AgCl↓的有关化学反应是A、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3B、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C、BaCl2+Ag2SO4＝BaSO4↓+2 AgCl↓D、CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)212．下列有关氧化、还原的叙述正确的是A、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂D、某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化13．下列说法中正确的是A、1mol H2O的质量是18gB、NaCl的摩尔质量是58.5gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023D、98g H2SO4中的氢原子的物质的量为1mol14.下列关于碱金属的性质的叙述正确的是A、Li、Na、K、Rb、Cs单质的密度逐渐增大B、Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔点逐渐升高C、随着核电荷数的增大，Li、Na、K、Rb、Cs原子失电子能力越来越强D、Li、Na、K、Rb、Cs单质均可以保存在煤油中15.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A、MnO4—→Mn2+B、NH3→NOC、Na2O2→O2D、Fe3+→Fe2+16．下列各组物质作用时，反应条件（包括温度、反应物用量比）的改变，不会．．引起产物改变的是A、NaOH 和CO2B、Na2O2和CO2C、C和O2D、Na和O217．当铷与另一碱金属的合金4.6克与水完全反应时，放出氢气0.2克，则合金中另一种金属可能是A、LiB、NaC、KD、Cs18.把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后向两溶液中分别滴加质量分数相同的盐酸使其溶质只含NaCl，则消耗盐酸的量A 、密封保存的NaOH溶液消耗盐酸多B、敞口放置的NaOH溶液消耗盐酸多C、一样多D、无法计算19.下列叙述不正确的是A、焰色反应是物理变化B、在玻璃导管尖嘴处点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C、做焰色反应时铂丝应用稀硫酸洗净，并灼烧至无色D、在钠和钠的化合物中，钠原子和钠离子的焰色均为黄色20.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A、CO2＋H2O＝H2CO3B、Cl2 + H2O ＝HCl + HClOC、2F2＋2H2O＝4HF＋O2D、Ca＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2↑21.常温下，溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2+ + 5Z2 + 8H2O；②2A2++B2 ＝2A3++ 2B-；③2B-+ Z2＝B2 + 2Z-；下列说法不正确．．．的是A、氧化性由强到弱的顺序是：XO4-＞Z2＞B2＞A3+B、还原性由强到弱的顺序是：A2+＞B-＞Z- ＞X2+C、反应①中Z2 和反应中②中的A3+均为氧化产物D 、Z 元素在反应①③中均被还原 22．下列离子反应方程式书写正确的是 A 、Na 与CuCl 2溶液反应 2Na+Cu 2+＝2Na ++Cu B 、KOH 溶液中通入过量的CO 2 2OH - + CO 2 ＝CO 32-+ H 2O C 、Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应 Ba 2++SO 42-+H ++OH -＝BaSO 4↓+H 2O D 、盐酸和澄清石灰水反应 H ++OH -＝H 2O 23.R 2O 8n-在一定条件下可以把Mn 2+氧化成M n O 4-，若反应后R 2O 8n-变为RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 的值是A 、1B 、2C 、3D 、424．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2 ＞I -＞Fe 2+ ＞H 2O 2＞Cl -，则下列反应不可能．．．发生的是 A 、2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O ＝ 2 Fe 2+ + SO 42- + 4H +B 、I 2 + SO 2 + 2H 2O＝ H 2SO 4 +2HIC 、2 Fe 2+ + I 2 ＝ 2Fe 3+ + 2I -D 、H 2O 2 + SO 2 ＝H 2SO 425．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量且质量分数和质量均相等的稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。

若分别在两烧杯中放入1.15g钠和1.2g镁，待反应完全后，天平两盘A、仍平衡B、盛钠的一端下沉C、盛镁的一端下沉D、不能确定宜昌市一中2008年秋季学期高一期中考试化学试题答题卷选择题答题卡(1～15小题每题2分，16～25小题每题3分，共计60分。

