化学实验专题一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO 4 溶液-1容量瓶中，加水C ．用量筒取 5.00mL 1.00mol ·L 盐酸于 50mL稀释至刻度，可配制 0.100 mol -1·L 盐酸D ．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3 ，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是( )4、下列实验装置图正确的是( )5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6 H5ONa溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通CO 2至过量，浑浊消失。
Na2SiO 3溶液Ca(ClO) 2溶2C通入 CO ，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
液通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2至过量，浑浊消失。
再加2 D入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH) 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）① CO 2、 O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高2D ．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸49、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是二、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl)________________ CO 2(CO) ________________ CO(CO2) ________________CO 2(O 2 ) ________________ CO2(SO 2 ) ________________ Cl2(HCl) ________________FeCl 3(FeCl 2) ______________ FeCl 2(FeCl 3) ______________ Fe(Al) ________________SiO 2 (Al 2O 3)__________ NaHCO3 (Na 2CO 3)___________ Na2CO 3 (NaHCO3)__________苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸） ___________________2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A ． HNO 3 溶液 (H 2SO 4 ) ，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ． CO 2(SO 2) ，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ． KNO 3 晶体 (NaCl) ，蒸馏水，结晶D ． C 2H 5OH(CH 3 COOH) ，加足量CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸三、物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（）A ．用氨水鉴别 Al 3+、 Mg 2+ 和 A g +B ．用 Ba(NO ) 溶液鉴别 Cl －、 SO 4 2 和 CO23 23C ．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2 －溴丙烷D ．用 K M nO 4 酸性溶液鉴别 CH 3 CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论2－4 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定含有 SOB向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。
再向溶液一定含有 Fe 2+中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色2 C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有该物质一定属于D银镜生成醛类4、下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. ①②③B. ①③④C.②③⑤D. ②④⑤5、能鉴别Mg 、 AgNO 3、Na 2CO3、 NaAlO 2四种溶液的试剂是（）A． HNO 3 B ． KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有NO2、 SO42、 SO32、 CO 32、 Cl、 I等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用 pH 计测得溶液pH 大于 7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO④加足量 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （ SO 4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含2、 Cl 三种阴离子。
NO2、CO 3请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
()A. ①②④⑤B. ③④C. ③④⑤D. ②③⑤7、(’08北京理综9) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）43224① KOH Na 2SO AlCl 3②NaHCO Ba （ OH ）H SO③ HCl NaAlO NaHSO④Ca （ OH ）Na CO BaCl242232A. ①②B. ②③C.①③④D. ①②④8、某溶液由 Na +、 Cu 2+、 Ba 2+、Fe 3+、AlO 2－、 CO 32－、 SO 42－、Cl－中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：（ 1）原溶液中一定不存在的离子是；（ 2）原溶液中一定存在的离子是。
9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋， Mg 2＋， Cu 2＋中的几种离子。
21 世纪教育网（ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（ 2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________ ，有关的离子反应式为______________。
（3）取（ 2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 _______________ 。
（ 4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A －D 中的（填序号）_________。
－－2－－A ．Cl B．NO 3C． CO 3D．OH10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论说明该钾盐是K 2 CO 3 A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体向含有少量B FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去 MgCl 2溶液中少量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤FeCl 3C常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉说明常温下K sp (BaCO 3 )末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生< K sp (BaSO 4 )D C 2H 5 OH 与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通人酸检验制得气体是否为乙烯性KMnO 4溶液四、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价）1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 ________________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 )，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。