三、试剂
• 1.氢氧化钠固体。 • 2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶液）。 • 3.邻苯二甲酸氢钾基准物质。
四、实验步骤
• aOH=0.1mol/L的NaOH溶液的配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取1.1~1.3g NaOH固体（如何计算？）于小烧杯中，以少 量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后 用一定量的蒸馏水溶解，倾入250ml试剂瓶中， 加水稀释至250ml，用胶塞盖紧，摇匀。[或加 入0.1gBaCl2或Ba(OH)2以除去溶液中可能含有 的Na2CO3]，贴上标签，待测定。
实验三
氢氧化钠标准溶液的 配制与标定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、注意事项 七、思考题
一、实验目的
• 1.掌握用邻苯二甲酸氢钾 （KHC8H4O4）标定NaOH溶液的原 理和方法。 • 2.熟练减量法操作技术。 • 3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断 OH具有很强的吸湿性，且易吸收空 气中的水分和CO2，因而常含有Na2CO3，且 含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不 能直接制成准确浓度的溶液，而只能配制成 近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定， 以获得准确浓度。
• 由于NaOH溶液中Na2CO3的存在，会影响酸 碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不 含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 • 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为： KHC8H4O4+ NaOH=NaHC8H4O4+H2O • 由反应可知，1mol（KHC8H4O4）与1mol NaOH完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱 性，pH约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至 溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终 点。
• 2. cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的标定
在分析天平上准确称取3份已在105~110 ℃
干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾
0.15~0.25g（如何计算？）于150ml锥形瓶中，
各加煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完 全溶解，可稍微加热）。滴加2滴酚酞指示液， 用欲标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为 微红色，30s不褪色即为终点。记下VNaOH。 • 要求：3份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
五、数据记录与处理
1
mKHC H O
8 4 4
2
3
VNaOH
cNaOH
cNaOH 偏差di 平均偏差d 相对平均 偏差dr
六、注意事项
• 配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固 体NaOH表面可能含有的Na2CO3时，不 能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免 NaOH溶解过多而减小溶液浓度。