2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2019年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)1．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( ) A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y 是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z 的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是( )A．Y单质不能与X的氢化物反应B．Y的氢化物是离子化合物C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比( ) A．等于10 B．小于10 C．大于10 D．等于19．下列表达正确的是( )10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W＞XB ．阴离子的还原性：W ＞ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y ＜ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中11．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol －1、－890.3 kJ·mol －1、－2800 kJ·mol －1。
则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D. 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －112． 2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋71 kJ·mol －1 ① CO(g)+2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ·mol －1②已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1，则甲醇的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 528 kJ·mol －1B ．－764 kJ·mol －1C ．－382 kJ·mol －1D ．无法计算 13.在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A的平均反应速率为0.12 mol·L ˉ1·s ˉ1，则10秒钟后B 的物质的量为( ) A ．2.8mol B ．1.6mol C ． 3.2mol D ．3.6mol 14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A ．①②③④ B ．①③④ C ．①② D ．①③ 15. 在RNH 2·H 2ORNH 3++ OH -的平衡中, 要使RNH 2·H 2O 的电离平衡右移且c(OH -)增大，可采取的措施是( ) A ．通入HClB ．加少量NaOH 固体C ．加水D ．升温16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号 纯锌粉 0.2 mol/L 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃0 Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t ℃0 Ⅲ2.0 g10.0 mL35 ℃0.2 gⅣ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 g下列推断合理的是( )A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ17．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%18．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
下列说法正确的是( )A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，再将平衡时反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，再次平衡时反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快19. 一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部20．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )酸电离常数(25 ℃)碳酸K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11次溴酸K a＝2.4×10－9A. HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO21．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) W(?)＋2Q(g) ΔH<0，下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( )22．已知：x A(g)＋y B(g) z C(g) ΔH＝a。
将x mol A和y mol B在密闭容器中混合，在不同温度(T1>T2)及压强(p1>p2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．x＋y＝z；a>0 B．x＋y>z；a<0C．x＋y<z；a<0 D．x＋y<z；a>023．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，数据如表所示：下列说法正确的是( )A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a<7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K增大，平衡逆向移动24．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.225．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。