高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学一．选择题（每小题3分，共54分）1.某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A ．一定有23CO -B ．一定有+AgC ．一定有24SO -D ．无法肯定2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g •cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL 该溶液中Cl — 离子的物质的量约等于A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol3.下列各组物质中，所含分子数相同的是A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2B ．10g H 2 和10g O 2C ．9g H 2O 和9mol H 2OD ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 24．下列物质不能．．由单质直接化合生成的是 A ．FeCl 3 B ．CuS C ．SiO 2 D ．Al 2O 35．把过量的CO 2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是A ．Na 2SiO 3溶液B ．CaCl 2溶液C ．Ca(OH)2溶液D ．NaOH 溶液6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. (NH 4)2SO 4B. Al(OH)3C. Na 2SO 4D. Mg(NO 3)27．元素X 的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为A ．XY 2B ．X 2YC ．X 2Y 3D ．X 3Y 28。

下列电离方程式正确的是A ．K 2SO 4 === 2K ＋+SO 4―2 C ．C a (N O 3)2 === Ca 2＋ +2（NO 3）2－C ．B a (O H )2 === Ba 2＋ +O H 2－D ．A l 2(S O 4)3 === 2A l 3＋ +3S O 42―9．下列离子中能在溶液中大量共存的是A ．Na +、K +、OH －、Cl－ B ．Na +、Cu 2+ 、SO -24、OH ― C ．Ba 2＋ 、Na +、SO -24、Cl － D ．Ba 2+、HCO -3、NO -3、H ＋ 任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测10．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH； N a H S O4+ NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO411．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 12．下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3(CO2) B．NaOH中混有Na2O2(H2O)C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3(CaCl2) D．FeSO4溶液中混有CuSO4 (Fe)13．在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在1500C时其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为A．71.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N A D．17gNH3所含电子数目为10 N A15．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③16．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3B．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO317.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO418.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④C．除了③ D．除了⑤二、填空实验题（36分）19. （12分）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．铁粉 D．稀盐酸 E．氯水 F．溴水混合物(括号内为杂质) 除杂试剂（填序号）反应离子方程式①FeCl 3（FeCl 2）②Mg（Al ）③ NaBr（NaI ）④SiO 2 (CaCO 3)20．（14分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度为_______。

某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL 物质的量浓度为0.1 mol/L 稀硫酸； （2）该学生需要量取________ mL 上述浓硫酸进行配制。

（3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能 用一次) ________________；A ．用30mL 蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D ．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E ．改用 加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F ．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________A ．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B ．量取浓硫酸时俯视读数C ．定容时仰视读数D ．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E ．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中F ．溶液没有恢复到室温就进行定容（5）检验SO 42－的试剂___________，实验现象______________________。

21．（10分）某课外小组利用如右图装置进行相关实验，请回答下列问题。

（1）仪器D 在实验中的作用是 ，实验开始之前应进行的第一项操作是 ；（2）若将A 容器中的液体逐滴加人到B 容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可） ； 硫酸分子式：H 2SO 4 相对分子量：98密度：1.84 g/mL质量分数：98%（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E 后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式；当有1.6 mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为____________mL（STP）。

（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的离子方程式。

三、计算题（10分）22．（6分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。

试计算：（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为。

23．（4分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。

（写出计算过程）任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测参考答案1-5 DDABA 6-10 BCDAD 11-15 CCBDC 16-18 BAB19. （12分）混合物(括号内为杂质) 除杂试剂（填序号）反应离子方程式①FeCl3（FeCl2） E 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Mg（Al） A 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OAH)4] -+3H2↑③ NaBr（NaI） F 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-④SiO2 (CaCO3) D CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 20．（14分）18.4 mol/L；2.7 ；BCAFED ；胶头滴管；1-2cm；DEF；HCl溶液，BaCl2；先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子21．（10分）（1）防止溶液倒吸，检查整套装置气密性（2）CO2 H2 O2 NO2 H2S SO2 NH3 Cl2（任意2种即可）（3）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 17.92 mL（4）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑22．（6分）（1）C(K2CO3) = 1mol/L；C(K2SO4) = 0.2mol/L（2）1.12L23．（4分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量6 mol 2 mol×32 g/moln（KOH） 1.6gn（KOH) = 6 mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) = 0.15 mol （2分）c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 5 mol/L （2分）。