第一章绪论（1学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方法的分类【本章难点】1.分析方法的分类一、填空题1．分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质化学组成、含量、及结构有关理论的一门科学。
2．分析化学按任务可分为定性分析、定量分析和结构分析；按测定原理可分为化学分析和仪器分析。
3. 化学分析方法主要包括重量分析和滴定分析两大类。
二、单选题1．酸碱滴定法是属于（ C ）A.重量分析B.电化学分析C.滴定分析D.光学分析2．微量分样试样质量为（ C ）mg。
A.100-1000B.10-100C.0.1-10D.0.001-0.13.鉴定物质的化学组成是属于（ A ）A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析4.以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（ D ）。
A.高锰酸钾溶液B.碘溶液C.硝酸银溶液D.氢氟酸溶液5．按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％6．若被测组分含量在1%-0.01%，则对其进行分析属（ B ）A.微量分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.半微量分析第二章误差与分析数据处理（4学时）【本章重点】1.系统误差、偶然误差的产生原因和表示方法2.提高分析结果准确度的方法3.可疑测量值的取舍4.对分析结果进行显著性差别检验一、填空题1.准确度的高低用（误差）来衡量，它是测定结果与（真值）之间的差异；精密度的高低用（偏差）来衡量，它是测定结果与（多次测定平均值）之间的差异。
2.误差按性质可分为（系统）误差和（随机）误差。
3.减免系统误差的方法主要有（空白试验）、（校正仪器）、（对照试验）等。
减小随机误差的有效方法是（增加测定次数）。
4.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ 0.2043mol/L ），标准偏差等于（ 0.00043 mol/L ），相对标准偏差等于（ 0.21% ）。
5. 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于随机误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于系统误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于系统误差；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于系统误差；称量时读错数据属于过失误差；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于过失误差；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于过失误差；标定HCl溶液用的，对分析结果所引起的误差属于系统误差；在称NaOH标准溶液中吸收了CO2量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于系统误差。
6.对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是标准偏差。
7.不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为空白试验。
通过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的试剂误差。
8. 以下各数的有效数字为几位：5为无限位； 6.023×1023 0.0060为二位； 为无限位；2为四位； pH=9.26为二位。
9.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的记录应为 0.3100g 和 20.50mL 。
10.某溶液氢离子活度为 2.5×10-4 mol·L-1 , 其有效数字为二位，pH为3.60 ；已知HAc的p K a＝4.74，则HAc的K a值为 1.8×10-5 。
二、单选题1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 随机误差具有（ C ）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性4.下列（ D ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数5.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ B ）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差6.下列（ D ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错7.下面数值中，有效数字为四位的是（ A ）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50（C）π=3.141 （D）10008.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液9.50mL，以下结果表示正确的是( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%10.分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1%，试样至少应该称( C ) 克。
A.0.1000克以上B.0.1000克以下C.0.2克以上D.0.2克以下11.要求滴定分析时的相对误差为0.2%，50mL滴定管的读数误差约为0.02毫升，滴定时所用液体体积至少要( B )亳升。
A.15毫升B.10毫升C.5毫升D.20毫升12. 用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（ C ）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位13.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( B )A. t检验法B. G检验法C.F检验法D. u检验法14.某试样中C1-含量平均值的置信区间为36.45％±0.10%（置信度为90%）对此结果应理解为( A )A.在90％的置信度下，试样中Cl-的含量在36.35% 36.55%范围内B.总体平均值u落在此区间的概率为10%C.若再作—次测定，落在此区间的概率为90％D.在此区间内的测量值不存在误差三、问答题1.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；时，试样中硅酸沉淀不完全；（3）重量法测量SiO2（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HOAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。
答：（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。
可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si ，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。
每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。
（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的随机误差。
（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是随机误差。
2.分析天平的每次称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?答: 由于分析天平的每次读数误差为±0.1mg ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ，故读数的绝对误差)mg 20001.0(⨯±=Ε根据%100r ⨯=ΤΕΕ可得 %4.0%10005.00002.00.05 ,r ±=⨯±=E %1.0%1002.00002.00.2 ,r ±=⨯±=E %02.0%10010002.01 ,r ±=⨯±=E 结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大，相对误差越小，测定的准确程度也就越高。
定量分析要求误差小于0.1%，称样量大于0.2g 即可。
3.滴定管的每次读数误差为±0.01 mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL 、20 mL 和30 mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？答：由于滴定管的每次读数误差为±0.01 mL ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为±0.2 mL ，故读数的绝对误差)mL 201.0(⨯±=Ε根据%100r ⨯=ΤΕΕ可得 %1%1002mL 0.02mL 2mL ,r ±=⨯±=Ε %1.0%10020mL0.02mL 20mL ,r ±=⨯±=Ε%07.0%10030mL0.02mL 30mL ,r ±=⨯±=Ε 结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。
也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。
定量分析要求滴定体积一般在20-30 mL 之间。
4.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g ，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。
问哪一份报告是合理的，为什么？答:甲的报告合理。
因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
5.有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L -1），结果如下：甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相对平均偏差0.00%）；乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相对平均偏差0.1%）。
如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。
因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。
因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
四、计算题1.测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。
24.93%和24.89%。
真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）绝对误差；（3）相对误差。
解：（1）%90.243%89.24%93.24%87.24=++=-x （2）%16.0%06.25%90.24-=-=-=-T x E（3）%64.0%10006.2516.0%100r -=⨯-=⨯=T E E 2.三次标定NaOH 溶液浓度（mol ∙L -1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
解: 2085.032086.02083.02085.0=++=-x (mol ∙L -1)0001.030001.00002.00||1_=++=-=∑=-n x x d n i i (mol ∙L -1) %05.02085.030001.00002.00||_1_r =⨯++=-=∑=-x n x x d n i i 00016.01)(12_=--=∑=n x x s n i i (mol ∙L -1) %08.0%1002085.000016.0%100_r =⨯=⨯=x ss 3.某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。