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②有沉淀生成 如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等 不 能 与 SO42-、 CO32-等 大 量 共 存 ； Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等 不 能 与 OH-大 量 共 存 ； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不 能 大 量 共 存 。
高考化学离子共存汇编
因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（ 注 ： “√”表 示 能 发 生 反 应 ， “×”表 示 不 能 发 生 反 应 ）
S2-
SO32-
I-
Fe2+
MnO4-
✓
✓
✓
✓
ClO-
✓
✓
✓
✓
NO3-(H+)
✓
✓
✓
✓
Fe3+
✓
✓
✓
×
Br-
Cl-(H+)
✓
✓
✓
✓
✓
×
×
×
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
Fe3+ Ag+、Cu2+
SCNNH3·H2O
弱酸 弱碱 水
判断离子是否共存的几种情况： 1.发生 复分解 反应， 离子不 能大量 共存。 ①有气体产生 如 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 挥 发 的 弱 酸 的 酸 根 与 H+不 能 大 量 共 存 。
3.能水 解的阳 离ห้องสมุดไป่ตู้跟 能水解 的阴离 子在水 溶液中 不能 大量共 存（双 水解）
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例 ： Al3+和 HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AlO2-、 ClO-等 ； Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-等 不 能 大 量共存。 4.溶液 中能发 生络合 反应的 离子不 能大量 共存。 如 Fe2+、 Fe3+与 SCN-不 能 大 量 共 存 。 主要题目要求的限定： 1.酸 性 溶 液 （ H+） 、 碱 性 溶 液 （ OH-） 、 能 在 加 入 铝 粉 后 放 出 可 燃 气 体 的 溶 液 、 由 水 电 离 出 的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的 溶 液 等 。 2. 溶 液 的 颜 色 ：有 色 离 子 MnO4-（ 紫 色 ）、Fe 3+（ 棕 黄 ）、Fe 2+（ 浅 绿 ）、Cu 2+（ 蓝 ）、Fe(SCN)2+（ 红 ）、 Fe(SCN)63-（ 血 红 ） 。 3.要 求 “大 量 共 存 ”还 是 “不 能 大 量 共 存 ”。
2.发生 氧化还 原反应 ，离子 不能大 量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如 S2-、 HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不 能 大 量 共 存 。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如 MnO4-、 Cr2O7-、 NO3-、 ClO-与 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Fe2+等 不 能 大 量 共 存 ； SO32-和 S2-在 碱 性 条 件 下 可 以 共 存 ， 但 在 酸 性 条 件 下 由 于 发 生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 不 能 共 存 ； H+与 S2O32-不 能 大 量 共 存 。
③有弱电解质生成 如 OH-、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、 AlO2-、 SiO32-、 CN-、 C17H35COO-与 H+不 能 大量共存； 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3-、 HPO42-、 HS-、 H2PO4-、 HSO3-不 能 与 OH-大 量 共 存 ； NH4+与 OH-不能大量共存。
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+
CO32-、SO32-、SO42-
Ag+
CO32-、SO32-、Cl-
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
H+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-
NH4+
离子间相互结合生成弱电解质
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CO32-、SO32-、S2H+
CH3COO-、F-
NH4+、Al3+、Fe3+
OH-
Cu2+、Mg2+
H+
因能发生双水解的离子有：
Al3+ Fe3+ NH4+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClOCO32-、HCO3-、AlO2-、ClOSiO32-、AlO2-
因发生络合反应而不共存的离子有：