高中化学教学设计
课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节
化学计量在实验中的应用（第一课时）
教材分析：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
教学目标
1、知识与技能
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观
通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用
教学重点和难点
重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程
【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子呢？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用
[讲述] 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算。
[提问]同学们思考在我们生活中的以集体为单位统计数量的例子？
[讨论回答]年级、班级、团、连、排、打、箱......
设计思想：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本
物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位
[强调]1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]1mol氧气；水的物质的量为2mol。
[反问]下列说法是否正确？
H的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol、1mol自行车、5mol人[讨论]学生讨论交流解决。
[回答]结果：都是6．02×1023个。
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
[投影]感受阿伏加德罗常数
（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
（2）如果把6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
[强调]摩尔只用来描述微观粒子。
[合作学习]探究物质的量与微粒个数的关系
[板书]2、公式：n=N/ＮＡ
[练习] 1、在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
2、在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
3、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4
D. 0.1mol NH3
[启示]假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你会怎么办？
[投影]找出1摩尔物质有什么规律
[板书]二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
1、单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。
强调单位。
[板书]2、公式：n=m/M
[练习]1、２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
2、２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
[合作学习]探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.
[板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
[辨析]
1 mol O2的质量是 3
2 g/mol
OH_的摩尔质量是17 g
1 mol H2O的质量是18 g/mol
CO2的摩尔质量是44 g/mol
【巩固提高】
1、1 mol H2O含个H2O； mol H mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含个H， mol O，个电子。
3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl 有mol，有相同原子总数的
NH3mol。
4、20g NaOH含Na+mol，含OH－mol，与mol
Ba（OH）2所含OH－相同。
作业：《同步解析与测评》基础测评部分
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
第一节化学计量在实验中的作用
一、物质的量的单位—摩尔
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
2、公式：n=N/ＮＡ
二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
1、单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
2、公式：n=m/M
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量
(M)之间的关系：
n=N/ＮＡn=m/M
学生学习活动评价
学生在分析思考、交流讨论等学习过程中理解物质的量的概念及其单位，培养初步的分析和解决问题的能力。
让学生在获得化学知识和技能的同时，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。
在学生感到有意义、有兴趣的活动中组织教学活动，培养学习兴趣，有利于发展学生终生学习的习惯。
充分发挥评价的激励功能，针对不同学生的个性发展给予指导，关注学生对知识的获取，更关注知识获取过程中的能力提高，从而不断激发学生的学习积极性。