2019年广东省广州市高考化学一模试卷2019年广东省广州市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。

实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2（CO3）3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO32.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。

下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）WX YZA. 简单氢化物沸点：Y＞WB. 原子半径：Z＞Y＞XC. 氧化物的水化物的酸性：W＜XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。

下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。

下列叙述错误的是（）A. K a（HA）的数量级为10-5B. N点，c（Na+）-c（A-）=C. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，c（A-）＞c（HA）二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。

回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp（CoC2O4）=2.5×10-9，K sp（CoCO3）=1.5×10-13。

回答下列问题：（1）“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、AI（HC2O4），“浸出渣”的主要成分是CoC2O4．“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为______，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是______。

（2）“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因______。

（3）“电解”时装置如图所示。

阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回______工序继续使用。

（4）某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为______。

9.环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制各涉及的反应如下：回答下列问题：（l）反应的△H=______ kJ/mol。

（2）解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是______ （填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。

某温度下，通入总压为l00kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 pH2O=______kpa，平衡常数K p=______kPa （K p为以分压表示的平衡常数）（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______，②最佳的反应时间为______h．活化能较大的是______（填“氢化反应”或“副反应”）。

（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×1011．在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是______（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

10.磷能形成众多单质与化台物。

回答下列问题：（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式______。

（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为______。

每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是______个。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为______，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______，该盐阴离子的几何构型是______。

（3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的结构如下：该磷钇矿的化学式为______，与PO43-互为等电子体的阴离子有______ （写出两种离子的化学式）。

己知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为N A，则该磷钇矿的密度为______g•cm-3（列出计算式）。

11.烯烃复分解反应可示意如下：利用上述方法制各核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：回答下列问题：（l）B的化学名称为______。

（2）由B到C的反应类型为______。

（3）D到E的反应方程式为______。

（4）化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是______。

（5）H中官能团的名称是______。

（6）化台物X是H的同分异构体，可与FeCl，溶液发生显色反应，1molX最多可与3molNaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1．写出两种符合要求的X的结构简式：______。

（7）由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。

______。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。

+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。

实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：（1）VOC12中V的化合价为______。

（2）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为______。

也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是______（3）步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是______。

②装置B中的试剂是______。

（4）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L（NH4）2Fe （SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL．滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

①KMnO4溶液的作用是______。

NaNO2溶液的作用是______。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为______。

答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，达到资源再利用的效果，故A正确；B．由上述分析可知，沉淀为Al（OH）3，故B错误；C．由溶液得到含结晶水的晶体，则“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，故C 正确；D．偏铝酸钠溶液与二氧化碳可反应生成Al（OH）3，则上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，故D正确；故选：B。

含有少量的Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，由实验流程可知，碱溶分离出滤渣为Fe、Mg，得到偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2-水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，与K2SO4溶液混合后，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体明矾，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】A【解析】解：A.10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5N A，故A正确；B．标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应后生成固体氯化铵1mol，无气体分子，故C错误；D．溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故D错误；故选：A。

A．计算D2O物质的量，1个分子中质子数为10，中子数=（2-1）×2+（16-8）=10；B．标况下，三氯甲烷为液态；C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应生成1mol氯化铵；D．求出氯化铁的物质的量，然后根据反应后Fe3+变为+2价来分析。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】C【解析】解：A．石油的催化重整可以获得乙苯等芳香烃，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯二甲苯有3种，也可为链烃，故B正确；C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷，故C错误；D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面可知，乙苯、苯乙烯都可能在同一个平面上，故D正确。

故选：C。

A．石油的催化重整可以获得芳香烃；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，也可为链烃；C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷；D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面判断。