黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷 2018年1月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是A ．镆属于金属元素B ．镆原子的质子数为115C ．镆铘剑含有镆元素D ．镆铘剑由合金铸造2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是 A ．食盐B ．烧碱C ．胆矾D ．草木灰3. 化学有国际通用的语言。
下列表示错误的是A ．CO 2的电子式 O ‥‥∷C ∷O ‥‥B ．次氯酸的结构式为：H －Cl －OC ．CH 4的比例模型D ．Cl ˉ的结构示意图4. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A ．原子晶体 B ．离子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体5. 化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是 A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．纯碱厂用索尔维法制碱 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油6. 不涉及氧化还原反应的是A ．FeCl 3用于溶解线路板上的铜B ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C ．铝热反应用于冶炼高熔点金属D ．一定条件下用硫酸铜制CuH7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是A ．HNO 3比H 3PO 4更稳定B ．HNO 3的氧化性比H 3PO 4强C ．HNO 3的酸性比H 3PO 4强D ．HNO 3比H 3PO 4容易挥发8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．氯化钙B．碳酸钙粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸9. 不能用元素周期律解释的事实是A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al10. 下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③B．①②C．①③D．②③11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－2 12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是15. 如图是电解CuClA．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变16. 可用离子方程式“H+ + OH－→H2O”表示的反应是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．氨水与盐酸混合C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合17. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的是A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应⑧是消去反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应18. 关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是t1时仅加入催化剂，平衡正向移动20. 室温下，用0.100mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＜20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)o二、综合题（一）（本题共15分）下表是元素周期表的一部分：完成下列填空：21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。
从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。
（任意写出1点）22. 从原子结构角度分析，C 、N 、O 、F 四种元素处于同一行，是由于它们的_____________________相同。
O 和S 处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的_________族。
23. 原子半径：r (P)_______r (S)（填“＞”、“＜”或“＝”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。
24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是 。
25. 已知：工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是 ； 制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是。
（二）（本题共15分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：26. 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
27. Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________。
28. 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________29. 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
（写离子符号）30. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
31. 乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是（三）（本题共15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu 的相对原子质量。
A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。
完成下列填空：32. 碱石灰的主要成分是______________________，B装置的作用是_____________________________。
33. 实验时C中观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为_______________________。
34. 实验时D中收集到的物质是__________________，检验该物质的方法是______________________。
35. 从实验中测得的数据：①空C管的质量为a g② C管和CuO的总质量为b g③反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c g。
列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar(Cu)=__________。
（四）（本题共15分）有机物A （C 10H 20O 2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：又知：（1）B 分子中没有支链。
（2）D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
（3）D 、E 互为具有相同官能团的同分异构体。
（4）E 分子烃基上的氢若被Cl 取代，其一氯代物只有一种。
（5）F 可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。
完成下列填空：36. A 所属有机物的类别是 ，B 可以发生的反应类型有 。
37. F 分子所含的官能团名称是 。
38. E 的结构简式为 ，与D 、E 具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为 。
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH 2=C(CH 3)CH=CH 2。
39. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体2CH 2OH 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲 ————→反应试剂反应条件 乙 …… ————→反应试剂反应条件目标产物）CH 3黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求2018.01一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）二、综合分析题（本大题共4个题目，60分）（一）（15分）21. 氟的质子数/核电荷数/原子序数为9；或氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可）(1分)22. 电子层数(1分) 最外层电子数(1分) VIA (1分)23. ＞(1分) 高氯酸(1分)24. 浓缩、氧化和提取(3分，每个要点1分)25. 氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本(3分)氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解(3分)（二）（共15分，每空2分）26.K+ 、Fe3+27. 3Fe2+ + NO3- + 4H+ →3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （产物1分，配平1分）28. 3NO2+H2O→2HNO3+NO （产物1分，配平1分）29. Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-（3分）30. 1.6 g31. D（三）（15分）32. 生(熟)石灰和氢氧化钠（2分）除去氨气中的水蒸气（2分）33. 黑色粉末逐渐变为红色（2分）2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O（3分，产物1分，配平2分）34. 氨水（1分）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酞试液溶液变红色；或用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH＞7（2分，只要合理均给分）35. （3分，有多种表达式，合理即给分）（四）（15分）36．酯（类）取代反应、消去反应、氧化反应（4分）37. 碳碳双键（1分，只讲双键不给分）38. (CH 3)3CCOOH （2分）(CH 3)2CHCH 2COOH 或 CH 3CH 2CH(CH 3)COOH （任写一种，2分）39. CH 2=C(CH 3)CH=CH 2 ——→HClC=CHCH 2Cl —————→NaOH / H 2O△C=CHCH 2OH ——→H 2催化剂CHCH 2CH 2OH （6分，每步2分。