确定化学式
A2 B
AB
A2BC2
ABC
防止类推中的失误
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的 气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛 原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子 式是 ( D )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
金属晶体的原子堆积模型
石墨晶体
石墨的六方晶胞
用隧道扫描显微镜放 大后的石墨层状结构
分子晶体
观察后回答题：
二氧化碳晶体—面心立方体
1、二氧化碳分 子处于立方体 的什么位置？
顶点和面心
2、一个立方体 中含有多少个 二氧化碳分子？
8×１／8+6×1/2 = 4
代表一个 二氧化碳分子
结论：绝大多数 分子晶体为面心 立方体
碘晶体结构
金刚石晶体
与4个碳相连，呈空间正四面体形
６个碳原子形成一个环 一个碳被１２个环共有 碳原子与键数比是（ 1：2 ）
原 子 晶 体
Si
o
109º 28´
共价键
混合晶体-石墨
可移动的电子：
石墨的晶体结构俯视图
石墨的层状结构
层状结构的基本单元
碳原子与键数比是（ 2：3 ）
石墨的层间移动
可自由移动的电子：
（a）非密置层
（b）密置层
（3）金属晶体的原子在三维空间堆积模型 ①简单立方堆积（Po）
简单立方堆积
②体心立方堆积—钾型（碱金属）
体 心 立 方 堆 积
配位数：8
③六方（镁型）和面心（铜型）
镁型
铜型
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方 式是将球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2， 4，6 位，其情形是一样的 )
下图是此种六方 紧密堆积的前视图
A
1 6 2 3
B
A B A
5
4
3.镁型
第三层的另一 种排列方式，是将 球对准第一层的 2 ，4，6 位，不同 于 AB 两层的位置 ，这是 C 层。
1 6 5 4
1
6
2
3
5 4
2 3
1 6
5
2
3
4
第四层再排 A， 于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得 到面心立方堆积。
1 6
5 4 2
A
C
B A
3
C B
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 ) 此种立方紧密堆积的前视图
A
④面心立方:铜型
C
B
A
镁型
铜型
金属晶体的两种最密堆积方式
堆积 采纳这种堆 空间 模型 积的典型代 利用 表 率 简单 立方 Po (钋) 52%
68% 74% 74%
配位数
晶胞
6
8 12 12
（1）几个概念 紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽 可能的相互接近，使它们占有最小的空间 配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻的 微粒个数 空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积 百分数，用它来表示紧密堆积的程度
（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的 小球。将等径圆球在一平面上排列，有两 种排布方式，按（b）图方式排列，圆球 周围剩余空隙最小，称为密置层；按（a） 图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密 置层。
1
3 5 4 6 5 4
2
3
6
A
，
1
2
B
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层 可以有两种最紧密的堆积方式。
第一种是将球对准第一层的球。
1 6 5 4
2
3
于是每两层形成一 个周期，即 AB AB 堆 积方式，形成六方紧 密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 ) ，空 间利用率为74%
四种
六方最密堆
晶胞中微粒的计算
思考：处于晶胞顶点上、 棱上、面上的共用 处于晶胞棱上粒子被４ 个晶胞共用 处于晶胞顶点上粒子被 ８个晶胞共用
原 子 晶 体
109º 28´
共价键
原子晶体
基本单元： 六元环
观察，一个碳原子与多少个碳 原子相连，多少个碳原子形成 一个环？ 一个碳被几个环共有？ 碳原子与键数比是 ？
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
离 子 晶 体
陪位数：在晶体中离每个微粒最近的其他微粒数
氯化铯的晶体结构
CsCl的晶体结构示意图
---Cs+
---Cl返回原处
CaF2的晶胞
ok
返回原处
练习推导化学式
C
B A
A:B:C=1:1:3 ABC3
A:B:C=1:1:3 ABC3
体心 K、Na、Fe (钾型) 六方 Mg、Zn、Ti (镁型) 面心 Cu, Ag, Au (铜型)