2017年北京中考试卷押题卷C化学试卷2017.5考生须知1．本试卷共两部分，38道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意）1．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．冰雪融化D．香水挥发3．为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（）A．锌B．钙C．铁D．碘4．下列不属于氧气用途的是（）A．潜水B．急救C．灭火D．气焊5．草木灰的有效成分是K2CO3，K2CO3属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷7．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．牛奶B．食盐C．面粉D．植物油8．公共场所的环境要靠我们一起来维护．下列图标中表示“禁止吸烟”的是（）A． B．C．D．9．下列实验操作不正确的是（）A．滴加液体B．点燃酒精灯C．检查气密性D．取用固体粉末10．下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．CO2C．H2O2D．MnO211．下列做法不利于保护环境、节能减排的是（）A．垃圾分类处理B．乘坐公共交通工具C．使用节水龙头D．工业废水直接排放12．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A．石灰石B．硝酸铵C．烧碱D．食盐13．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（）A．图2、图3都属于锶元素B．图3所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g14．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强B．硫酸铜溶液可以用铁质容器盛放C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4D．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序15．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等．它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是（）A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1：116．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分．请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（）A．四种物质均属于氧化物B．生成丙和丁的质量比为44：7C．甲和乙的分子个数比为1：1 D．丁分子的微观示意图为17．2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如图）．下列关于该过程的说法不正确的是（）A．发生了化学变化B．分子发生了改变C．原子没有发生改变 D. 催化剂的性质发生了改变18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B．10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变19．下列实验操作一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 比较铁、铜、银的金属活动性将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸各取少量，加入无色酚酞溶液C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠向混合溶液中滴加适量稀盐酸D 证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁A．A B．B C．C D．D20．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压第二部分非选择题（共60分）〖生活现象解释〗21．（2分）日常生活离不开化学．（1）氢氧化钙常用做建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙，写出该反应的化学方程式．（2）市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的性，可以用于除去装修产生的有害气体．22．（2分）葡萄酒中含有多酚、皂角苷等有益物质，具有软化血管、抗血栓的作用，成年人适度饮用有益健康．（1）向2mL白葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，其溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的香气，能闻到香气说明分子．23．（3分）钙元素与人类的生活有着密切联系．（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为（填“元素”或“单质”）．（2）幼儿和青少年缺钙会患．A．贫血B．佝偻病C．夜盲症（3）生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式．24．（3分）水是重要的自然资源，南水北调工程缓解了北方严重缺水的问题．（1）二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒剂，常用于自来水厂消毒．二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为．（2）自来水是（填“纯净物”或“混合物”）．（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是．A．用漱口杯接水刷牙B．不间断地边流水边洗衣C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田．25．（4分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．（1）某热水器以天然气为燃气，写出其完全燃烧的化学方程式．（2）煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，会引起温室效应的是．（3）化工厂排放的SO2可用某物质的粉末处理，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是．（4）6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”．下列行为中，符合环境日活动主题的是．A．焚烧垃圾B．开发新能源C．提倡使用化石燃料D．工业废水直接排入河中．26．（3分）溶液在生命活动中起着十分重要的作用．（1）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是．A．花生油B．葡萄糖C．面粉D．冰（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，生理盐水中的溶质为．一袋100mL （密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是．27．（3分）铁在人类的生产、生活中有着重要的作用．（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是．（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有（写1条即可）．（3铁是年产量最高的金属，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．28. （3分）生活中常用到一些药品．（1）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用．当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为（2）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃～204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石．①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为②熊去氧胆酸具有的化学性质是〖科普阅读理解〗29.（4分）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸．深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂．要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助．健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响．某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH 及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：分组胃液的pH 受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A ≤2.07 0B 2.0～4.0 13 3（23.1%）C 4.0～6.0 26 17（65.4%）D ＞6.0 53 45（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心．治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等．胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔．患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多．因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物．依据文章内容，回答下列问题．（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：．（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和反应．（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是．（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是（填序号）．A．均属于盐类或碱类B．抗酸药的用量不是越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙．〖生产实际分析〗30．（2分）钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：．II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去．31．（3分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应（1）SiO2中Si的化合价是．（2）从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是．（3）生产过程中可循环使用的物质是．〖物质组成和变化分析〗32．（4分）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物．（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）．（1）若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是（填写一种物质的化学式）．（2）不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于（填写物质类别）．（3）如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式．〖基本实验〗33．（3分）根据如图回答问题．（1）A中反应的化学方程式是；集气瓶中氧气集满时观察到的现象是．（2）B中反应的化学方程式是．34．（3分）同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验．（1）实验一中，燃着的蜡烛会熄灭的是（填烧杯序号），结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因：．（2）实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧．其原因是．35．（3分）分析下面两个基础实验，回答问题：（1）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质．粗盐提纯的操作步骤如图1所示．溶解粗盐过程中，搅拌的作用是．（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是．（3）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有（填标号）．A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度C．实验中滤纸被划破36．（3分）根据下列实验回答问题．（1）根据A中观察到的实验现象得出分子．（2）B中能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是．（3）C中气球鼓起的原因是．〖实验原理分析〗37．（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式．证明二氧化碳可与水反应的现象是，发生反应的化学方程式为．（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为，发生反应的化学方程式为．〖科学探究〗38．（7分）如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．请写出该中和反应的化学方式：．（1）猜想与假设：【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；【猜想三】丙同学：．甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：．（2）设计并进行实验：①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH（填“＞”、“=”或“＜”）7猜想一不成立②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论猜想三：（填“成立”或“不成立”）2017年北京中考试卷押题卷C化学试卷参考答案第一部分选择题（共20分）1．A．2．B．3．B．4．C．5．A．6．B．7．B．8．A．9．B．10．A．11．D．12．B．13．A．14．A．15．A．16．B．17．D．18．D 19．A．20．D．第二部分非选择题（共60分）〖生活现象解释〗21．（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）吸附．22．（1）＜；（2）总在不断运动．23．（1）元素；（2）B；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2．24．（1）+4 （2）混合物（3）ACD25．（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）CO2（3）CaCO3（4）B26．（1）B；（2）NaCl，0.9g．27．（1）B （2）刷漆（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO228.（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（2）6：10：1；②与氢氧化钠溶液反应．〖科普阅读理解〗29. （1）Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑；（2）氧气；（3）碳酸氢钠和碳酸钙；（4）BC．〖生产实际分析〗30．Ⅰ、TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；Ⅱ、稀盐酸（或稀硫酸）．31．（1）+4；（2）SiHCl3+H2Si+3HCl；（3）HCl、H2．〖物质组成和变化分析〗32．（1）HCl；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，盐；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．〖基本实验〗33．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、集气瓶口有较大气泡冒出；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．34．（1）烧杯①；反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，隔绝了空气（氧气），使蜡烛熄灭．（2）玻璃管太长，使蜡蒸汽凝固．35．（1）加快溶解的速率；（2）引流；（3）BC；36．（1）在不断运动；（2）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．〖实验原理分析〗37．（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红；CO2+H2O═H2CO3；（2）氢氧化钠溶液，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．〖科学探究〗38．NaOH+HCl=NaCl+H2O；（1）猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对；（2）①＜；②实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象；实验现象：溶液变红；实验结论：成立．。