试卷类型：B 河北冀州中学2011-2012学年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：90分钟试题分数：110分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Si—28，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，Fe—56，Cu —64第Ⅰ卷（共52分）一、单项选择题（1—5小题每个1分；6—21小题每个2分；22—26小题每个3分）1、下列化学用语使用正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．HCN分子的结构式：H—C≡NC．F－离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式2、勤洗手是预防传染病的有效途径之一。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

则该消毒液的主要成分可能是（）A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．NH3·H2O3、下列叙述中正确的是（）A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．二氧化硫的摩尔质量是64 gC．水的相对分子质量等于18 g D．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023g 4、下列说法中，正确的是（）A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料5、氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是（）A．氮的固定均属于氧化还原反应B．原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应C．由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应D．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应6、下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用分馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．分离氢氧化铁胶体与氯化铁的混合物用渗析的方法D．除CuCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量氢氧化铜后过滤的方法7、下列实验过程中，不会产生气体的是（）8、下列对应的离子方程式正确的是（）X Y Z A ．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+＋H2S==Fe2+＋S↓＋2H+B ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH －==CaCO3↓＋H2OC ．澄清石灰水中通入过量CO2：OH －＋CO2== HCO3－D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH －== Al(OH)3↓9、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 三种元素中，单质在常温下均为气态B ．Z 的氢化物的稳定性比Y 的强C ．Y 的最高正化合价为+5D ．Y 的单质的熔点比Z 的低 10、可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．AgNO3溶液C ．Ba(NO3)2溶液D ．CH3COOH 溶液11、实现Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓，正确的做法是（ ）A ．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B ．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C ．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液D ．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12、下列说法不正确的是（ ）A ．稳定性：HF ＞H2O ＞NH3B ．结合质子能力：OH —＞AlO2—＞HCO3—C ．Na2CO3HCl −−−→CO223Na SiO −−−→白色沉淀，说明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，Al3+ 先发生反应13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）（1） （2） （3） （4）A ．制取O2B ．稀释浓硫酸C ．实验室制NH3D ．制取少量Cl214、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L 时，又一定能发生反应的离子组是（ ）①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A ．②③⑥B ．①②⑥C ①④⑧D ． ③⑤⑦15、设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4NAC ．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD ．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子16、0.3 mol 硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出649.5KJ 热量，下列判断正确的是（ ）A ．该反应是非氧化还原反应B ．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C ．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(S)＋3H2O(l)；△H ＝＋2165 kJ / mol 水 浓硫棉花 NH4Cl 和浓盐酸 MnO2D．每生成18g水，该反应转移2 mol电子17、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体18、下列叙述中正确的是（）A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成，可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加人H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加人钠时也会置换出铜19、某溶液中除了H+、OH—以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6，下列有关该溶液判断正确的是（）A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应D．若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，则该溶液的pH=120、大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性21、己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H = —24.2 kJ /moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H = —57.3 kJ /mol。

则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．—69.4 kJ /mol B．+45.2 kJ /molC．+69.4 kJ /mol D．—45.2 kJ /mol22、现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：。

X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。

下列说法中正确的是（）A． Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱B．Z 一定位于第三周期VIIA族C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W23、100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A．3.0mol/L B．2. 0 mol/L C．1.5 mol/L D．1.0mol/L24、向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是（）（不计CO2的溶解）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）25、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是（）A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶426、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4三种）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）A．0.6 mol B．0.5 mol C．0.4 mol D．0.3 mol第Ⅱ卷（非选择题，共58分）27、（15分）（Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有。

（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：。

（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：。

（Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（4）该反应中，化合价升高的反应物是。

（5）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：（6）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为。

（7）下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答装置B、C、D的作用分别是：B___ _；C ；D_28、（10分）已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。