C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
K元素的焰色 为紫色，而且 黄色会干扰紫 色，所以不能 判断是否含有 K元素。
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·北京高考)将钠块放入水中，产生气体的方程式为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3．钠的制备、保存与用途 电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为_2_N_a_C__l=_=_=_=__=_2_N_a_ _＋__C_l_2↑__。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。 (3)用途： ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂 ； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，
届高三化学第一轮复习：钠及其 化合物(人教版)详解
1．特殊的颜色：Na2O2 ——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K保存在 煤油 中，Li保存在 石蜡 中 3．特殊的用途：钠钾合金 ——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应：
(1)2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2 ===2NaHCO3
(√ )
(2)(2014·北京高考)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层
金属不被空气氧化。
(× )
(3)(2013·全国卷Ⅱ)钠与 CuSO4 溶液的反应：2Na＋Cu2＋
===Cu↓＋2Na＋。
(× )
(4)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个
电子。
熔融 如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
[高考考查层面] 命题点 1 钠与盐溶液的反应
(1)钠投入到 NaCl 溶液中，只有氢气放出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，产生蓝色沉淀。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。
_碱__性__氧化物 _－__2_
化学键类型 电子式
只有离子键 Na＋[ O ]2－Na＋
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固体
过氧化物 _－__1_
有离子键和共价键 Na＋[ O O ]2－Na＋
物质
氧化钠(Na2O)
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3
象描述正确的是
()
①金属先熔化 钠熔点低
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 生成Na2O2
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
考点二 | 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 [教材知识层面]
物质 颜色状态
类别 氧元素化合价
氧化钠(Na2O) _白__色__固体
(× )
(5)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速
率逐渐加快。
(× )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。 ( × )
(7)金属钠可以保存在 CCl4 中。 (8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。
(×) (× )
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现
导电导热性 良好
(2)化学性质：
①与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
常温
与
O2
反应
常温下：化学方程式为 点燃时：化学方程式为
4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2=点==燃== Na2O2
②与水的反应： a．化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
考点一 活泼的金属单质——钠
[教材知识层面] 1．钠的原子结构 钠位于元素周期表中第三周期ⅠA 族，原子结构示意
图：
，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层
电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。
2．钠的性质 (1)物理性质：
颜色 熔点 硬度 银白色 _低__ 小
密度 比水的_小__ 比煤油的_大__
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=_2__N_a_C__l＋__ 与盐酸反应 _H_2_O__
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N_a__2O__2_＋__2_H__2O__=_=__=__ _4_N_a_O__H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2O__2_＋__2_C__O_2_=_=__=__ _2_N__a_2C__O__3＋___O_2___ _2_N__a_2O__2_＋__4_H__C_l_=_=__=__ _4_N__a_C_l_＋__2_H__2_O_＋___O_2_↑___
用盐酸 ―洗――涤→
铂丝
酒精灯 ―灼――烧→
无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色： 钠元素：黄色 ；钾元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃观察)。
[典题示例] 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观
察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
()
一定含有Na＋ A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
[典题示例] 金属逸出的是 A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
() Na仅与H2O反应，生成H2、 NaOH；NaOH不与原溶质反应 Na先与H2O反应，生成H2、NaOH； NaOH再与CuSO4生成Cu（OH）2沉淀
Na先与H2O反应，生成H2、NaOH；NaOH 再与NH4NO3反应放出NH3
命题点 2 焰色反应
(1)概念：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色
的现象。属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：
用盐酸
铂丝 ―洗――涤→
―酒灼―精―烧灯→无色
―蘸―取→待测物
酒精灯 ―灼――烧→
观察火焰颜色