一、选择题
1.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： C
A ．T ，p ，V ，Q ；
B ．m ，V m ，
C p ，∆V ；C ．T ，p ，V ，n ；
D ．T ，p ，U ，W 。

2.对实际气体的节流膨胀过程有:A
A ．ΔH =0 B.ΔU =0 C.ΔH >0 D.ΔU <0
3.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？ ？A A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T U B. 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T
V U C. 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T P H D. 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T
P U 4.在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T 1升高到T 2，压力从P 1升高到P 2，则:D
A. Q >0,W>0, ∆U >0
B. Q >0,W=0, ∆U >0
C. Q =0,W>0, ∆U <0
D. Q =0,W=0, ∆U =0
5.理想气体在常温恒定外压p ∅下从10dm 3膨胀到17dm 3, 同时吸热235J 。

计算此气体的
∆U ： D
A. 485J
B. -482J
C. 474J
D. -474J
6. 对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：D*C
A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能
B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化
D. 对应于一个热力学能值，可以有多个状态
7.戊烷的燃烧热是-3530kJ.mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)的生成焓分别是-396kJ.mol -1和-288kJ.mol -1，则戊烷的生成焓是(D )kJ.mol -1:
A ．171
B ．-171
C ．178
D ．-178
8.1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变∆H 约为：A
A ．4157J
B ．596J
C ．1255J
D ．994J
9.下述说法中，哪一种不正确： B*A
A ．焓是体系能与环境进行交换的能量 ；
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；
C．焓是体系状态函数；
D．焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
二、计算题：
1.4molN2气在27℃，1.0MPa等温可逆膨胀到0.1MPa，再等压升温至127 ℃，求此过程的Q，W，ΔH，ΔU。

该气体可视其为理想气体，其C p,m=28.00J.K-1.mol -1 。

2.1mol甲苯在其沸点38
3.2K时蒸发为气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH。

已知该温度下甲苯的汽化热为33.7KJ/mol。

一、选择题
1.C
2.A
3.A
4.D
5.D
6.C
7.D
8.A
9.A
二、计算：
1.解：
ΔH =n C P，m(T2-T1)=4×28×(127-27)=11.20KJ，
ΔU= nC V，m(T2-T1)= 4×(28-8.314)×(127-27)=7.87KJ
W1= - nRT1lnp1/p2=4×8.314×(27+273)×ln(0.1/1.0)= -22.97KJ
W2 = -p（V2-V1）=- nR (T2-T1)= -4×8.314×(127-27)=-3.326KJ
W= W1+W2=-26.30KJ
Q =ΔU-W=7.87+26.30=34.17KJ
2. 解：
ΔH = Q P=Q=33.7×1=33.7KJ
W= -P e（V g- V l）≈-P e V g= -nRT= -1×8.314×383.2= -3.19KJ
ΔU =Q+W=33.7-3.19=30.51KJ。