2016年广州一模化学试题及答案7．下列叙述正确的是A ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B ．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C ．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D ．酸性条件下，C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．78 g Na 2O 2中存在的共价键总数为N AB ． mol 9038Sr 原子中含中子数为C ．氢氧燃料电池负极消耗 L 气体时，电路中转移的电子数为D ． mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中Fe 3+的数目为9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。

下列说法错误．．的是 A ．三聚磷酸中P 的化合价为+5 B ．三聚磷酸钠的化学式为Na 5P 3O 10C ．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D ．多聚磷酸的结构可表示为10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与Z 、X 与Y 这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X 与Z 都可与NaOH 溶液反应。

下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ZC ．化合物WZ 2中各原子均满足8电子的稳定结构D ．Y 、Z 均能与碳元素形成共价化合物 11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质 的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误．．的是 A ．阳极反应式为4OH －-4e －＝2H 2O+O 2↑ B ．通电后阴极区附近溶液pH 会增大 C ．K +通过交换膜从阴极区移向阳极区D ．纯净的KOH 溶液从b 出口导出粗KOH 溶液H 2O(含少量KOH)O POH OHHO12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论A将稀H 2SO 4滴加到Fe(NO 3)2溶液中 溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO 3分解生成NO 2B将CO 2气体依次通过NaHSO 3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，反应速率越快 D将H 2O 2溶液滴加到酸性KMnO 4溶液中紫色溶液褪色H 2O 2具有氧化性13．室温下，将 mol·L－1盐酸滴入 mL ·L－1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH ＝－lg c (OH －)，下列说法正确的是A ．M 点所示溶液中c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －) B ．N 点所示溶液中c (NH 4+)＞c (Cl －)C ．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 26．（14分）高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性 材料。

MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环 境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3 （1）制备MnSO 4溶液：①主要反应装置如右图，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体， 发生反应H 2SO 3+MnO 2电炉MnSO 4+H 2O 。

下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A ．MnO 2加入前先研磨B ．搅拌C ．提高混合气中N 2比例 ②已知实验室制取SO 2的原理是Na 2SO 3+2H 2SO 4(浓)电炉2NaHSO 4+SO 2↑+H 2O 。

选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO 4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

N 2 储气瓶a b c d e fH 2O 、MnO 2SO 2，N 2V (盐酸) /mLQ MNaaV③若用空气代替N 2进行实验，缺点是________。

（酸性环境下Mn 2+不易被氧化） （2）制备MnCO 3固体：实验步骤：①向MnSO 4溶液中边搅拌边加入饱和NH 4HCO 3溶液生成MnCO 3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO 3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明K SP (MnCO 3) < K SP (NiCO 3)：________。

（已知NiCO 3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H 2SO 4的第二步电离不完全：________。

[查阅资料表明K 2(H 2SO 4)=×10-2]27．（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe 2+、Pb 2+、Cu 2+、H 3AsO 3等杂质）和锌渣（含ZnO 、Zn 及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl 2溶液的工艺流程如下：回答下列问题： （1）H 3AsO 3（亚砷酸）中As 元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。

（3）“一次净化”的目的是除Fe 、As ，加入KClO 3、FeCl 3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl 3+H 3AsO 4电炉FeAsO 4↓+3HCl ，滤渣A 的成分是________。

（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。

负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl 2和 NH 4Cl 为主要电解质。

锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。

28．（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是N 2(g)+O 2(g)放电2NO(g)，已知N 2、O 2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol -1、498 kJ∙mol -1、632 kJ∙mol -1，则该反应的ΔH ＝________kJ∙mol -1。

该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。

（3）100kPa 时，反应2NO(g)+O 22(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO 22O 4(g)中NO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

1、加入KClO 3、FeCl 3 产品图1 图2① 图1中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O 22(g)达到平衡时NO 的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa 、25℃时，2NO 22O 4(g)平衡体系中N 2O 4的物质的量分数为________，N 2O 4的分压p (N 2O 4) ＝________ kPa ，列式计算平衡常数K p ＝________。

（K p 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）③ 100kPa 、25℃时，V mL NO 与 mLO 2混合后最终气体的体积为________mL 。

（4）室温下，用注射器吸入一定量NO 2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。

从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。

[已知2NO 22O 4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。

铜阳极泥（主要成分除含Cu 、Te 外，还有少量Ag 和Au ）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu 2Te+2O 2=2CuO+TeO 2 ；TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O ①Ag 2Te 也能与O 2发生类似Cu 2Te 的反应，化学方程式为________。

②工业上给原料气加压的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

温度 /℃N O 的平衡转化率 /%温度 /℃N O 2的平衡转化率 /%铜阳极泥O 2、H 2SO 4粗铜浸出渣 粗碲回收金银等SO 2、NaCl（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。

电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从g·L-1下降到g·L-1，Cu2+浓度从g·L-1下降到g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

③计算可得Cu2+的还原率为%，Te(IV)的还原率为________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。

（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。

A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键②将纯液态SO3冷却到时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S 原子的杂化轨道类型是________。

OS（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：①Cu+的价层电子轨道示意图为________，Cu2+有________个未成对电子。

②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________。

（5）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=，c=；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=________ g·cm-3。