宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末模拟考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中一定．．属于放热反应的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（）A．3p B．3d C．4s D．4p3．下列分子中，不含有π键的是( )A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-5．下列现象与盐类的水解无关．．的是( )A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C．明矾用于净水D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr8．某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误．．的是( )A．该原子核外电子共有16种运动状态B．该原子核外电子共占据5个轨道C．该原子核外电子共占据三个能层D．该原子核外电子共占据五个能级9．已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
一定条件下，下列反应不能．．自发进行的是( ) A．2O3(g)3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞010．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s）C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s)11．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)( )12．某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( ) A．sp杂化 B．sp2杂化C．sp3杂化 D．以上三种均不可能13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．12CH4(g)＋O2(g)12CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/molB．CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol 14．下列各项事实与其结论或解释正确的是( )15电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。
下列说法正确的是( ) A ．a 极为正极B ．随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大C ．b 极的电极反成为:MnO 2+2H 2O+2e -=Mn 2++4OH -D ．当消耗0.01mol 葡萄糖时，电路中转移0.02mol 电子 16．下列说法正确的是( ) A ．处于最低能量的原子叫基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有2个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多17．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．Ka1（H2X ）的数量级为10-5B ．曲线N 表示pH 与的变化关系C ．NaHX 溶液显碱性D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=第Ⅱ卷二、非选择题（包括第18题～第22题五个大题，共54分）18．（8分）按要求写出下列化学用语：(1)H 2S 在溶液中的电离方程式：____________________________________________________。
(2)用离子方程式解释NaClO 溶液显碱性的原因：_______________________________________。
(3)铬原子的外围电子排布式：________________________。
(4)画出HF 分子间的氢键：________________________。
19．（12分）叠氮化钠（NaN 3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O==NaN 3＋NaOH ＋NH 3，3NaNH 2＋NaNO 3==NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。
回答下列问题：(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。
依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有．．．的化学键类型有_____________。
A．离子键B．极性共价键C．σ键D．π键(5)N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
20．（10分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。
②阳极的电极反应式为____________________________________________。
(2)放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。
(3)某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况下）。
(4)已知常温时CuS的K sp=1.3×10-36，向100 mL 2×10-18 mol·L-1的K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。
21．（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(+NH)__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L4(NH4)2SO4溶液中的c(+NH)。
4(3)如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH 随温度变化的原因是_____________________________________________________________；②20℃时，0.1 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液中2c (24SO)−c (+4NH )−3c (Al 3+)=_________(填数值)。
图1 图2（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是______；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________。
22．（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。
为减小和消除CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。
（1）已知：①CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) ΔH =-41 kJ·mol -1 ②C(s)+2H 2(g)CH 4(g) ΔH =-73 kJ·mol -1③2CO(g)C(s)+CO 2(g) ΔH =-171 kJ·mol -1写出CO 2与H 2反应生成CH 4和H 2O(g)的热化学方程式：_____________________________________。