只对气体参与的化学反应速率产生影 实质是改变反应物 压强 响，而对于只涉及液体和固体的反应 质浓度 几乎没有影响 催 化 剂 参与反应，改变反 不能改变化学反应的平衡常数，不能 应历程降低反应的 改变平衡转化率，能改变化学反应速 活化能有效地提高 率常数;具有选择性 化学反应速率．
巩固练习
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施：
0.100
0.300
v/mol· -1· -1 L s
0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关 系,并尝试写出相应的数学表达式
• 反应速率常数
V=kc(H2O2)c(HI)
1.表示单位浓度下的化学反应速率 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 快 . 3.与浓度无关，但受温度 催化剂 固体表面性质 、 、 .等因 素的影响 4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反 应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数 没有可比性 5.反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学 方程式中的系数无确定的关系，不能根据化学方程式 写出速率方程 6.在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反 应速率 。
压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强 变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。
压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
不影响反应速率常 通常增大反应物浓 反应速率与反应 数，关系式与方程 浓度 度可以提高化学反 物浓度关系式 式中系数并无确定 应速率 的关系 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
（1）增大压强（压缩体积） ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）
巩固练习
• . 反应：A(气)＋3B(气)=2C(气)； ΔH<0达平 衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中 正确的是 C • A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡 向正反应方向移动 • B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡 向逆反应方向移动 • C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向 正反应方向移动 • D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向 逆反应方向移动
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率
小组交流研讨教材P59表2-3-3, 思考:
温度对化学反应速率有怎样的影响?
温度越高,反同温度,对不同化学反应的反应速 率的影响程度一样吗?
温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样, 温度对反应速率常数的影响与活化能有关
四、压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： 增大容器的体积（减小体系压强），该反应的速率怎么 变？ 压缩容器的体积（增大体系的压强）该反应的速率怎么 变？
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎 么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影
响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同， 对吸热反应影响程度较大。
三、催化剂对化学反应速率的影响
交流研讨分析教材P61表2-3-5所列出的数据信 息,并根据表中数据讨论:
催化剂对化学反应速率有怎样的影响?
• 催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化 能来提高化学反应速率 • 使用催化剂同等程度的增大（或减慢）正逆反应速 率，从而改变反应到达平衡所需时间。 • 没特别指明一般指正催化剂 • 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平 衡转化率（即指影响速率，不改变平衡） • 催化剂具有选择性，催化活性受 温度 影响较 大．
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑ 其他条件不变
P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小
注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体，使压强增大，反应物和生成物的浓度都没 有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体，使体积增大，反应物和生成物的浓度都 减小，所以化学反应速率减小。
二、温度对化学反应速率的影响
1. 经验规律（范托夫经验规则）
通常情况下，温度每升高10K，化学反应速率将增大 到原来的2～4倍 对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速 率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要 54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时 间为（ A ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min
第3节化学反应速率
第2课时影响因素
一、浓度对化学反应速率的影响
反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系 研讨》 探究： 小组完成教材Ｐ５7《交流·
实验编号
C(HI)/mol· -1 L
C(H2O2)/mol· L
1
1
2
3
4
5
0.100
0.100
0.200
0.100
0.300
0.100
0.100
0.200