最硬地物质 . 深灰色 ,有金属光 泽 ,不透明细鳞片状 固体 ,质软 ,有良好
地导电性
吸附性
有银白色金属光泽 地 固 体 ,有 良 好 地 延性和展性 , 质软 , 是电和热地导体 生铁和钢：都是铁 地 合 金 ,区 别 是 含 碳量 不同,生铁地 含碳 量高,钢含碳 量低 .
盐酸是氯化氢地水 溶液 ,化学上也叫氢 氯酸 , 化学式 HCl, 纯净地盐酸是无色 有刺激性酸味地液 体 , 有挥发性 , 和腐 蚀性 .
小地一种气体
产物无污染 .(4> 冶炼
金属 ,用氢气做还原
剂.
水在通常情况下为 无色无味地液体 , 凝固点 0 ℃ , 沸点 100 ℃ ,4 ℃ 是密 度 最大为 1.0g/cm 3 净化水地方法：吸 附法、沉淀法、过 滤法、蒸馏法 .单一 操作相对净化程度
a. 与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(OH> 2 b. 与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O == CuSO 4? 5H 2O 证明物质里是否含水方法：白色地无水 硫酸铜遇水变蓝色 c. 分 解 反 应 ： 2H 2O 错误 ! 2H2 ↑ +O 2 ↑； <正极 O2 负极 H2 , 体积比 1:2 ）
业.
动植物地残体可分解 出甲烷 ,可用作燃料 .
用于装饰品 ,切割玻 璃、大理石等用途 .
常用于做电极 ,铅笔 芯、石墨炸弹等
常用木炭与活性炭做 吸附剂 .
置换反应：
造成水污染地途 径 ：工业 生产中地 “三废” <废气、废 水、废渣）排放；生 活污水地任意排放； 农业上地农药、化肥 随雨水流入河中或向 地下渗透等 . 防治水污染地主要措
由 高 到 低 地 顺 序 C + H 2O 错误 !CO + H 2 是： 蒸馏,吸附沉
施 ：工业 上地“三 废”经处理达标后再
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：
C
+ O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：
点燃
2C + O 2 2CO
3 、 还 原 性 ： 木 炭 还 原 氧 化 铜 ： C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO 2↑
１铁跟氧气反应
铁在 潮湿地空气 里 < 既有 H2O 又有 O2 时）易生锈 ,铁锈是混合物 ,主要成分
应 CO 2+C a ( O H > 2 =CaCO ↓ + H20
⑴可燃性 2CO + OΒιβλιοθήκη 2 点燃 2CO2⑵还原性：
CO+ CuO
加热
Cu + CO 2
⑶毒性：一氧化碳易与血液中地血红
蛋白结合 ,且不易分离 ,使人体因缺氧而
死亡
可燃性 CH4＋ 2O2 点燃 CO2＋ 2H2O
1、常温下 ,碳地化学性质不活泼 , 但在 高温或点燃条件下 ,碳地活性大大增强 .
不能用碳、硫代替磷 .碳、硫跟氧气反应生成气体 ,难跟其他气
体分离 .
通常状况下 ,纯净地 氢气是无色、无气 味地气体 ,是密度最
(1> 氢气地可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气 地纯度 . <2）氢气地还原性
(1> 充灌探空气球 .(2> 做合成盐酸、合成氨 地原料 .(3> 做燃料有 三 个优点 ：资源丰 富 , 燃烧后发热量高 ,
是氧化铁 Fe2O3 铁在氧气里 燃烧
3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4
2 铁可跟酸和排在铁后地金属地盐溶
液发生置换反应 < 反应后溶液呈浅绿
色）铁跟硫酸铜溶液反应 Fe＋ CuSO 4
＝ Cu ＋ FeSO4 铁 跟 硫 酸 反 应 Fe＋
H
2SO4＝
FeSO ＋
4
H
↑铁跟盐酸反应
2
Fe
＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑
①紫色石蕊试液遇酸变红色 ,无色酚酞试液
遇酸不变色,pH＜7
②氢前地金属＋酸→盐＋ H2↑ Mg+2HCl==MgCl 2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H 2↑
等 . 但大气中二氧化 碳地增多 , 会使地球 产生“温室效应” .
CO 是煤气地主要成 分 ,还可用于冶金工
2Cu+O2△ 2CuO
4Al + 3O
点燃 2
2Al
2O3
2H2 + O
点燃 2
2H 2O4P + 5O2 点燃
2P 2O5
S
+
O
点燃 2
SO2C
+
O 点燃 2
CO2
点燃
2C + O 2 2CO
(1> 供呼吸 . 如高空飞 行、潜水、登山等缺 氧地场所 , 其工作人 员都需要供氧；病人 地急救 .(2> 利用氧气 支持燃烧并放热地性 质 , 用于冶炼金属 ( 吹 氧炼钢 >、金属地气 焊和气割、作火箭发 动机地助燃剂、制液 氧炸药等 .
空气
氢气 H2
水 H2O
二氧 化碳 CO2
1、空气地成分按体积分数计算：氮气
78%,氧气 21%,稀有气
体 0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中地 化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里地氧气 后生成固体 , 占体积小易分离 .
气体污染物 较多地是 二氧 分离液态空气制取氧 , 要用易燃地磷 , 磷燃烧 气 , 此变化是物理变 化 ,不是分解反应
淀 , 过滤 ,静置沉淀 .
排放；节约用水 , 增
综合运用静置沉
强居民地环保意识；
淀、吸附沉淀和过
农业上合理使用农药
滤等操作净水效果
和化肥等 .
更好 .
无色无味气体 , 1、既不能燃烧 ,也不支持燃烧 .2、不供 可用于灭火 , 植物地
密度比空气大 ,能溶 给呼吸 3、与水反应
气肥 ,制饮料 ,干冰用
于水 ,易液化 ,固 CO2 + H 2O === H2CO 34、与石灰水反 于人工降雨 , 保鲜剂
一氧 化碳 CO 甲烷 CH 4 金刚
石 石墨 活性
碳
铁 Fe
盐酸 HCl
化 .<固态二氧化碳 叫“干冰”）
无色、无味、比空 气地密度略小、难 溶于水 .
沼气 ,天然气地主要 成分 ,是最简单地有 机物 . 难溶于水 ,密 度比空气地小 无色透明 ,正八面体 形状地固体 ,是天然
初中化学知识总结 <常见物质地性质和用途）
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气 O2
通常情况下 ,氧气是 一种无色、无味地 气体 . 不易溶于水 , 比空气略重 ,可液化 和固化 .
氧气是一种化学性质比较活泼地气体
,
能与许多物质发生化学反应 ,在反应中
提供氧 ,具有氧化性 ,是常用地氧化剂
2Mg+O2 点燃 2MgO3Fe+2O2 点燃 Fe3O4