)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号答案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（本题包括2小题，共16分）25．(2分)下列物质：(请填序号)①胆矾②干冰③氯化氢④乙醇⑤硫酸钡⑥氨气⑦硫酸⑧铜⑨氢氧化钾⑩氯气属于电解质的是，属于非电解质的是。

26．（14分）⑴实验室可用二氧化锰和浓盐酸△共热来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中当有2个电子发生转移的时候，被氧化的HCl的分子数为个。

已知MnCl2易溶于水，则反应的离子方程式为(2) 已知金属甲在常温下极易与水发生反应产生氢气，反应时放出大量的热；金属乙与冷水没有明显作用，但能够与热水反应产生氢气；金属丙则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序是；简述你的判断理由。

（3）黑火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸的原理如下：S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑+ 3CO2↑①请用双线桥分析以上反应并注明电子转移的方向和数目②该反应中氧化剂是；还原产物是。

③若有32g 硫参加反应，则被它氧化的碳单质的物质的量是mol三、推断题（本小题包括2小题，共18分）27．（12分）有A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均显黄色。

它们之间可发生如右图所示的变化： （1）A 、B 、C 、D 的化学式为：A BC D（2）请完成右图中各步反应的离子方程式： ① ②③④28．（6分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。

每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)⑴据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A B C D⑵写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：①A ＋B ；A B C D A ↑ ↓ - B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ - D - ↑ - A BD C 少量① 稀硫酸③ ④过②CO CO②C＋D；四、实验题（本小题包括1小题，共12分）29．（12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的部分物理性质；②钠与水反应的产物。

（1）钠与水反应的实验，通常在（填仪器名称）中进行，在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸。

（2）在老师提醒后，学生对钠与水反应的实验进行了改进，即向试管内加入2mL水（滴有酚酞）和2mL煤油后再进行实验，改进后实验能安全进行的原因是；酚酞的作用是。

（3）将大头针向上提，使钠块下落，可观察到的现象是。

（4）要检验生成的氢气，还需要的玻璃仪器有。

（5）钠与水反应的离子方程式为。

五、计算题(本题包括2小题，共14分)30．（6分）将15.6gNa2O2与足量的水反应，计算生成气体的质量。

若取上述所得溶液的1／10，用7.3％的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是多少克？31．（8分）向200g8%的NaOH溶液中缓慢通入13.2gCO2，当CO2全部被吸收后，将溶液在减压、低温下蒸干，得不含结晶水的固体A，将A加热至质量不再减少时，得固体B。

⑴通过计算确定固体A的组成成分及其质量⑵计算B的质量为多少克？宜昌市一中2008年秋季学期高一期中考试化学参考答案选择题题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答C CD D C A A D C C C D A 案14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 题号C B B A C C BD D B C A 答案二、填空题（16分）25．（每空1分）①③⑤⑦⑨；②④⑥△26．（1）2（1分）；MnO2+4H+ +2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）甲＞乙＞丙（1分）；从甲到丙，与水反应的条件越来越高，说明反应越来越难，所以金属的还原性越来越弱（2分）。

（3）①略（2分）；②KNO3、S（2分）；K2S、N2（2分）；③0.5（2分）三、推断题（18分）27．（1）A Na OH ； B Na 2CO3； C Na HCO3 ； D Na 2SO4（每空1分）（2）①2OH- + CO2＝CO32-+ H2O②CO32-+ CO2 + H2O ＝2 HCO3-③HCO3- + H+＝CO2↑+ H2O④Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓（每个反应式2分）28．（1）A H2SO4； B Na2CO3； C Ba （OH）2； D HCl（每空1分）（2）①CO32- +2 H+＝CO2↑+ H2O （1分）②H++OH-＝H2O （1分）四、实验题（12分）29.（1）烧杯（1分）（2）反应放出的热能迅速传递给煤油，且煤油能隔绝空气和新产生的氢气（2分）；检验生成的产物呈碱性。