第三讲与量有关的离子方程式的书写
训前自测：
写出满足条件的离子方程式：
1.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳
2.向碳酸氢钠溶液中加少量的澄清石灰水
3.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀
4.NH4HSO4与少量的NaOH反应
5.向FeI2溶液中通入少量的Cl2
核心讲解：
类型一：连续型
反应生成的产物会与过量的反应物继续反应
【例1】向NaOH溶液中滴加氢硫酸
氢硫酸少量时：
氢硫酸过量时：
【例2】向碳酸钠溶液中滴加盐酸
开始滴加时，盐酸为少量：
继续滴加至过量：
向碳酸钠中滴加过量的盐酸：
【例3】将SO2通入NaOH溶液中
通入少量SO2：
通入过量SO2：
类型二：“少定多变”型
把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

【例4】碳酸氢钙溶液与NaOH反应
NaOH少量时：
NaOH过量时：
类型三：信息型
题目中明确信息，以告知我们离子之间的比例关系
【例5】向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。

①当Al3+完全沉淀时的离子方程式：
②当SO42-完全沉淀时的离子方程式：
③生成沉淀物质的量最大值时的离子方程式：
类型四：先后型
1．复分解反应中，量少时，H+或者OH-先与谁结合
2．氧化还原反应中，谁强谁先反应
【例6】NH4HSO4与NaOH反应
NaOH少量时：
NaOH过量时：
【例7】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,
①当x≦0.5amol时，反应的离子方程式是：
②当x≧1.5amol时，反应的离子方程式是：
③当x=amol时，反应的离子方程式是：
达标练习：
1.写出对应的离子方程式：
（1）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba2+刚好沉淀完全
（3）向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液的离子方程式为：
继续滴加KHSO4至溶液呈中性的离子方程式为：
（4）NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液：
（5）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2 ：
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HSO4－+OH－＝SO42－+H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水
2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合
Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
巧用规律破解离子反应图像问题
1．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )
A B C D
2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
3．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )
4.在1 L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合液中，逐滴加浓度为0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，下图能表示产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积之间关系的是 （ ）
A
B
5. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 ( )
1 2 1 221 1 221 1 221。