热力学第一定律试题(一）填空题(每题２分）１。

1—1—1-9 理想气体等温可逆膨胀过程，ΔＵ０，ΔH 0,Q ０， W ０. （填>、=、<)2.1-１-1-1１气体分子数增加的反应,在恒容无非体积功的条件下，ΔU ΔH,ΔH Q,ΔU Q，W ０。

（填>、=、<）3．1-1—１-9 将热量Q传给一定量的理想气体，（1)若体积不变，则这热量转变为;（２）若温度不变，则这热量转变为；（３)若压力不变，则这热量转变为。

4．1-１－1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为体系,则Q 0，W 0，ΔＵ 0。

（填〉、=、〈）5。

1-１－１-13 1ｍoｌ液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体，同时放热3２6４KJ·mol—１。

则其等压燃烧热为。

6.1-1-1—13 反应C（石墨) ＋Ｏ2 ＣＯ2(g）的ΔH,是CＯ2(g）的热,是C（石墨)的热.7.1－1—１—9 有3molH2（可视为理想气体）,由29８K加热到423K,则此过程的ΔＵ为。

8。

1-1—1-9 1ｍol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到50０Ｋ，则焓变为。

9。

1-1—1－３体系经历不可逆循环后，ΔU 0，ΔH０。

（二)选择题（每题1分)１0.１—4－2－1 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液为体系,则为:( ）（A）孤立体系 (B）封闭体系（C）敞开体系（Ｄ) 绝热体系1１.1—４－２－1把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系,则该体系为：（）（A）敞开体系（B）封闭体系（C)孤立体系 (Ｄ）绝热体系12.1—4－2-2 以下性质为容量性质的是( )（A）温度（B) 密度 (C）压力 (D）体积13。

1—4-2-2 以下性质为强度性质的是( ）（A）内能（B) 温度 (C）体积（D）焓14．1-４—2-３下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是( ）（A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在（B）系统内部各处温度相同，且不随时间变化（C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时,系统的物质组成不随时间变化(D) 系统内相数及各相组成不随时间变化15．1—４－２-３有关状态函数的描述不正确的是（）（A）状态一定,值一定; （B) 在数学上有全微分的性质;(Ｃ) 其循环积分等于零；（D）所有状态函数的绝对值都无法确定。

16．1-4-2－9 理想气体等温膨胀,环境将热传给系统，则系统的（）（A）ΔH<0，ΔU>0 （B）ΔＨ>0,ΔU〈0 （C）ΔH＜０，ΔU〈０（D)ΔＨ=0,ΔＵ=０17．1—4-2－6 下列表示式中正确的是（）(A）等压过程，ΔH=ΔＵ+ PＶ（B)等压过程，ΔH =0(C) 等压过程，ΔH =ΔU + V P （Ｄ）恒容过程，ΔＨ=018．1—4-2-１4 在绝热钢弹中,发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）(A）Ｑ〉0,Ｗ＞0,ΔU ＞0 （B） Q=０,W=0,ΔU〉0（Ｃ） Q=0，W=０，ΔU =0 （Ｄ) Q<0，Ｗ〉0，ΔU〈019．1－4—2-9 某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（）(A) PVγ＝常数（B） dＵ= －δＷ (C） dＵ= C v dT （Ｄ) PＶm=RT2０。

1—4—2－3 系统经历一循环过程以后,有( ）（A) 系统和环境复原了 (B) 系统复原了，环境未复原(Ｃ） 系统和环境均未复原 （D) 系统复原了,环境不确定21.1-4－２-5 下列叙述正确的是( )(A) 等温可逆过程，环境对体系作最大功 （B) 等温可逆过程，体系对环境作最小功（C) 等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少（D) 等温不可逆压缩时,不可逆程度越大,环境作的功越少22。

1－4-２－8 当体系向环境传递热量时，体系内能将( ）(A) 增加 (B ） 减少 (C ） 不变 (D ） 无一定规律23。

1—４-２－９ 下列判断正确的是( ）(A ） １P 0下,27３．２Ｋ的水结冰,因温度不变，故ΔU =0 （B ） 理想气体等温膨胀过程，ΔＵ =0(C) 理想气体等温膨胀,体积增大,内能增加，ΔＵ >０（D ） Z ｎ与H ２SO 4（稀）生成氢气的反应始终在298K 下进行，故ΔU =０24.１—４—2－8 热力学第一定律以ｄU ＝Q —Pd Ｖ表达时,使用条件为（ ）（A ） 理想气体可逆过程 （B ）封闭体系只作膨胀功的过程(C ） 理想气体,等压过程 （D ） 封闭体系，等压过程25．1-4-2-9 理想气体的焓是（ ）(A) Ｖ的函数 (Ｂ) Ｐ的函数 (Ｃ） T 的函数 (D) m 的函数26。

1-4—2-９ 1ｍol 理想气体由同一始态出发,分别经(1）等温可逆压缩，（2）绝热压缩到与（1）相同压力的状态,以H ∆1和H ∆2分别表示（1）和(2)过程焓变值，则( ）（Ａ)ΔH １〉ΔH ２ (B ）ΔH １〈ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 （D) 缺少条件,难以判断２７。

１-4－2-9 对于理想气体,用等压热容C p 计算ΔH 的适用范围为（ ）(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 （Ｂ） 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程（C ） 适用于无相变、无化学变化的任意过程 （D) 以上答案均不正确２8。

