2018年上海市高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是（）A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O﹣C﹣OC．S2﹣的结构示意图D．氯化钠的电子式2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．烧碱、氢气C．粗盐、淡水D．钠、镁、铝4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A．SiO2熔点高 B．氩气性质稳定C．碘易升华D．NH3极易溶于水5．下列有关性质的比较，错误的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熔点：K＞Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度溶解性/g•cm﹣1乙二醇C2H4O2 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取7．不能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸8．2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．9．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+10．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣→SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．单质的熔点Z＞W13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO214．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO315．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种16．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证AgI的溶解度小于AgCl 将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色A．A B．B C．C D．D17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA18．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性19．常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．pH=5时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL20．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题21．表为元素周期表的一部分．碳氮YX 硫Z回答下列问题（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是．（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因．（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为；在实际生产中，操作温度选定400﹣500℃、压强通常采用常压的原因分别是．22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：温度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）500K 0.8mol/L 0.8mol/L 0.2mol/L 0.6mol/L800K 0.6mol/L 0.6mol/L 0.4mol/L 1.2mol/L1000K 0.4mol/L 0.4mol/L 0.6mol/L 1.8mol/L（1）该反应的平衡常数表达式为K=，正反应为反应（填放热、吸热）．（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是a．容器压强不变b．c（CH4）=c（H2O）c．v正（CH4）=v逆（H2）d．混合气体中c（CO）不变氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）…①某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③（3）配平化学化学方程式①：Al2O3（s）+ C（s）+ N2（g）→AlN（s）+ CO（g）（4）反应②中产生气体的检验方法为；反应③的离子方程式．23．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O 制备CuCl，并进行相关探究．已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是①→→→→⑤．①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热⑤停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生反应的离子方程式是．（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．（6）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少克（用含m的式子表示）24．有机高分子P的合成路线如图：（1）试剂A是甲苯，写出A的结构简式，（2）反应③的化学方程式：．（3）反应②的反应类型是，反应④的反应类型是．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团名称为，G的结构简式为．（5）已知：．以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（合成路线常用表示方法为：X Y…目标产物）参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是（）A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O﹣C﹣OC．S2﹣的结构示意图D．氯化钠的电子式【考点】43：电子式．【分析】A．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；B．二氧化碳中碳原子与氧原子各共用2对电子；C．硫离子最外层为8个电子；D．氯化钠为离子化合物，氯离子与钠离子通过离子键结合．【解答】解：A．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B．二氧化碳中碳原子与氧原子各共用2对电子，结构式为：O=C=O，故B错误；C．硫离子是由硫原子得到了两电子形成的，核内质子数是16，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层8个，所以其离子结构示意图为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为：，故D错误；故选：A．2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：该有机物为烷烃，选取含有最长碳原子的碳链为主链，如图，划线部分为主链，主链含有7个C原子，主链为庚烷；编号从右边开始，甲基在3号C，该有机物命名为：3﹣甲基庚烷，故选D．3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．烧碱、氢气C．粗盐、淡水D．钠、镁、铝【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Cl、Br、I以离子形式存在；B．电解NaCl溶液得到烧碱、氢气；C．过滤、蒸发得到粗盐，海水蒸馏得到淡水；D．Na、Mg、Al均需要电解法冶炼．【解答】解：A．Cl、Br、I以离子形式存在，需要发生氧化还原反应，故A不选；B．电解NaCl溶液得到烧碱、氢气，发生电解反应，故B不选；C．过滤、蒸发得到粗盐，海水蒸馏得到淡水，均为物理变化，故C选；D．Na、Mg、Al均需要电解法冶炼，发生电解反应，故D不选；故选C．4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A．SiO2熔点高 B．氩气性质稳定C．碘易升华D．NH3极易溶于水【考点】A2：化学键和分子间作用力的区别．【分析】A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键；B、氩原子的最外层达8电子稳定结构；C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力；D、氨气和水分子之间能形成氢键．【解答】解：A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键，二氧化硅中硅氧键的键能很高，故断裂时耗能多，则熔点高，故A正确；B、氩原子的最外层达8电子稳定结构，即氩气为单原子分子，结构中无化学键，也无所谓的“键能”，故性质稳定和键能无关，故B错误；C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力，即碘升华时克服的是分子间作用力，而非化学键的键能，故C错误；D、氨气和水分子之间能形成氢键，故氨气极易溶于水，但氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，故和化学键的键能无关，故D错误．故选A．5．下列有关性质的比较，错误的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熔点：K＞Na【考点】77：元素周期律的作用．【分析】A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱；C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强；D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低．【解答】解：A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性S大于P，故酸性H2SO4＞H3PO4，故A正确；B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl强于Br，故B正确；C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，即熔点Na＞K，故D错误．故选D．6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）溶解性物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣1乙二醇C2H4O2 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离．【解答】解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选B．7．不能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故A 选；B、乙酸乙酯在碱性条件下，氢离子浓度变小，平衡正向，促进水解，而在酸性条件下氢离子浓度变大抑制水，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、配置FeCl3溶液时中铁离子的水解呈酸性，加入少量盐酸，抑制水解使平衡逆向移动，故D不选；故选A．8．2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，气态B的能量高于液态B，据此分析．【解答】解：A、图示液态B的能量高于气态B，故A错误；B、反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，气态B的能量高于液态B，故B正确；C、反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，图示反应物能量低于生成物，故C错误；D、反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，图示反应物能量低于生成物，故D错误；故选B．9．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析．【解答】解：A、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn ﹣2e﹣═Zn2+，故D正确．故选B．10．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；B．温度计只能测量溶液的温度，不能当玻璃棒使用，以免损坏；C．不能将pH试纸浸入溶液中，否则会污染试剂；D．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，以免试剂污染．【解答】解：A．滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A错误；B．实验室制乙烯时，不能搅动温度计使溶液受热均匀，故B错误；C．测溶液酸碱性时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出，故D正确；故选D．11．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣→SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣→=SO32﹣+H2O，故B正确；C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，在的离子反应为：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选B．12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．单质的熔点Z＞W【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的原子序数大于Mg，则W最外层含有4个电子，为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的原子序数大于Mg，则W最外层含有4个电子，为Si元素，A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A错误；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性C＞Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，故C正确；D．Z的单质为金属Mg，形成的晶体为金属晶体，W的单质为硅，其形成晶体为原子晶体，则单质的熔点Z＜W，故D错误；故选C．13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，Na2O2中﹣1价的O，部分升高到0价，部分降低到﹣2价，反应中只有O元素变价，结合化合价的变化判断．【解答】解：A．反应中只有Na2O2中﹣1价的O变价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中，Na2O2中﹣1价的O，部分升高到0价被氧化生成O2是氧化产物，部分降低到﹣2价被还原生成Na2CO3是还原产物，故B正确；C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中生成1mol氧气转移2mol电子，故C错误；D．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误．故选B．14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；B．气体通入方向错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．故选C．15．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反应，结合有物结构特点解答题．【解答】解：A．两苯环连接在饱和原子上具有甲烷结构点且﹣C为键可自由旋，则分子中两个苯不一定处于同一平面，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，故B错误；C．含有酯基，且可水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，且含有羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故C错误；D．能水解的只有酯基，且为环状化合物，则水解产物只有一种，故D正确．故选D．16．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，。