“原电池”实验操作教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能：让学生了解和认识原电池的定义及其工作原理。

2、过程与方法：利用铜、锌原电池的装置及实验操作引入原电池的概念，使学生加深对原电池定义及工作原理的认识。

3、情感、态度与价值观：
①通过实验，让学生感受科学探究的乐趣
②培养学生关心科学、研究科学的意识。

③培养学生观察实验现象，分析、解决问题的能力。

二、教学重点：
①铜、锌原电池的装置构建，对实验现象的分析。

②对原电池工作原理、定义的精准表述。

三、教学难点：通过对铜锌原电池实验的探究，引导学生从电子转移的角度理解化学能转化为电能的本质。

四、板书设计：
原电池
（1）定义：将化学能直接转化为电能的装置。

（2）原理：Cu-Zn原电池
Zn+H 2SQ=ZnSQ+H2 f （氧还原反应）
Zn （负极）：Zn-2e-二Zn2+
Cu (正极)：
2H+2e=H d
总反应：Zr +2H +=H b T +Zn 2+
(3)构成条件：①活泼型不同的两电极
② 自发的氧化还原反应 ③ 闭合回路
五、教学过程:
教师活动
学生活动
师：有了电，电灯可以认真听讲 给我们带来光明，这是 电能转化为光能的实 例；有了电，风扇可以 给我们带来凉爽，这是 电能转化为动能的实 例。

电能在我们生活中的 应用无处不在，那同学 们有没有考虑过电能 的来源呢？
师：是的。

同学们回答
实验操作 设计意图
导入课题
师：此时，电流计的有了一定的示数。

就证明了此时，有电流通过电流计。

而且金属片、稀硫酸、导线和电流计形成了一个闭合的回路。

而且在这个原电池装置中，锌片作为负极，铜片作为正极。

板：（2）原理：Cu-Zn 证明在铜锌原电池中，锌片作为负极，铜片作为正极
Zn （负极）：Zn-2e-=Zn2+ Cu（正极）：2H++2e=H
师：其总反应就是两个电极反应的叠加。

板：
总反应：Zn+2H+=H2f
+Zn2+
师：那现在我们通过这
个铜锌原电池的装置来
总结一下原电池的构成
的条件。

与老师一起书写铜锌
原电池电极反应
仔细听讲
集中学生注意力，
用旧知识解决新
问题。

揭示实验本质，培
养学生分析、解决
问题的能力
师：实验中我们用到了铜片和锌片，我们学习过金属活动顺序表，知道了这两种金属的活泼性不同。

即原电池的两电极是活泼性不同的。

板：（3）构成条件:
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