√
3、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通 入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g， 则此铅氧化物的化学式是 A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
√
4、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶 液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
答案 高温 （1）SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ （2）分馏(或蒸馏) （3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 1 000～1 100 ℃ SiHCl3＋H2=============Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd
③有关物质的物理常数见下表：
物质 沸点/℃ SiCl4 57.7 BCl3 12.8 AlCl3 － FeCl3 315 PCl5 －
熔点/℃ －70.0 －107.2 － － － 180 300 162 升华温度/℃ － － 请回答下列问题： （1）装置A中g管的作用是______；装置C中的试剂是____。 （2）甲方案：f 接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、 Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表。
浓硫酸
缺点 ①空气中的水蒸气进入产品收集装 置，使四氯化硅水解 ②尾气没有处理，污染环境 ①产品易堵塞导管②没有冷凝装置， 产品易损失
乙
（3）在装置Ⅰ的 i 处接干燥管 j 高温 （4）SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl
2、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反 应制得SiHCl3：Si＋3HCl=SiHCl3＋H2（300 ℃ ）；③SiHCl3与 过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈 反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃） 中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法为___________________。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装 置略去）：
光导纤维、光学仪器、电子部件 岩石、水晶、硅藻土
物质 分类
二氧化碳
化 CO2＋H2O=H2CO3 学 与水反应 性 质 与 CaO 反应 CaO＋CO2 =CaCO3 与 HF 反应
用途 存在
制饮料、碳酸盐等 空气
5、下列关于二氧化硅的叙述中，正确的是（双选）
A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应生成对应的酸 √ B．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应 C．二氧化硅在高温下与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和 CO2， 说明硅酸的酸性强于碳酸，这就是用较强的酸制较弱的酸
CO2 和SiO2 的比较
二氧化硅 均为酸性氧化物 由氧原子与硅原子构成立体网 结构特点 由二氧化碳分子构成 状结构 物理性质 熔沸点低，可溶于水 坚硬难熔的固体，不溶于水 与碱(如 CO2＋2NaOH= SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋ H2O NaOH)反应 Na2CO3＋H2O
高温 CaO＋SiO2====CaSiO3 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O
√ D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异
6、下列叙述正确的是 高温 A. 因为 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸 性比碳酸强 B. 碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理 性质相似 C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸， 所以二氧化硅 是两性氧化物 D. √ 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水 反应生成硅酸
实验探究1 单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在 高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗 硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃～500℃)，四氯 化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯 化硅的装置图：
相关信息如下： ①四氯化硅遇水极易水解 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的 氯化物Fra bibliotek碳、硅及其化合物
思考并回答如下问题：
1、第ⅣA族是化合物种类最多的主族，主要是因为碳元素是 有机物的主要构成元素，为什么会有如此之多的有机物？ 2、你能说出哪些碳的同素异形体？说出它们的晶体类型。 3、请写出碳单质和浓硫酸、浓硝酸的化学反应方程式，并用 线桥表达反应中的电子转移情况。 4、硅及其化合物中，可用来做光导纤维的是什么？可用来做 半导体、集成电路、太阳能电池的是什么？ 5、金刚石是地球上硬度最大的物质的原因是什么？试比较金 刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅三者的熔点高低。 6、为什么装碱性试剂的药剂瓶不能用玻璃塞？用化学方程式 进行表达（以NaOH为例）。
推断题：
1、物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。 A 与纯碱熔融反应，生成化合物 B，同时放出气体 C；把气 体 C 通过 B 的溶液中，则得到化合物 D；D 在干燥空气中转 变为化合物 E；将 E 加热又得到化合物 A。 试写出 A、B、C、D、E 的化学式： A________、 B________、 C________、 D________、 E________。
1、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，比 重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
√
2、关于通信光缆成分的有关说法，不妥当的是 A．光导纤维的主要成分为SiO2 B．硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在 C．硅是良好的半导体材料 D．科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被 开发利用。寻找高效催化剂使SiO2分解同时释放能量，是硅 能源大规模利用的关键
√
化学方程式书写：
高温 ①SiO2＋C=====____________ ②SiO2＋NaOH===_________________ ③SiO2＋HF===________________ 高温 ④SiO2＋CaCO3=====________________ 高温 ⑤SiO2＋Na2CO3=====_________________ 高温 ⑥Si＋O2=====_________________ ⑦Si＋NaOH＋H2O___________________ ⑧Na2SiO3＋CO2＋H2O===_________________
2、下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和 化合物的组成元素皆为短周期元素。
根据上述关系判断： （1）单质 A 只可能是________。 （2）单质 B 是________(填“金属”或“非金属”)。 （3）写出各化合物的化学式： 甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁：_____。
方案 优点 缺点
甲
乙
（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用 文字表达：_____________________________。 （4）SiCl4与H2反应的化学方程式为_______________。
答案 （1）平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下 （2）
方案 甲 优点 ①收集产品的导管粗， 不会堵 塞导管 ②冷凝产品，减少产品损失 ①有尾气处理装置， 注重环保 ②避免空气中的水蒸气进入 装置
答案 A：SiO2 B：Na2SiO3 C：CO2 D：H4SiO4 E：H2SiO3
2、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互 转换关系如图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素 的单质，其晶体结构与金刚石相似。
（1）形成单质 A 的原子的结构示意图为________，它的最 高化合价为________。 （2）B 的化学式为________，B 和碳反应生成 A 和 E 的化 学方程式是：____________________________________。 （3）C 的化学式为________，D 的化学式为_____________。
①装置B中的试剂是_______________________。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________， 装置D中发生反应的化学方程式为______________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置 的气密性，控制好反应温度以及__________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解， 取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 ____________________________。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液