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江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。

1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油2.下列气体中,无色无味的是A.Cl2B.SO2C.NO2D.O23.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是A.KOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.NaNO3溶液4.下列物质含有离子键的是A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是6.下列物质属于纯净物的是A.玻璃B.蒸馏水C.漂白粉D.空气7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金B.水落石出C.滴水成冰D.拨云见日8.下列物质互为同分异构体的一组是A. 35Cl和37ClB. CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.H2O和H2O29.化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打——NaHCO3B.胆矾——CuSO4C.酒精——C2H5OHD.生石灰——Ca(OH)210.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A.NH4+B.Al3+C.Ca2+D.SO42-11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。

是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数12.下列过程需要吸收热量的是A.甲烷子空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水13.试验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是14.下列关于乙酸的说法正确的是A.难溶于水B.是一种无色无味的液体C.能发生酯化反应D.酸性比碳酸弱15.下列物质属于天然有机高分子化合物的是A.蛋白质B.天然气C.聚乙烯D.葡萄糖16.下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式:B. 苯的结构简式:C6H6C. 硅的原子结构示意图:D.硫酸的电离方程式:H2SO4 == H2+ +SO42-17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ += H2OB.锌粒和稀醋酸反应:Zn+ 2H+ =Zn2++H2↑C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O18.反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的是A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应C.CO是氧化剂D.NO发生还原反应19.用N A表示阿佛加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. 18g H2O含有的氢原子数目为N AB.标准状况下,22.4L CO2含有的分子数目为N AC.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD. 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A20.下列实验方法能达到实验目的的是A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用排水集气法收集氨气21.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法正确的是A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出C. 锌片时负极 D .铜片逐渐被腐蚀22.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.R的原子半径比Z的大B.R的氢化物的热稳定性比W的强C.X和Y形成的化合物只有一种D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系:C(H2SO4)+C(HNO3)=1.2 mol•L-1 ,则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.80 molB. 0.72molC. 0.45molD. 0.40mol二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做一题。

若两题都作答,则以A题计分。

A. 《化学与生活》(1)(3分)良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年1月,全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染是(填字母)。

a.SO2b.NO2c.PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。

下列有关生活垃圾的处理合理的是(填字母)。

a.用厨余垃圾生产沼气b.废旧塑料露天焚烧c.废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。

劣质胶合板释放出的主要污染物是(填字母)。

a. NOb. COc.甲醛(2)(5分)均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①维生素C又称酸。

新鲜蔬菜富含维生素C,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,原因是。

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量,等质量的上述物质提供能量最多的是;请写出葡萄糖在人体内发生氧化还原反应的化学方程式: 。

(3)(7分)材料的不断发展可以促进社会进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。

钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀。

请列举两种防止钢铁腐蚀的方法:、。

②精美的瓷器彰显中华古代文明。

青瓷是中国最早发明的瓷器,青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。

③氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机。

请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式:。

B.《有机化学基础》(1)(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中,能发生消去反应的是(填字母)。

a.CH3OHb.CH3CH2Clc.HC CH②下列化合物中,常温下能被空气氧化的是(填字母)。

③下列化合物中,能发生水解反应的是(填字母)。

a. H2C CH2b.CH3COOCH2CH3c. CH3CH2 OH(2)(5分)甲苯()是一种重要的有机化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有个。

②甲苯苯环上的一溴取代物有种,请写出其中一种的名称。

③除去甲苯中混有的少量苯甲酸,可选用的试剂是。

(3)(7分)化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成:①A中含氧官能团的名称为和。

② B 的结构简式为。

③B C的反应类型为。

④C的同分异构体D能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应,且1molD最多能与2molNaOH反应。

D分子中有4种不同化学环境的氢。

请写出D的一种结构简式:。

25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

B、C、E是常见气体;A、X、Y是常见单质,其中Y既能与强酸反应,又能与强碱反应;G的焰色反应显黄色;I的溶液呈黄色。

请回答下列问题:(1)F的化学式为。

(2)E的电子式为。

(3)写出Y和D溶液反应的离子方程式:。

(4)写出C与H溶液反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:。

26.(10分)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。

实验中,SO2和O2混合气体连续通入,水和铁在起始时一次性加入,反应液多次循环。

(1)吸收时,温度不宜过高的原因是。

(2)为确保反应液的循环吸收效果,吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行,在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有。

(3)实验中,对循环的反应液的PH进行跟踪检测,测得pH随时间的变化曲线如右图所示(A点为纯水的pH)。

①AB段,pH下降的主要原因是。

②CD段,反应液的pH发生突变,是由于吸收液中(填化学式)含量的突增,请分析引起该物质含量突增的原因:。

(4)经过多次循环以后,反应液可用于制备FeSO4•7H2O。

某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O,药品标签注明“0.3g/片,FeSO4•7H2O含量为95%-110%”。

为检测该补血剂是否合格,取十片药片,配成100mL溶液。

取20.00mL溶液,向其中逐滴加入0.1000mol•L-1Ce(SO4)2溶液,发生反应Fe2+ +Ce4+ = Ce3+ + Fe3+,当反应恰好完全进行时,共消耗Ce(SO4)2溶液21.00mL。

请通过计算判断该补血剂是否合格(写出计算过程)。

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