②c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）
（3）①3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分）
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）
答案
6、（1）Al4C3；Na2O2；CH4
（2）1.204×1024
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
请按要求回答：
(1)写出C的电子式，I的化学式；
(2)反应③的化学方程式为；
(3)反应④的离子方程式为；
(4)由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。
9．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
答案1. （1）ACl2BHClOC NaCl DHCl
（2）A→BCl2+H2O HClO+HCl
（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
（5）CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－889.6kJ·mol－1
7、（1）Al4C3
（2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。
D→A MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、（1）①CuSO4·5H2O， ②Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
3、（1）Na HCl （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑FeCl3+ 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4．(10分)⑴ (1分)C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2分)
(1)反应①、②、③的化学方程式分别为、、。
(2)B中M的质量分数为。
(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是。
10．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：
试回答下列问题：
（1）写出反应②和⑤的离子方程式：
②_______________________________________，
⑤_______________________________________；
（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是_________和___________；
（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________
6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A．，B．，C．。
(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。
(3)反应④的化学方程式为：。
⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式：。
⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：
、
。
⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：。
5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
（3）2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH
（4）Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓
⑵2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl－(2分)
H2(g )＋Cl2(g) 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1(2分)
⑶2C＋SiO2 2CO↑＋Si (2分)原子(1分)
5.（10分，每空2分）
（1）Na2O2（Байду номын сангаас分）
（2）①H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH-（2分）
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
(4)写出离子方程式分别为：反应②；
反应⑤。
(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。。
7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
① 金属 B ③
水 黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A、 丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
AB
CD
（2） 试写出有关化学方程式：
A→B
D→A。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
（1）A的化学式是；
（2）E中金属阳离子的检验方法；
（3）写出反应②的化学方程式；
（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦；
（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。
8.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为；F的电子式为。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；
⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；
⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；