①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O ③3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉
因此，当x≤0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ ；
②当x≥1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为： 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 ③当x=amol时， n(Cl2) ： n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2 得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另 1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol， 所以离子方程式为：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取 两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br=4Cl-+2Fe3++Br2
2.书写技巧
例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水 溶液中可考虑为H2CO3）。
分析：若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量 数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据 H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2 （少量）+2NaOH== Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量） +2OH- == CO32-+ H2O；
①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 : Al 3+ + 3 OH- （少）== Al(OH)3↓ Al 3+ + 4 OH- （过）== AlO2-+ 2H2O
②NaAlO2溶液与HCl溶液反应: AlO2- + H+ （少）+ H2O== Al(OH)3↓ AlO2- +4 H+（过）== Al 水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== AgOH↓+NH4 +
氨水过量：Ag + + 2NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++2 H2O
三、中和与沉淀并行类反应
1.存在范围 这类反应同时进行着酸碱中和与沉淀反应，因此
一般为酸式盐与碱反应，且酸碱中和后某一种阳离子 可与酸式酸根中的氢被中和后的酸根结合生成沉淀。 常见的酸式盐有NaHCO3 、NaHSO4 ，我们可以把 它们看作一元酸，把Ca (HCO3)2看作二元酸。此类 反应之所以存在量的问题同中和类反应相似，即一元 酸或碱与二元碱或酸反应时存在量的问题，而一元与 一元酸碱或二元与二元酸碱反应时不存在量多量少的 问题。如澄清Ca(OH)2溶液与Ca (HCO3)2溶液反应与 量无关，无论Ca (HCO3)2溶液是少量还是过量两者 均按1：1反应。
b、继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性； c、然后继续滴加Ba(OH)2至过量。
（1）Ba2++2OH –+2ＨＣＯ３－= BaCO3 ↓+ 2H2O+CO32（2）OH –+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（3）a 、Ba2++2OH –+SO42- +2H+=BaSO4↓ + 2H2O
（主要涉及到的强弱顺序为：
氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2 ； 还原性I – > Fe2+> Br – >Cl – ） 若Cl2少量： 由还原性顺序可知I – 优先参加离子反应， 将Cl2计量数定为1，根据得失电子总数相等 确定I – 前计量数为2，故离子方程式为 ：
Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
若Cl2过量：
考虑Fe2+、I -都参与离子反应，将FeI2计量 数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计 量数为3/2，整理得离子方程式为： 2Fe2++4 I -+ 3Cl2（过量）== 2Fe3++ 2I2 +6Cl-
3.应用推广
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 Cl2少量：
Cl2（少量）+2Fe2+== 2Cl- +2Fe3+
与量有关的离子方程式
离子方程式的书写及正误判断是中学
化学的重点及难点，也是每年高考的热点。 离子方程式的书写及正误判断经常涉及到 关于一种物质的少量和过量问题，这就更 增加了书写离子方程式的难度，许多学生 对这类型的题目望而生畏。现将化学反应 在什么条件下存在量的问题进行分类讨论 并就与量有关的离子方程式书写给出书写 技巧。
⑴当x≦0.25amol时，离子方程式为： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑶而当Fe的量对于反应①过理而对于反应②不足时，则产物中 既有Fe3+ 也有Fe2+。
0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…① 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
③HCl溶液与Na2CO3溶液反应 H+（少量）+CO32- == HCO3-； 2H+（过量）+CO32- == CO2 ↑ + H2O
二、沉淀类反应
1.存在范围
沉淀类离子方程式中存在量问题主要涉及到两 性金属和一些过渡金属的盐与酸或碱的反应。在两 性金属和一些过渡金属的盐中逐滴加入酸或碱时先 生成沉淀，后沉淀溶解在过量的酸或碱中形成配合 物，故酸碱用量的多少导致反应的不同。
向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混 合至Al3+离子完全沉淀
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入 Ba(OH)2溶液，离子方程式又应该如何写？
Ba(OH)2过量: Ba2+ +SO42- + Al3+ + NH4+ + 5OH-= BaSO4 + AlO2- + NH3 .H2O + 2H2O
NH4Al(SO4)2过量: Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2/3Al3+ = BaSO4 + 2/3Al(OH)3
与互滴有关的离子方程式的书写
1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。
Na OH 溶液 AlCl3 溶液
AlCl3 溶液
Na OH 溶液
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失．
在物质发生化学反应时，有些反应会因 操作顺序或反应物相对量不同而发生不同 的反应。
一、中和类反应 1.存在范围 一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，
酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子 方程式的书写也就不同。但一元与一元酸 碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物 质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。 如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶 液与 Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没 关系，均按计量数1:1反应。
2.书写技巧
反应时酸碱中和优先考虑，然后再考 虑生成沉淀，最后将剩余的离子自由组合， 同时兼顾“少定多变”的原则。
例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ： 若NaHCO3少量：
HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O
若NaHCO3过量：
Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2H2O +CO32-
②若存在量的问题，应以量少的物质为基准， 一般把量少的物质的前面计量数定为1，让量 少物质中的每一个离子或分子尽可能充分参与 反应，量多的根据量少的物质进行确定，
即遵循“以少定多”的原则。
小试身手：
练习、书写下列反应的离子方程式： （1）向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液； （2）向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液; （3） a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Cl2过量：
2Fe2++4Br-+ 3Cl2（过量）== 2Fe3++ 2Br2+6Cl-
将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,
① 当x≤0.5amol时，反应的离子方程式
是
；
② 当x≥1.5amol时，反应的离子方程式
是
；
③ 当x=amol时，反应的离子方程式
是
。
解析：① Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再 发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
3.应用推广
①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应 ： NaOH溶液少量：
OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2O NaOH溶液过量：