钠露置在空气中的变化银白色金属钠(Na)
表
面变暗(生成Na2O)
出现白色固体(生成NaOH)
表面变成溶液(NaOH潮解)
白色块状
物质(生成Na2CO3·10H2O)
白色粉末状物质(
生成Na2CO3)。
第一节 金属钠的化学性质
1 | 活泼的金属单质——钠
1.钠的原子结构
1、钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体， 质软、密度小、熔点低。
2、钠的化学性质
（1）、钠与氧气反应（Cl、S）
常温：4Na+O2=2Na2O 如果加热，钠又会发生什么变化呢？
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
知识小结
• 金属单质与氧气反应
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 △ Na2O2
• 金属单质与水反应
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
巩固练习
1. 关于钠的叙述中，正确的是 ( B ) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃 烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
实验放在入2一支小试段管铝里片各，加观入察5m实L验HC现l和象5。m过L一Na段OH时溶间液后，，再用分点别燃
的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
实验现象：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试
管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
二者均生成氢气。
1、金属钠能不能与酸反应？ 2、金属钠能不能与CuSO4溶液反应置换出Cu
总结: 有酸先与酸反应，无酸与水反应，最后再与
溶液反应
Na的存在与保存
Na的存在
自然界以化合态
很活泼
Na的保存
在煤油中 隔绝空气与水
Na着火
用干沙土扑灭
知识拓展
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反 应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( C ) A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
3．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( C )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
4 | 焰色试验
1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现 的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰 色试验。 2.操作
加热： 2Na+O2 △ Na2O2
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失， 溶液变成了红色。
现象
讨论原因
浮
密度小于水
熔反应放热 ，钠熔点低源自游有气体产生响
反应剧烈、生成气体
红
有碱生成，NaOH
2、钠与水的反应
方程式 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