高中化学笔记整理物质的量一、物质的量n1.概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2.定义以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;3.阿伏加德罗常数N A1mol微粒的个数N A=6.02×10-23mol-1二、摩尔质量MM=m/n 单位：g·mol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、气体摩尔体积Vm1.影响物质体积的因素（微观）1)粒子数目2)粒子大小3)粒子间距2.气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1STP：0℃，1atm3.阿伏加德罗定律1)三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2)其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ24.克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强PaV：体积m3n：物质的量nT：热力学温标KR：气体常数8.314 Pa·m3·mol-1·K-15.气体平均摩尔质量1)M=mn（总）（总）（定义）2)M=Vm·ρ3)若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）4)M=M A·A%+M B·B%+M C·C%+……其中X%为物质的量分数或体积分数四、物质的量浓度c(一)概念1.物质的量浓度cc=n/V 单位mol·L-12.物质的量浓度c与质量分数w的关系c=1000wMρ若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1即×103kg·m-3，舍去系数1000(二)溶液配制1.计算（根据精度确定有效数字）2.称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3.溶解（烧杯、玻璃棒）4.转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5.洗涤（重复2~3次）6.定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）7.摇匀过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。
误差分析应着眼于n以及V能量变化一、热量变化1.放热ΣE（反应物）＞ΣE（生成物）类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水2.吸热ΣE（反应物）＜ΣE（生成物）类型有C＋CO22CO以及Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O二、反应热（焓变）ΔH1.单位kJ·mol-12.测量仪器量热计3.意义ΔH<0，放热反应ΔH>0，吸热反应4.相关概念1)燃烧热与标准燃烧热1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。
这里的稳定产物指：C→CO2(g)；H→H2O（l）；N→N2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl（aq）2)中和热稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJ·mol-1三、热化学方程式1.书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）2.写出物质聚集态（g，l，s，aq）3.注明温度、压强（默认：25℃，1atm）高温4. 写出ΔH ，注明正负号5. 检查ΔH 与系数是否配套四、盖斯定律ΔH 为状态函数。
只与状态有关，与途经无关。
对于一个由多个反应迭加而成的总反应ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+……+ΔH n五、化学反应方向判断1. 焓判据（略）2. 熵判据1) 混乱度体系的不规则或无序状态2) 熵 S描述混乱度的状态函数，单位J ·mol -1·K -1对于纯晶体，在绝对零度下，S=03) 熵变 ΔSΔS=S （生成物）—S （反应物）3. 综合——吉布斯自由能 GG=H —T ·SΔG=G （生成物）—G （反应物）ΔG ＜0，正反应自发ΔG ＝0，反应体系平衡ΔG ＞0，逆反应自发氧化还原反应一、实质电子的得失或公用电子对的偏移二、依据元素化合价（氧化数）的升降三、相互关系还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物； 氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；四、单线桥、双线桥（略）五、特殊类型1. 歧化反应Cl 02＋2NaOH NaCl -1＋NaCl +1O ＋H 2O 2. 归中反应KCl +5O 3＋6HCl -1KCl ＋3Cl 02＋3H 2O ，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。
