2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练1、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。
已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH金属离子Fe3＋Zn2＋Mn2＋Cu2＋Cd2＋开始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。
(2)滤液Ⅰ中有少量AsO3－3，若不除去，则AsO3－3与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为________，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO3－3反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：Fe2＋＋AsO3－3＋MnO－4＋________－FeAsO4↓＋Mn2＋＋________判断该滴定终点的现象是_____________。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。
(4)常温下Zn(OH)2的溶度积K sp＝________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。
答案：(1)增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可(2)AsH3(写成H3As也给分)14H＋＋5Fe2＋＋5AsO3－3＋3MnO－4===5FeAsO4＋3Mn2＋＋7H2O滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为浅紫色(或紫色或紫红色粉红色)且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点(3)Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可FeAsO4、Fe(OH)3(4)1×10－17(5)乙醇或饱和硫酸锌溶液2、钴的化合物用途广泛。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO 等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的3.7 9.6 9.2 5.2 9.8pH22请回答下列问题：(1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。
(2)加入NaClO3的作用是________。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。
向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是________，使用萃取剂时最适宜的pH是________(填字母序号)。
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．5.0～5.5D．9.5～9.8(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，K sp(MgF2)＝7.35×10－11，K sp(CaF2)＝1.05×10－10。
当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝________。
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是__________________________________。
(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________________________________________________________________。
答案：(1)Co2O3＋SO2－3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(3)除去Mn2＋B (4)0.7(5)降低烘干温度，防止产品分解(6)Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋6C。
3、水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]，又称轻质碳酸镁。
常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%)碳化法制取：(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度为________；理由是___________________________________________________________________________________________________________________________。
消化温度/℃30 40 50 60 70 80 90转化率/% 50.3 58.2 85.1 85.2 90.7 91.2 91.5(2)3232(3)流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳。
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：①卤水中含有Fe2＋和Mn2＋，当离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可以认为其完全除去。
常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mg2＋的浓度小于________mol·L－1，不会沉淀出来。
物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2K sp10－1110－3910－1710－14②如果把＋＋A．Ca(ClO)2B．Cl2C．H2O2D．HNO3③下列方案中，较好的为________，理由是________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
答案：(1)70 ℃温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加(2)Mg(OH)2＋2CO2===Mg(HCO3)2(3)煅烧反应热解反应(4)①0.01②C③方案2加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯4、以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下：请回答下列问题：(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是________________________(答两点即可)。
(2)Fe3O4的俗名是________，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式______________________________________________________________。
(3)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________(填序号)。
a．酸性KMnO4溶液b．氨水c．硫氰化钾溶液d．铁氰化钾溶液(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100 mL溶液，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手________，右手______________，眼睛注视________，当达到滴定终点时，消耗0.010 mol·L－1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_________________________，铁元素的质量分数为________(用含有W的式子表示)。
如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案：(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等(任答两条，答案合理即可)(2)磁性氧化铁(或其他正确答案即可)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(3)c(4)酸式酸式控制酸式滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O0.39W×100%偏小偏大5、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3K sp近似值10－3110－1610－38(1)24____________________________________________________________________________________________________________。
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。
(3)滤渣B的成分是________。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为_____________________。
(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为________。
(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。
取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)。
计算可得该样品纯度为________。
答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)充分氧化过量的Fe2＋ 5.3(3)CuS、ZnS(4)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－) (5)Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋(6)94.6%6、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等。