方案(6)
方案(7)
方案
干扰因素
解决办法
方案1 (测量 产生 CO2的 质量)
方案2 (测量 产生 CO2的 体积) 方案3 (中和 滴定)
1、生成的CO2中混有H2O 2、空气中的CO2和水进入吸 收CO2的干燥管 3、烧瓶中残留的CO2的无法 被吸收
排水量气,CO2会有一部分溶 解于水
没有
方案
福建龙岩一中 童万兴
生活里的定量分析：
血液酒精含量(/100mL)： 20～80mg:酒后驾车m3
1.能根据实验试题要求，做到： ①设计、评价或改进实验方案； ②控制实验条件的方法； ③分析或处理实验数据,得出合理结论； ④绘制和识别典型的实验仪器装置图。 2.有关实验的知识与技能的综合应用. （物质含量测定的基本原理—气体法、沉淀 法、滴定法）
2、关闭A和B导气管出口的止水夹， 滴加一定体积液体后a、b、c三点 压力关系？二者进行滴加液体操作， 结果有区别吗？
3、滴加液体的体积相同时，打开止 水夹收集到的气体一样多吗？ 巩固练习 第2题（09福建理综） 完成实验二 （5）（7）
（1）方案引起的误差 （2）装置引起的误差 （3）试剂引起的误差 （4）操作引起的误差
注：是否完全转化与吸收、有否伴随其他物质的吸收？
• 操作及其它因素引起的。[2012 (2) ④] • 仪器、方案不同引起的。 [2009 (5) (7) ]
小结
问题讨论
• 一、“恒压分液漏斗 与普通分液漏斗”滴加液体 时 装置内 气体压力 的变化情况。
问题与思考： 1、滴加前装置A和B中a、b、c三 点压力关系；
2 、 取Wg 纯碱试样（杂质不与稀 H2SO4 反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和
NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积 。装置图如下：
B
C
思考5：甲和乙分别采用A和C装置完成实验，实验前后碱式滴定管中液面 读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm L· mol—1）。 请分别计算Na2CO3纯度 （写出数学表达式）
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质， 为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中 的装置进行实验。主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶 解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入 6mol· L － 1 的硫酸，直到不 再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得 到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质 量基本不变，为dg
V2 V1 V1 V2 106 106 1000 Vm 1000 Vm Na2CO3 % 100% Na2CO3 % 100% W W 甲：__________________________乙：_________________________
原理
加入试剂
测量参数
方案
利用CO32— 加入稀硫酸 和Cl—的性 质差异
干扰因素
解决办法
方案4 (测定 CaCO3的 质量)
1、溶液中的CO32—如何确 定全部转移到沉淀中。 2、过滤后的滤纸上会粘有 部分沉淀 3、沉淀上会吸附一些杂质 离子 4、沉淀如何确定完全干燥
巩固提升 完成练习3 第II部分 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 [2011 (5) (7)属于误差分析 ]
定量测定实验分析的一般思路
实验目的 找待测量 题目 信息
反应方程式
实验原理 找可测量
选择仪 器药品、 设计方 案
进 行 实 验
获 取 数 据
数 据 处 理
得 出 结 论
建立关系
如何准确测量
练习巩固
测量产生CO2的质量 测量产生CO2的体积
中和滴定，测量加入H+的物质的 量
方案(1) 方案(2)
方案(3) 方案(4)
加入CaCl2溶液 (或BaCl2) 先加足量HNO3， 后加足量AgNO3
测量产生沉淀CaCO3(或BaCO3)的 质量 测量AgCl的质量
方案(5)
利用Na+离 加入足量盐酸 测量蒸发后溶液中NaCl的质量 子守恒或 CO32—、 加入足量的AgNO3 测量沉淀Ag2CO3和AgCl的质量 Cl—的共性
思考 2 ：反应后某学生读数时，量气装置（1 ）中液面如图所示，测试的结果 偏小 （填偏大、偏小、无影响）。若你认为有不当之处，读数前该怎样正确 _____ 操作？ 将平衡管缓缓下移至左右液面相平 读数时，切记“温度、压强、平视”
思考3：某同学采用装置C实验，检查气密性，将药品和饱和NaHCO3溶液装入各 仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录b的液面位置；②待烧瓶 中不再有气体产生并恢复至室温；③向烧瓶中滴加足量H2SO4溶液；④上下移 ④①③②④①（填序号） 动b，使干燥管和b中液面相平。上述操作的顺序是_____________
1、定量分析实验设计的关键是什么？ 建立待测量和可测量的关系，如何准确的测定这 些量。一般思路为： ①测什么？ ②怎么测？ ③测量得准不准？（误差的因素， 如何减少误差） ④如何利用所测数据进行计算？ 2、定量测定需要掌握的三种常用的方法： 测重法，量气法，滴定法。
问题讨论
• 高考中的误差分析
• 反应程度或试剂引起的。[2012 (2) ③]
请填空和回答问题： （ 1 ）在用托盘天平称量样品时，如 果天平 的指针向左偏转，说明： （2）装置中干燥管B的作用是： （ 3 ）如果将分液漏斗中的硫酸换成 浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是： （5）步骤⑦的目的是： （ 6 ）该试样中纯碱的质量分数的计 算式为： （ 7 ）还可以用其他实验方法测定试 样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。
2 、 取Wg 纯碱试样（杂质不与稀 H2SO4 反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和
NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积 。装置图如下：
C 使分液漏斗和圆底烧瓶内气压相同，H2SO4溶液能 顺利滴下（或便于液体留下） 思考1：装置A中导管a的作用是____________________________________