１-４-2—６ 下列说法正确的是（ ）（A ） 因ΔＨ=Q p ，所以只有等压过程才有ΔH （B ） ΔH=Q ｐ，所以ＱP 也是状态函数（Ｃ）ΔＨ =Q p 只适用于等压不作非体积功的封闭体系 （Ｄ）ΔH =Q p 适用于任何体系２9．1－4－２—6 对于理想气体，用等容热容ＣV 计算ΔU 的适用范围为（ ）(A ） 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 （Ｂ) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程（C ） 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D ） 以上答案均不正确3０.１—4—2—6下列说法正确的是（ )（A) 因U=Q V ,所以只有等容过程才有U （B) U=Q Ｖ，所以Q V 也是状态函数 （C ） Ｕ=Q V 适用于任何体系(D ） 体系中无相变、无化学变化的变温过程,无论等容或等压，均可用U ＝C V dT 计算U３1．1-4－2—11 对于2H 2 +O 2 =＝2H ２O 反应，反应进度=1mol 表示( )（Ａ)A 有1mol 水生成 （B) 完成了一个单位的化学反应（C) 完成了两个单位的化学反应 (Ｄ） 指单位时间内生成了１mo ｌ水３2.１－4—2－11 对于反应进度，下面表述正确的是（ ）(A) 反应进度与反应方程式的写法有无关 （B) 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关（C ） 反应进度与反应完成的程度有关 (D) 反应进度与物质的量具有相同的量纲33．1-4—2-12 有关盖斯定律的说法，不正确的是( ）(A) 它是热力学第一定律的直接结果 (B ） 它的内容表明化学反应的Q P 或ＱV 是状态函数（Ｃ) 用它进行热化学计算必须具有等容或等压、无非体积功条件(D) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热34.1—4—2—１4 基尔霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（）(A）压力的关系（B）体积的关系（C) 温度的关系(D）热容的关系３５．1—4－2—１3 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那麽对甲烷来说被氧化成( ）(A) 液态水、二氧化碳气体(Ｂ) 水蒸气、二氧化碳气体(C）冰、二氧化碳气体 (Ｄ) 液态水、一氧化碳气体36.1-４—2—1３Ｈ２的标准摩尔燃烧热与下列那一物质的标准生成热相等（）（A） H2O（g） (Ｂ) H2O（l) （C） H2O（ｓ）（D）都不是3７。

1—4-2-9某理想气体恒压作功的表示式是（）(A） -Ｐ（Ｖ2—Ｖ1) (Ｂ）—ｎP（V 2－ V1) （C）—nRＴln（V2/Ｖ1) (Ｄ）—ＲT n 38.1－４-2－9 过程方程式 PVγ=Ｋ只能适用于（）（A) 等温过程(B）绝热过程（C) 绝热可逆过程（D) 等压过程39。

1-4—2—10 1mｏｌ液态水在37３K和1。

013×１０5Pa下蒸发,其内能为３８28１J,则焓变为（）（A） 41382J (B） 418４０J (C) 3５18０J (D） 38740Ｊ（三）简答题（每题2分）40.１－6-3—1 根据道尔顿分压定律Ｐ=ΣP B 可见，压力具有加和性，属于容量性质。

此结论正确吗?为什麽？4１.1—6—３—9 气缸内有一定量理想气体,反抗一定外压绝热膨胀，则Q P＝H=0,此结论对吗?为什麽？42.1—６－3－６指出公式,H =Q P,U ＝ Q V的适用条件？43．1—6—3—３状态函数的特点是什麽？４4.1—6-3-8 在一个绝热箱内有一隔板将绝热箱分为A、B两部分,问(1)若Ａ内有气体,B为真空，当隔板抽出后，Ｑ、W、U变化如何?(２）若A、B内都有气体，但压力不等，当隔板抽出后，Q、Ｗ、Ｕ又将如何变化？(四)计算题（每题8分)４5。

1－6—3—9 在压力为1.0１3×105Pa下，一定量理想气体由10dm3膨胀到16dm3,并吸热700Ｊ,求W与U?４6.１-6—3－9 今有0。

4ｍol的氮气,假设为理想气体，在1。

01３×105Pa下加热，使其温度有298K升至36８K,加热时保持体积不变，求过程的Ｑ、W、Ｕ、H。

已知：C V，m=20．92J·Ｋ-1·moｌ—１，ＣP，m＝29。

29J·Ｋ-1·moｌ—１。

47．1-6—３-9 今有0。

4mｏl的氮气，假设为理想气体,在1。

01３×105Pa下加热，使其温度有298K升至36８K,加热时保持压力不变。

求过程的Q、W、U、H。

已知:C V，m＝20.92J·K—1·mｏl-1，ＣP，m=29。

29J·K-１·moｌ-１。

4８.1－6—3-13 已知：甲烷气体的等压摩尔燃烧热为—8。

9×105J·mｏｌ－１，氢气的等压摩尔燃烧热为—２。

8６×10５J·moｌ-１，碳（石墨）的等压摩尔燃烧热为－3.93×105J·ｍoｌ－1。

求甲烷的等压摩尔生成热?49．1—6-3—1０计算373.２K,1Ｐ0时，1mol水蒸发时的U。

已知：水的蒸发热为40.67KＪ·mｏl-1，假设水蒸气为理想气体，并由于V m,g＞>V m，l，液体水的体积可忽略不计.5０．1-６—3-9 在2７3.2K和１0１3。