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4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
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2 实验原理 （2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色
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(4)调节起始读数、排气泡 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于 锥形瓶中，加2—3滴指示剂
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（二）滴定阶段
（6）滴定 左手_控__制__滴__定__管__活__塞__， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
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注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙
酸碱中和滴定曲线
上部标识：温度、容积、0刻度
（常用规格：25mL、50mL，有无色和棕色)
读数方法：平视液面，读取与凹液面相切刻度
估读到0.01mL, 小数点后保留二位
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滴定管的读数：
25.60mL
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滴定管的读数：
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3、实验步骤
（一）准备阶段（教材P50）
(1)查、洗：滴定管是否漏水和堵塞（活塞是否漏水）。 蒸馏水洗涤滴定管、锥形瓶
27.85
0.00
27.85 25.00
V[HCl(aq)]=—27—.84—m—L+—2—7.8—3m—L—+2—7.—85—mL——=27.84mL 3
c(NaOH)=—c(H—C—l)—V[—HC—l(—aq—)] V[NaOH(aq)]
=
0.10mol/L×27.84mL 25.00mL
=0.11mol/L
(2)润洗：用所装溶液润洗滴定管2-3次、不润洗锥形瓶
具体做法：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液， 倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手 控制活塞（酸式——轻轻转动活塞，碱式——轻轻挤压玻璃 球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
(3)装液：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 2—3cm处，垂直固定在滴定管夹上。
通常在锥形瓶下方垫一张白纸，使滴定终点颜色变化更易观察
（7）记
当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色时，停止滴定，准确记下盐酸读数并记录。
重复做两Hale Waihona Puke ，取三次标准液的平均值计算10
（三）数据处理阶段
28.34 0.50
27.84 25.00
28.28
0.45
27.83 25.00 0.11mol/L
减小 2OH- + CO2 = CO32- + H2O
已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在 空气中放置一段时间）所消耗硫酸的体积为VA，中和另一 份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_V_A_=_V__B___ 。
（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是__V_A__<_V_B____ 。
滴定过程中振荡时有液滴溅出 __偏__小__
滴定达终点时发现滴定管尖嘴处
挂着一滴液滴
__偏__大__
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练习
取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其 中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH _________（填 “增大、减小或不变”），其原因是__________________。 （用离子方程式表示）
分析：用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：
a、H+ + CO32- ====HCO3-（此时溶液呈弱碱性）
b、H+ + HCO3- ====H2O + CO2↑（此时溶液呈弱酸性）
甲基橙 变色范围3.1-4.4 反应进行到b，2NaOH——Na2CO3——2H+—
—CO2
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酚酞 变色范围8.0-10.0 反应进行到a，2NaOH——Na2CO3——H+—
c(NaOH) _偏_大____ _偏_大____ _偏_小____
_无_影__响__
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滴定前仰视读数或滴定
后俯视读数 读数
滴定前俯视读数或滴定
后仰视读数
__偏_小___ __偏_大___
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滴定完毕后立即读数，半分钟内
颜色又褪去
__偏__小__
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴
操作 定后气泡消失
__偏__大__
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酸碱中和滴定
5、误差分析
紧扣公式：c(待) c(标 V()V待()标)
误差由V(标)决定 所测V(标)偏大，则c(待)偏大 所测V(标)偏小，则c(待)偏小
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步骤
洗涤 (润洗)
操作 未用标准溶液润洗滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测 液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留有 少量蒸馏水
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
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酸碱中和滴定
1 概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱 中和滴定。 2 实验原理
(1)实质： H++OH- =H2O 恰好反应时：n(H+)=n(OH-)
强酸与强碱: c(H+)V酸=c(OH-)V碱
c(H+) ? c(OH-) ?