江苏考纲要求
1．理解并能应用常见金属的活动顺序。 2．了解常见金属钠、镁及其重要化合物的主要性质和重要
应用。 3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间
转化等方面的实际应用。 4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无
机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
目 录
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知能深化—扫盲点
钠与盐溶液的反应原理分析
离子方程式为_2_N__a_＋__2_H_2_O__==_=_2_N__a_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2↑___。 (1)与 NaCl、Na2SO4、NaNO3 溶液反应：实质是与_水__反应。 (2)与 CuSO4 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。 (3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为 _过__量__的__N__a_O_H___溶__液__能__溶__解__A_l_(_O_H__)3_，_O__H_－_＋__A__l(_O__H_)_3=_=_=_A__lO__－2_＋__ _2_H__2O__。
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．工业制备 通电
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 4．保存 钠易与空气中的 O2、H2O 反应，且钠的密度比煤油的密 度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
5．钠的用途 (1)制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
熔融 (2)作还原剂来制取活泼金属。如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 (3)制作高压钠灯。
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复
分解反应：
与 盐 溶 液
如与 CuSO4 溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
总反应为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
＋H2↑
(5)与羟基化合物的反应
题点全练—过高考
题点一 钠的性质与应用
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
()
A．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产
物是 Na2O
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C．金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti
D．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
(4)与 NaHCO3 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再_与__N__a_H_C__O_3_反__应__，__O__H_－_＋__H__C_O__－3_=_=_=_H_2_O_＋__C__O_23_－。
(5)与 NH4Cl 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再 与___N_H__4C__l _反__应__，__O_H__－_＋__N_H__＋4 _=_==_N__H_3_·_H_2_O__。
注意
钠不能从盐溶液中置换出金属单质。
对点练
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉 淀产生的是_①__④__⑤__⑦___。 ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石 灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s) Na＋(aq) ＋Cl－(aq)平衡向左移动，析出 NaCl(s)。
钠的性质及应用 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 焰色反应
本讲达标检测 课下能力测评—查缺漏
考点1 钠的性质及应用
教材基础—自热身
1．物理性质
颜色状态
密度
硬度
熔点
_银__白_色固体 比水_小__，比煤油大__ 较_小_ 较低，低于100 ℃
2.化学性质
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现_还__原__性。
Hale Waihona Puke 注意Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
与 与熔融盐发生置换反应： 熔 4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti，Na＋KCl=高==温==NaCl＋K↑ 融 [注意] Na 能够制取 K 并不能说明 Na 的还原性比 K 盐 强，因为 K 的沸点比 Na 低，使 K 成为蒸气逸出
(2)与水的反应 化学方程式：_2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__； 离子方程式：2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H_2_↑_。 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：
(3)与酸的反应 _2_N__a_＋__2_H_＋_=_=_=_2_N_a_＋_＋__H__2_↑_。
解析：A 项，钠在氧气中加热时，产物是 Na2O2，错误；B
项，钠能与 CO2 反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭
火，错误；C 项，钠与熔融的 TiCl4 反应制取金属 Ti，错误。
2．(2019·江苏南菁高中月考)某化学教师为“氯气与金属钠反 应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
常温：_4_N__a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2_O___ (白色固体)
O2
点燃
点燃：_2_N__a_＋__O__2=_=_=_=_=_N_a_2_O__2__ (淡黄色固体)
Cl2 __2_N_a_＋__C__l2_=点_=_=燃_=_=_2_N_a_C_l____
气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的
是
()
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的