铝及其化合物
班级：姓名：小组： .
1．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（）
A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小，所受重力也
C．大部分铝已经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝
2．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制硫酸铝B．制氢氧化铝
C．过滤氢氧化铝D．灼烧制氧化铝
3．对于金属，下列叙述正确的是（）
A．点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3
D．金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性
4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
5．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2－生成D．都有Al3＋生成
6．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为（）
A．无法确定B．1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
7．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质
量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）
A．1：1 B． 8：9 C．4：3D．4：9
8．有关铝及其化合物的说法错误的是（）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
9．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑
10．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
11．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是 ( )
A．3mol/L 盐酸B．8mol/LNaOH C．4mol/L HNO3 D．18mol/L H2SO4
13．下列说法不正确的是（）
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成；②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产
生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣；③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等；④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④
14．将少量的铝投入过量的NaOH溶液中充分反应，所得混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B．该溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C．向溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
D．向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图
15．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）
①Al ②Al2O3 ③AlCl3 ④NaAlO 2 ⑤Al(OH)3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2CO3．
A．①②⑤B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部
16．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是（）
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
17．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④ Al→Al2O3→Al(OH)3⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3
A．②③④B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
18．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Mg2+、HCO3ˉ、Fe3+
C．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ
19．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3
⑤通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 。
A．②③⑤③B．①③⑥③ C．①⑥③D．②③④③
20．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A．FeCl2B．NaHCO3C．Al(OH)3 D．Fe3O4
21．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
22．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）
A．Al﹣Al2O3﹣Al(OH)3﹣NaAlO2B．Fe﹣FeO﹣Fe(OH)2﹣Fe(OH)3
C．Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D．Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH
23．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A．Al(OH)3→ Al2O3 B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2-D．AlCl3→ Al(OH)3
24．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．AlO2﹣、K+、NO3﹣、OH﹣
25．下列除杂的方法不正确的是 ( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+中混有的少量Al3+
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入烧碱溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥得到MgO
26．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：
（1）写出所含物质的化学式：固体B__ ______，沉淀D___ _____。
（2）写出①、④两个反应的化学方程式：
①_____ ___
④___ _____
（3）写出②、③两个反应的离子方程式：
②_____ ___
③____ ____
（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：____ ____。
（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3︰_____ ___
Fe2O3︰____ ____
27．已知A、B、C为单质和甲、乙、丙、丁为化合物，其中A为地壳中含量最多的金属，C为密度最小的气体，可以电解熔融的甲得到金属A。
（1）写出下列物质的化学式：
A B C ;
甲乙;
丙丁.
(2)写出下列变化的方程式：
○1A与NaOH溶液反应的离子方程式
;
○2A还能与盐酸反应，离子方程式为；
○3甲与NaOH溶液反应的化学方程式；
○4甲还能与盐酸反应，化学方程式为；
○5丁受热会分解得到甲，化学方程式为；
○6丁与盐酸反应的离子方程式；
○7丁与NaOH溶液反应的离子方程式；
○8向乙中通入CO2至过量，化学方程式为。