n(H 2) ＝ (H 2)
n(O 2 )
(O 2 )
说明H2与O2恰好完全反应
n(H 2) n(O 2 )
>
(H 2) (O 2 )
说明H2过量，O2不足
练习： （1） 2.0g H2与32g O2混合点燃，充分 反应生成H2O的质量为多少克？
（2）2.24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸反应 后，溶液中FeCl2的物质的量为多少？
例5：含FeS280%的硫铁矿，煅烧是损 失5％的硫，由SO2氧化成SO3时损失了 20％，求制1吨98％的硫酸需要这样的 硫铁矿多少吨？
解：
FeS2 ～ 2SO2 ～
2H2SO4
120
128
2×98
128 m(FeS2) m(FeS2) ×120 × (1-20%)
纯SO2的质量 SO2的利用率
×100％
=
m( Fe2O3 ) 5
×100％
本题的关键在于如何找到m(Fe2O3)与 已知条件中沉淀的质量关系。
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O CO2是中介物质，将Fe2O3与CaCO3联 系起来。 即： Fe2O3 ～ 3CO2～3CaCO3
练习： 1.已知16g H2与足量的O2完全反应，求 生成多少克水？ 2.已知8mol H2与足量的O2完全反应， 求生成多少克水？ 3.已知标况下179.2L的 H2与足量的O2完 全反应，求生成多少克水？
化学方程式表示的“量”方面的含义
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
计量数（ ） 2
（3）3.78g Na2SO3 固体加入到200mL 的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况 下的SO2气体448mL，求稀H2SO4的物质 的量浓度
（4）标况下H2、O2混合气体共100mL， 点燃后恢复原状况，剩余气体10ml，则 原混合气体中H2、O2的体积分别为多少 毫升？
（5）标况下NO2和NH3的混合气体共 20mL，在一定条件下充分反应后恢复 到标况下（6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O） 测得气体为6mL，则原混合气体中NO2 和NH3的物质的量之比为多少？
m(FeS2)×S%×5%=m(FeS2)×5%×S%
S元素的 总质量
S元素的 损失率
FeS2的 损失率 损失的FeS2中 S元素的质量
(3) 元素的损失率（利用率、转化率） =该化合物的损失率（利用率、转化率）
由此可得 解： FeS2
120
～
2H2SO4
2×98
2.5t×85%×（1－5%） x×98%
m(H2O) = n·M = 8mol × 18g/mol = 144g
2.判断过量的方法 （1）设未知数法 （2）比例法
2H2 + O2 ==== 2H2O 21
8mol 6mol
n(H 2) < (H 2) n(O 2 ) (O 2 )
∴O2过量，H2不足
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
二、多步反应的计算 例3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成 分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品， 生成的CO2通过足量的石灰水，得沉淀 6.8g ，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
本题关键：简化多步反应的计算，如何
寻找最初反应物与最终生成物之间的关
系式
Fe2O3%=
m(Fe2O3 ) m(赤铁矿）
2.元素守恒方法寻找关系式 例: 煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4多少 吨？ S元素守恒：FeS2 ～ 2H2SO4
练习1：用34t NH3 完全反应，可制得多 少吨硝酸？
练习2：某工厂每天要烧掉硫16t，则每 天可生产硫酸多少吨？
练习3： 有一在空气中暴露过的KOH固 体经分析测知含水2.8％、K2CO337.3％， 取样品投入25mL 2mol/L的盐酸中，用 1.07mol/L的KOH溶液30.8mL恰好中性， 问蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？
例4. 煅烧2.5t 含85％FeS2的黄铁矿石 （杂质不反应）时，FeS2中的S有5.0％ 损失而混入炉渣中，计算可制得98% 硫转化率）
＝
实际利用（或转化）料 原量 实际投入原料量 ×
100％
（2）产物产率
产品实际产量 ＝ 产品理论产量 × 100％
1
2
物质的量（n）2mol 1mol 2mol
质量（m） 2mol×2g/mol 1mol×32g/mol 2mol×18g/mol
4g
32g
36g
体积（V） 2mol×22.4L/mol 1mol×22.4L/mol 44.8L 22.4L
小结：
1.根据化学方程式计算时，一般将已知 条件中物质的质量或体积转化为物质的 量，以简化计算；
Fe2O3 ～ 3CaCO3
1.方程式叠加的方法寻找关系式
练习1：煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4 多少吨？
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 88SSOO22 2SO2 + O2 ==== 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 FeS2 ～ 2H2SO4
练习2：用34t NH3 完全反应，可制得多 少吨硝酸？
128 m(FeS2) × 120 ×(1-20%)
128 ＝ m(FeS2) ×(1-20%) × 120
FeS2的利用率 利用的FeS2生成的SO2的质量
（4）已知中间产物的损耗量（或转化率 利用率）都可归为起始原料的损耗量 （或转换率、利用率）
2.根据化学方程式计算时，注意上下单 位要统一，左右单位要对应。
一、有一种反应物过量的计算 例1：8mol H2与6mol O2充分反应，求 生成水的质量？
本题关键：选择哪种物质的物理量为 已知条件进行计算，求生成水的质量。
1.过量计算的解题步骤 第一步：过量判断 2H2 + O2 ==== 2H2O 21 8mol n(O2)
n(O2) = 4mol
∵ 4mol < 6mol ∴O2过量
或 2H2 + O2 ==== 2H2O 21
n(H2) 6mol
n(H2) = 12mol
∵ 12mol > 8mol
∴H2不足，O2过量
第二步：按不足量计算
2H2 + O2 ==== 2H2O
2
2
8mol
n(H2O)
n(H2O) = 8mol