黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测九年级化学试题题号 一二三总 分得 分温馨提示： 1.本卷共三大题，16小题，满分60分，附加分4分，总分不超过60分。

2.可能用到的相对原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个答案符合题意）题号 12345678910 答案1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是A. 粮食酿酒B. 烧制瓷器C. 纺纱织布D. 冶炼生铁2. 3月22日（密 封 线 内 不 要 答 题）区县：__________ 学校：_____________________ 班级：____________ 姓名：_______________ 考号：____________ ……………………………………………密…………………………………………封……………………………………………是“世界水日”，下列关于水资源的说法错误．．的是A.开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源B.将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源C.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水D.化肥和农药的过量使用导致水污染严重，应该严禁使用3．化学是以实验为基础的学科。

下列实验基本操作错误．．的是A. 检查装置气密性B. 读取液体体积C. 倾倒液体D. 熄灭酒精灯4.在2017年国家水稻新品种与新技术展示现场观摩会上，中国工程院院士、“杂交水稻之父”袁隆平宣布了一项重大成果“我们可以把含镉或者吸镉的基因敲掉”。

如图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法错误．．的是A.符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子B.镉位于周期表的第五周期，图B中X=2C.镉原子核外有48个电子D.镉原子的相对原子质量为112.4g5．化学反应前后同种元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。

例如反应：Error! Digit expected.00223Fe Cl + 3132FeCl +- 反应前后，Fe 和Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。

下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A.333) 3?( FeCl NaOH Fe OH NaCl +=↓+ B.24 5?P O + 252?P O C.2442 Zn H SO ZnSO H +=+↑ D. 22?H O 222 H O ↑+↑6. 2018年12月杭黄高铁建成通车，届时在黄山市境内停靠黄山北站、歙县北站、三阳站三个站点。

O-氨基甲酸酯是高铁用聚氨酯弹性体的原料之一。

化学式为C 8H 9O 2N ，下列有关该物质的说法中，错误．．的是 A. O-氨基甲酸酯由四种元素组成B. O-氨基甲酸酯中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数C. O-氨基甲酸酯中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为8:9:2:1D.一个O-氨基甲酸酯分子由8个碳原子、9个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 7．归纳小结是学好化学的重要方法。

下列说法不完全．．．正确的一组是 A. 物质的构成 ①O 3—由臭氧分子构成 ②汞—由汞原子构成③NaCl—由钠离子和氯离子构成B. 影响因素①元素种类由质子数（或核电荷数）决定 ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 ③原子质量主要集中在原子核上 C. 粒子的认识①分子—保持物质性质的最小粒子②原子—不能再分的最小粒子 ③离子—阳离子都是金属离子 D. 数字“2”的含义 ①2Cu—铜原子个数②Cu 2+—每个铜离子所带的电荷数 ③H 2O —每个水分子中氢原子个数A. AB. BC. CD. D通点点8. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如下所示。

下列说法正确的是A. 该反应中有三种氧化物B. 该反应中C、D的分子个数比为1:1C. 该反应中A与B的质量比为1:1D. 变化过程中分子个数发生了改变9. 在盛有空气的密封容器内，蜡烛燃烧至熄灭过程中的O2 和CO 含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是A．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽B．曲线①表示CO含量的变化C．蜡烛由碳、氧元素组成D．蜡烛燃烧过程中生成了CO10.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5．．．A. m1=1/9m4时，R是H2B. m1+m2=m3时，R是C或COC. m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4OD. 一定有:8m3/11+8m4/9+4m5/7=m2二、填空题（共5大题，共34分）11.（6分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。

（1）化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________（填一种即可）等气体污染物。

（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验。

①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是。

②图B中发生反应的化学方式程为。

（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。

①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是（填序号）。

A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它和密度比空气大的性质。

12.（6分）下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。

（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为，证明二氧化碳集满的方法是。

（2）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后从残余物中提纯KCl，进溶操作X蒸（提示：MnO 2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）行以下操作：操作X 的名称是 ，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，在该操作中玻璃棒的作用是 。

13.（7分）小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。

于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。

【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO 2、CH 4等。

【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO 2和CH 4。

【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验（1）若装量A 中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 ；发生反应的化学方程式为 。

（2）装置D 内浓硫酸的作用是 。

（3）E 处观察到干燥冷烧杯内壁有水雾出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 。

【实验结论】气体样品中含有CO 2和CH 4 ，小刚的猜想正确。

【反思与评价】KCl MnOMnO 2固体 KCl 溶液KCl 固体干燥冷气体澄清石灰水 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 浓硫酸（4）小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C。

小刚不认同他的观点。

小刚的理由是。

（5）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

14.（7分）人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？实验步骤实验现象Ⅰ．分别量取5ml 5％过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入 a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。

A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 a gⅣ．分别量取5ml 5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入 a g 氧化铁粉末，向D试管中加入a g 二氧化锰粉末，观察现象（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的在反应前后没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：。

【实验评价】（3）设计实验Ⅳ 的目的是 。

（4）若实验Ⅳ观察到D 试管中产生 气泡的速率更快，由此可以得到的 结论是 。

（5）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。

图Ⅰ 是利用压强传感器研究“二 氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气 速率的影响”的实验装置。

实验测得相关数据整理如图Ⅱ 所示。

根据实验数据可以得出的结论是 。

（6）【实验拓展】查阅资料得知： CuO 、CuSO 4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是 。

A. MnO 2 只能作氧化氢溶液分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应的速率D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 15.（8分） 空气中氧气含量测定的再认识Ⅰ. 用红磷测定空气中氧气的含量。

铁镁细止浸润氯化钠溶液（1）如图1所示进行实验，测得空气中氧气的含量小于1∕5，可能的原因是，（填任两点即可）。

Ⅱ. 用镁条测定空气中氧气的含量。

（2）请写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式。

（3）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。

已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。

但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________________。

Ⅲ. 用铁粉测定空气中氧气的含量。

（4）已知铁常温下与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。

某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是________________________________________。

根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为________（结果保留到0.1%）。