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A.
B.
C.
D.
【答案】C 【解析】 【详解】元素形成的阴阳离子的最外层电子数等于稀有气体原子的最外层电子数 8（极个别情 况是 2）。A.B.D.最外层电子数不是 8，故选 C。 3.下列说法错误的是（ ） A. 元素周期表共有 18 个纵行 B. 元素周期表共有 7 个横行，即 7 个周期，其中第一、二、三周期为短周期
性，所以氢氧化铊没有两性，具有碱性，故 B 错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4 是难溶于水的白色固体，所以 SrSO4 也是难溶于水的白色固 体，故 C 正确；
D．砹(At)属于卤素单质，从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，颜色
逐渐加深，所以 At 为有色固体，HAt 不稳定，故 D 正确；
半径 A＜B＜C，故 A 错误；
B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性 HA
＞H2B＞CH3，故 B 正确； C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序 HAO4＞ H2BO4＞H3CO4，非金属性 A＞B＞C，故 C 正确； D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性 A＞B＞C，则
4.一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）
A. 两种离子
B. 两种分子
C. 两种原子
D. 一种离子
和一种分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子，如 Na+与 NH4+质子 数都为 11，和电子数都为 10，故 A 不选；
B．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种分子，如 H2O 和 HF 的质子数、电子
不一定在 IIA，故 C 错误；
144
145
D．质子数相同，中子数不等的原子互为同位素，则 62 Sm 与 62 Sm 的质子数都是 62，中子数
不同，分别为 82、83，互为同位素，故 D 正确；
故选 C。
【点睛】本题的易错点为 C，要注意原子最外层电子数为 2 的元素不一定是ⅡA 族元素，考核
是 0 族，也可能是ⅡB、ⅢB、ⅣB 等过渡金属元素。
-1-
C. 原子最外层电子数为 2 的元素一定在ⅡA 族
D.
144 62
Sm
与
145 62
Sm
互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表中有 18 个纵行，故 A 正确；
B．元素周期表中有 7 个横行，7 个周期，短周期包括一、二、三 3 个周期，故 B 正确；
C．He 的最外层电子数为 2，ⅡA 元素的最外层电子数为 2，则原子最外层电子数为 2 的元素
A. Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O B. 氢氧化铊具有两性
-2-
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. 砹(At2)是有色固体，HAt 不稳定 【答案】B
【解析】
【详解】A．锂(Li)在氧气中燃烧产物是 Li2O，故 A 正确； B．同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两
-3-
有阴离子还原性 C3－＞B2－＞A－，故 D 正确。 故选 A。 7.下列推断正确的是（ ） A. NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉就会溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO 不稳定，极易被氧气氧化生成 NO2，反应方程式为 2NO+O2=2NO2，故 A 错 误； B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl， Al(OH)3 能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，故 B 错误； C．浓硫酸与铜需在加热条件下才能反应，加热条件下铝与浓硫酸也能反应，所以不能用浓硫 酸除去镀在铝表面的铜镀层，故 C 错误； D．Cu 与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中存在硝酸根离子、氢离子，则 Cu 与硝酸可发 生反应，所以铜粉溶解，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意常温下，铝与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，难点 为 D，要注意硝酸具有强氧化性，能够与铜反应。 8.根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是（ ） A. 在周期表金属与非金属分界处寻找用于研制新农药的元素 B. H2、D2、T2 互为同位素 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
A. 酸雨是 pH 小于 7 的雨水
B. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是汽油燃烧产生的
C. CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D. 大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D
【解析】
【详解】A．正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫，其 pH 小于 5.6，故 A 错误；
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增
强，同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4＞H2BO4 ＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判 断．
【详解】A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子
B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中氮氧化物主要由氮气和氧气反应生成，故 B 错误；

C．NO2 或 SO2 会导致酸雨的形成，CO2 含量的增加会导致温室效应，不能导致酸雨的形成， 故 C 错误；
D．大气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应，故 D 正确； 故选 D。
2.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是
邯郸市一中 2019—2020 学年第二学期测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg
24 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（共 60 分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 30 分）
1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
故选 B。
6.同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4
＞H3CO4，则下列判断错误的是
A. 原子半径 A＞B＞C
B. 气态氢化物稳定性 HA＞H2B＞CH3
C. 非金属性 A＞B＞C
D. 阴离子还原性 C3—＞B2—＞A—
【答案】A
【解析】
【分析】
数均为 10，故 B 不选；
C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种原子，如 1H、2H，故 C 不选；
D．两种微粒如果一种为离子(带电荷)，另一种为分子(不带电)，若它们的质子数相等，则电
子数就不可能相等，反之，电子数相等，质子数就不可能相等，故 D 选；
故选 D。
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）