酸碱中和滴定实验报告单
班级________________姓名________________实验时间______________
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯=
或 )
()
()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。

三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH 溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）、 ◆要点提示
1、酸和碱反应的实质是 。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
四、实验步骤
实验步骤
现象
结论与解释
酸碱中和滴定
1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置，看看是否有水漏出。

有漏必须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置，看看是否有水漏出。

如果有漏，必须更换_________。

）
2. 洗涤：先用 洗涤滴定
管，再用待装液润洗2~3次。

锥形
滴定管是否漏水
锥形瓶能否用待测液润
瓶用蒸馏水洗净即可，不得用
____ ，也不需烘干。

3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、待测NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管
胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。

4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：→；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：
→。

下列实验步骤以前者为例：
4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于锥形瓶中。

5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。

将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注视，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度，记入数据表。

6. 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次，记录数据。

加指示剂锥形瓶颜色变化
滴定终点锥形瓶颜色变化
洗？为什么？
为何要赶尽气泡？
是否可以改用甲基橙或石
蕊做指示剂？为什么？
读数仰视或俯视对结果影
响：
仰视：
俯视：
三、数据记录与处理
四、问题讨论
2、酸碱中和滴定的关键是什么？。