2012年伊宁县二中高三化学一轮复习资料电化学原理1---原电池主备人：林晓红备课时间：上课时间：复习目标：1、了解原电池的工作原理，即原电池原理2、能书写电池反应的化学方程式（电极反应式）3、能够运用所学知识设计原电池装置复习难重点：原电池原理，能书写电池反应的化学方程式复习课时：两课时基础知识预备：1、原电池是将转化为的装置。

其本质是原理的应用。

2、判断下列装置为原电池的是：镁铜2 4稀H2SO4 稀H2SO4AB CA稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液E F G小结：构成原电池的4个条件是：⑴________________________________________________________________________⑵___________________________________________________________________________⑶_______________________________________________________________________⑷_____________________________________________________________________________3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________〈〉找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子，正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子②观察电极，看负极是否参加电极反应，注意负极产生的阳离子能否与电解质溶液发生复分解反应。

③注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。

[自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用看〈实验4-1〉，结合图4-1，阅读课本P71页有关实验论述，解决如下问题：1、图4-1和必修2的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化？①__________________________________________________________2、盐桥的作用②__________________________________________________________二、原电池工作的原理和应用：1、工作原理〈以Cu-Zn原电池为例正极：〈〉_________电子，发生________反应。

负极：〈〉_________电子，发生________反应。

外电路2 4内电路：________向负极移动______向正极移动2、有盐桥的原电池的工作原理：Zn半电池铜半电池思考：内电路中，离子是如何移动形成闭合回路的？[练习]：依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

三、原电池原理的应用：1、比较金属的活泼性：（活动性负极金属〉正极金属）[例]、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C2、加快化学反应速率（形成原电池，加快了氧化还原反应的速率）[例]、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A B C D3、试着设计一个原电池____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 此类试题主要考查原电池的概念、正负极的判断、电极反应方程式的书写、电解质溶液中离子的移动方向、外电路电子的流向、正负极上所发生反应的类型等。

【例2】铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【分析】原电池的两极，一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极，所以Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故B正确；外电路中，电子是由原电池的负极流向正极，故C错；在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错。

【答案】B课堂练习：一、选择题1.（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe－3e－===Fe3＋2.(2000年上海高考题）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH－B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O24.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液5.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （）A.负极发生的电极反应可能是： O2－4e－＋2H2O===4OH－B.正极发生的电极反应可能是： O2－4e－===2O2－C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO-3D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO-236.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗7.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。

某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2。

若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×10－19C）A.3.2×103 gB.7×10－4 gC.4.52×10－3 gD.4.52×10－2 g8.据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸9.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。

已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO-23＋7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列叙述不正确的是 （）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH二、非选择题（共55分）10.（10分）如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。

11.（10分）（2000年全国高考理综卷）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2CO-23−→−4CO2＋4e－阴极反应式：总电池反应式：12.（10分）（1）今有反应2H2＋O2KOH====2H2O构成了燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是。

电极反应式为：负极，正极：。

（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极，正极。

两电极附近溶液的pH各有何变化？（3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极，正极。

13.（12分）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：注：和均为与温度有关的常数。

请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。

（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”）：MgO氧化膜厚y属型，NiO氧化膜厚y′属型。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性，其理由是。

14.（8分）电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用。

电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，应用最广泛的是电化学电池。

（1）电化学电池能够把能转化为能。

电化学电池的工作原理是的迁移扩散和电化学反应。

下列属于电化学电池的有。

①蓄电池②锌锰电池③充电电池④一次性电池（2）电化学电池的组成可以表示为：（－）负极材料‖A‖正极材料（＋）。