六、氧化性、还原性强弱判定1. 只与得失电子的难易程度有关，与数目无关2. 位于最高价态的元素只有氧化性：Fe +6O 42-位于最低价态的元素只有还原性：S -22-中间价态的元素，两性均有：Fe 2+、S △3. 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物即为“强强-弱弱”原理4. 还原性：金属活动性顺序靠前者强氧化性：金属阳离子顺序：Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋>Cu 2＋>Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>...（以后按活动性顺序）5. 反应条件越简单，氧化性或还原性越强2SO 2＋O 22SO 3 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 慢2Na 2SO 3＋O 22Na 2SO 4 快 从上而下，SO 2、H 2SO 3、NaSO 3还原性以此增强6. 生成产物加泰越高，氧化性越强2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 Fe ＋S FeS 卤族元素一、氯气(一) 物理性质(二) 化学性质Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋1. 与金属（Na 、Cu ）2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2 （棕黄色烟，溶于水浓度大显绿色，浓度小显蓝色） 2. 与非金属1) 与氢气H 2＋Cl 22HCl （苍白色火焰） H 2＋Cl 22HCl （爆炸）上述两个反应均生成白雾，是工业制取盐酸的重要反应2) 与磷单质2P ＋3Cl 22PCl 3 （产物为液态，雾） PCl 3＋Cl 2PCl 5 （产物为固态，烟） 上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应3. 与水△点燃△V 2O 5点燃光照点燃点燃点燃Cl 2 + H 2O HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂白性（漂白性仅针对有机色素），为弱酸：HClO H ＋＋ClO －2HClO 2HCl ＋O 2↑ （见光易分解） 新制氯水中含有微粒：H 2O 、HClO 、Cl 2、H ＋、Cl －、ClO －、OH －，呈淡黄绿色，在棕色试剂瓶中保存。
久置氯水中含有微粒：H 2O,H ＋,Cl －,OH －。
为极稀的盐酸4. 氯水的化学性质1) 体现Cl 2 2NH 3＋Cl 2N 2↑＋6HCl 2)体现Cl － Ag ＋＋Cl -===AgCl ↓ 3)体现H ＋ 2H ＋＋CO 32-===H 2O ＋CO2↑ 4)体现HClO 自来水杀菌消毒 5) 体现H 2O 无水硫酸铜6) 多种粒子 Mg + Cl 2 MgCl 2 以及 Mg ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2↑5. 与碱Cl 2＋NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O 可用于吸收Cl 2尾气 2Cl 2＋2Ca(OH)2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制取漂白粉 Ca(ClO)2＋2HCl CaCl 2＋2HClO 及 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O CaCO 3↓＋2HClO 是漂白粉的使用以及失效原理 (三) 用途消毒、工业制取盐酸、制取漂白粉、农药(四) 制取1. 实验室1) 原理MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 浓盐酸在这里体现还原性和酸性2) 氧化物的替代物KMnO 4、K 2MnO 4、KClO 3、C a (C l O )2、K 2Cr 2O 73) 装置A. 发生装置 （固-液，加热）分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台B. 净化装置 （除HCl 、H 2O ）饱和食盐水、浓硫酸C. 收集装置加热光照向上排空气法或排液（饱和食盐水）用湿润的淀粉-KI 试纸验满（变蓝）D. 尾气吸收NaOH 溶液2. 工业制取（电解饱和食盐水）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ 具体见电解池部分二、氯化氢(一) 物理性质无色气体，有刺激性气味、易溶于水。
（0℃时为1：500）(二) 实验室制法NaCl ＋H 2SO 4(浓)NaHSO 4＋HCl ↑或NaHSO 4＋NaCl Na 2SO 4＋HCl ↑ 总反应为：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)Na 2SO 4＋HCl ↑ 原理为难挥发性酸制易挥发性酸、高沸点酸制低沸点酸由此可知，制取氯气时可用MnO 2＋2NaCl ＋2H 2SO 4(浓)Na 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O 三、卤族元素概述 （F 、Cl 、Br 、I ）(一) 物理性质1. 周期性原子最外层电子均为7个、半径依次增大，单质溶沸点升高、颜色加深、密度变大，单质均为双原子分子，具有一定的毒性2. 单质颜色、状态F 2：浅黄色（g ）；Cl 2：黄绿色（g ）；Br 2：红棕色（l ）；I 2：深紫色（s ） 溴单质的水溶液呈橙色，有机溶剂的溶液呈橙红色；碘单质的水溶液呈棕黄色，有机溶剂的溶液呈紫红色。
3. 单质特性液溴易挥发，有强腐蚀性，尤其对橡胶；固态碘易升华(二) 化学性质1. 单质与金属 （滴水生烟实验）Zn ＋I 2ZnI 2 实验中放出的热量使碘单质升华，即紫红色的烟2. 单质与氢气F 2＋H 22HF 黑暗、冷的条件下也可发生 Cl 2＋H 22HCl 点燃或光照 Br 2＋H 22HBr 高温 I 2＋H 22HI 高温、可逆 800℃500℃光照或点燃H 2O△△△电解可见从上到下反应难进行、产物不稳定、剧烈程度低。
3. 单质与水2F 2＋2H 2O 4HF ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO Br 2＋H 2O HBr ＋HBrOI 2＋H 2O 以上从上到下反应不易进行，剧烈程度减弱。
4. 单质与碱Br 2＋2NaOH NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，其它卤素单质反应也类似（除F 2外）。
5. 置换反应2KI ＋Br 22KBr ＋I 2，2KBr ＋Cl 22KCl ＋Br 2 因此KI-淀粉试纸可用于检验Cl 2的存在。