阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
水
增大
水
增大
水
增大
电解质 减小
增大 减小 不变 增大
电解质 减小
电解质 生成新电解质 增大 和水
电解质 生成新电解质 减小 和水
电解质溶液 复原 加水 加水 加水 加氯化氢 加氯化铜 加氯化氢
加氧化铜
再见
离子并分为阳离子和阴离 子。 • 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、
2、 阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑ 阴极：2H＋+2e－=H2↑
3、总反应：
阳两极的电极反应方程式。 2NaCl+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH
• 3、合并两极的电极反应
方程式从而写出总的电极
方程式。
典例剖析
具体过程： 1、阳离子：Cu2＋
阴离子： Cl－、OH－ 2、阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑
阴极：Cu2＋+2e－=Cu 3、总反应： CuCl2 电解 Cu+Cl2↑
❖题目1请写出用Pt作电极 电解Na2SO4的电极方程式 ❖题目2请写出用Pt作电极 电解NaOH的电极方程式
❖题目3请写出用Fe作电极 电解H2SO4的电极方程式
题目1 阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑ 阴极：4H＋+4e－=2H2↑
总反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目2 阳极： 4OH－-4e－=2H2O+O2↑
阴极： 4H＋+4e－=2H2↑ 总反应： 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目3 阳极： Fe -2e－= Fe2+
阴极： 2H＋+2e－=H2↑ 总反应： Fe+H2SO4 电解 FeSO4 +H2↑
阴极： 2H＋+2e－=H2↑ 3、总反应： 2HCl 电解 H2↑+Cl2↑
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解CuCl2的电极方程式
• 步骤：
• 1、先找出溶液中的所有 离子。
• 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式
• 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 方程式。
课堂小结
用惰性电极电解电解质溶液时的规律
类型 电极反应特点
实例
电解对 电解质浓度 象
pH值
电解 水型
阴极：4H＋＋4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=2H2O ＋O2↑
NaOH H2SO4
Na2SO4
电解 电解 质型
放H2 生碱 型
放O2 生酸 型
电解质电离出的阴阳离子 分别在两极放电
阴极： H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电
＞Sn2+ ＞ Fe2+＞ Zn2+ ＞Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
• 阴离子： S2- ＞ I- ＞ Cl- ＞ OH- ＞含氧酸根
＞惰性电极
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电
解饱和食盐水的电极方程 式
具体过程：
• 步骤：
1、阳离子：Na＋、H＋
• 1、先找出溶液中的所有
阴离子：Cl－、OH－
电解池电极反应方程式的书写
电
极
反
1、看电极材料
应 方
2、看放电顺序
银环嫁给栓保，洋洋得意 “银环” “阴还”
程
3、正确书写两极的电
（阴极发生还原反应）
式
极反应方程式
“洋洋” “阳氧”
的 书
4、两极合并写出总的
（阳极发生氧化反应）写Βιβλιοθήκη 电极反应方程式步骤
电解池中阴、阳离子的放电顺序
• 阳离子： Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+ ＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+
• 题目请写出用Pt作电极电 解HCl的电极方程式
• 步骤： • 1、先找出溶液中的所有
离子。 • 2、按照阳离子和阴离子
的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式 • 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 反应方程式。
具体过程： 1、阳离子： H＋
阴离子： Cl－、OH－ 2、 阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