为什么是牺牲阳极的阴极保护法而不是牺牲负极的正极保护法？原电池中也有阴阳极。

阳极（anode electrode）：发生氧化反应的电极。

阴极（cathode electrode）：发生还原反应的电极。

正极（positive electrode）：电势较高的电极。

阴极（negative electrode）：电势较低的电极。

原电池的阳极为负极，阴极为正极；电解池的阳极为正极，阴极为负极。

只要有氧化还原的反应发生就会有阴阳极。

发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中阳极是正极。

这里的防护原理跟原电池的反应原理一样，负极上起的是氧化反应，通常叫做牺牲阳极。

正极·负极是就原电池而言的。

在原电池反应中，负极材料失去电子，材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子，材料不消耗。

阴极·阳极是就电解池而言的。

电解池的最大特点就是有一个外接电源。

接通电路后，由于外接电源正极缺少电子，阳极材料（或电解质溶液中的某些离子）会失去电子，而阴极材料会得到电子。

无论是原电池还是电解池，都有牺牲一极保护另一极的作用。

但是，电解池的牺牲阳极的阴极保护法比原电池的牺牲负极的正极保护法效果好数倍。

故工业上用牺牲阳极的阴极保护法而不用牺牲负极的正极保护法。