【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2．对于0.1 mol·L―1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的c (OH―)降低B．c (Na+)=2c (SO32―)+c (HSO3―)+c (H2SO3)C．c (Na+)+c (H+)=2c (SO32―)+2c (HSO3―)+c (OH―)D．加入少量NaOH固体，c (SO32―)与c (Na+)均增大3．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH+4)= c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)=c(NH+4)4．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)5．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法不正确的是（）A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时，溶液不可能显中性C．当溶液中pH＜7时，一定是醋酸过量D．当溶液中pH＞7时，醋酸不可能过量6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 pH= 9乙c10.2 pH=7下列判断不正确．．．的是（）A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)7．关于浓度均为0.1 mol·L―1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：①＞③＞②B．水电离出的c (H+)：③＞②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c (H+)=c (OH－)+c (NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)8．将0．2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A c(HCN)＜c(CN－)B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的pH叙述错误的是（）A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO―)+c (OH―)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2D．若V1=V2，c1=c2，则c (CH3COO－)+c (CH3COOH)=c (Na+)10．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3—)＋2c(CO32-)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)二、填空题：1．常温下，将0.1000 mol∙L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）。

a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

2．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．【答案与解析】一、选择题1. CD【解析】由于溶液中存在下列电离和水解过程：NaHCO3=Na++HCO3—，H2O H++OH-，HCO3—H++CO32—，HCO3—+H2O H2CO3+OH—，所以溶液呈碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)。

电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+c(OH—)+2c(CO32-)，物料守恒关系为：c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故CD项正确。

2. D【解析】SO32―水解方程式为：SO32―+H2O HSO3―+OH―，HSO3―+H2O H2SO3+OH―，升温，平衡向正反应方向移动，c (OH―)增大，A错；根据物料守恒可知，c (Na+)=2c (SO32―)+2c (HSO3―)+2c (H2SO3)，B错；根据电荷守恒可知，c (Na+)+c (H+)=2c (SO32―)+c (HSO3―)+c (OH―)，C错；加入NaOH固体，水解平衡受到抑制，c (SO32―)增大，c (Na+)增大，D正确。

3．B【解析】当溶液pH=7，则溶液中c(H+)=c(OH－)，由于溶液中的电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数：c(H+)+c(NH4+)＝c(OH－)+2c(SO42－)，则c(NH4+)＝2c(SO42－)。

4．AD【解析】NaOH与CH3COOH混合，若pH>7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，都有c(Na ＋)＞c(CH3COO-)，，A不正确。

根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，B正确；若pH<7，则酸过量，当CH3COOH过量较多时，可使C选项成立。

D违反电荷守恒，不成立，故本题答案为A、D。

5．D【解析】B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时，由电荷守恒，必有c(H+)> c(OH-)，溶液不可能显中性。

D．当溶液中pH＞7时，溶质可能是CH3COONa和少量的醋酸。

6．C【解析】甲组反应后溶液pH= 9，说明HA为一元弱酸。

乙组反应后溶液pH= 7，说明HA稍过量，c1一定大于0.2 mol·L-1，由物料守恒知乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)。

7．B【解析】A项，氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氯化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正确；B项，氨水和盐酸均抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c (H+)最大，氨水是弱碱，对于水电离的抑制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c (H+)是③＞①＞②，故不正确；C项，①和②等体积混合后的溶液为NH4Cl溶液，根据质子守恒，故正确；D项；①和③等体积混合后的溶液呈碱性，故正确。

8．BD【解析】设溶液体积各为1L ，则二者反应后溶液中溶质为：0．05mol·L－1NaCN和0．05mol·L－1HCN，由题知混合后溶液显碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，即水解生成HCN大于HCN的电离，所以c(HCN)＞c(CN－)；电荷守恒关系为：c(Na＋)+ (H+)=c(CN－)+ c(OH－) ，因为c(OH－)＞c(H+)，所以c(Na＋)＞c(CN－)。

9．A【解析】A选项错误，恰好完全反应时生成的CH3COONa，溶液固然显碱性，但显碱性时还有可能是NaOH 过量，也可能是醋酸略过量，即pH＞7，可能是c1V1=c2V2（溶质CH3COONa），也可能是c1V1＞c2V2（溶质为NaOH和CH3COONa），还可能是c1V1＜c2V2（溶质为大量的CH3COONa和少量的CH3COOH）。

B选项正确，电荷守恒原理应用。

C选项正确，pH=7说明溶液显中性，且V1=V2，溶质只可能为CH3COONa 和稍过量的CH3COOH，即c1＜c2。

D选项正确，c1V1=c2V2时，由物料守恒可知D正确。

10. AD【解析】A项属于物料守恒，正确；B项因NH4+水解而消耗，应为c(NH4+)<c(Cl－)，错误；C项因混合溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3—)，正确．二、填空题1．【答案】（1）HA+OH—=A—+H2O （2）ab （3）<【解析】在原点,pH＜7，说明HA为弱酸；图中②点所示溶液中溶质为等物质的量HA和NaA，由物料守恒有：2c(Na+)= c(HA)+c(A－)；由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)。