班级_____ 座号______ 姓名 ___________________碳和硅【必备知识梳理】一、1.碳元素的同素异形体有__ _、 __________ 、____________ 。
2. 碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1 ）与氧化物反应：分别与CuO、出0（制取水煤气）、Si02 （制取粗硅）反应的化学方程式为:、、（2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：二、广泛存在的含碳化合物1•一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性____________________ ，有毒。
（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为:2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性 _________ ，密度比空气_____ ，固态时俗称______ （2 ）化学性质：是一种常见的酸性氧化物①与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为： _________________________________ 。
②与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________________________________________ 过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________________________________ 。
往澄清石灰水Ca（OH）2中通入CO2至过量的现象__________________________________________ ，③与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca（ClO）2溶液反应的方程式为：（3）实验室制法原理：_____________________________________________________________________ 。
3、Na2CO3与NaHCO3 的比较1•硅元素，位于周期表______ 周期_____ 族，在地壳中的含量居第 _____ 位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。
2•单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度_，熔沸点________ ，是重要的 ______ 材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与02化合成 _____________ 、常作_______________ 材料。
四、二氧化硅1 •自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，______ 溶于水。
2 .二氧化硅的化学性质：是一种 ___________ 氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，①与烧碱溶液反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ;②高温时与氧化钙反应的化学方程式为： _________________________________________________ ;③与碳酸盐（如Na2CO3、CaC03等）反应（工业上用于制 ______________ ）的化学方程式为：④高温下与碳反应生成Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为：_________________________ 。
⑤常温下可与氢氟酸反应： _________________________________________________3 •用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料1. _______ 硅酸________________________ 溶于水，其酸性比碳酸_________________________ 。
受热易分解： ____ 。
2•硅酸钠，其水溶液俗称___________ ，有黏性。
与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入CO 2化学方程式为： ______________________________________________________3•硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成___________________________ ，钾云母（K2H4AI 6Si6O24）写成_____________________________ 。
4•传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：①主要原料：________________________________________________ 。
②生产中主要化学方程式为：____________________________ 、____________________________③主要成分：______________ 、_________________ 、 _______________ 。
（2）普通硅酸盐水泥：①主要原料：______________ 、 _____________ 。
5.新型无机非金属材料：（1 ）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性，较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
（2）生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
（3）压电陶瓷：具有压电效应。
【基础测试】1、将15 mL 2 mol • L「1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol • L「1MCI n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A. 4B. 3C. 2D. 12、对于W A族元素，下列叙述中不正确的是（）A. SiO2和CO2中，Si和O, C和O之间都是共价键B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+ 4和+ 23、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A .①③B .③④C .①④D .②③4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3一B. H+、NO3「、Cl-、SiO32「C.K+、HCO3「、Na+、OH-D. K+、Na+、CO32「、SiO32「5、（双选）下列关于W A族元素的叙述中，正确的是（）A •容易形成共价化合物B •对应的氢化物中CH4最稳定C. 主要化合为+4、+2，其中+2价化合物都是稳定的D. 最高价氧化物的化学式为RO2,其对应水化物的化学式为H2RO3或R （OH ）4,且酸性：H2CO3V H2SQ3高富6、反应：SiO2+3C SiC+2CO f中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A. 1 : 3 B . 3:1 C . 1 : 2 D . 2 : 17、W A族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（）A.GeO2不溶于NaOH溶液B.单质锗具有导电性C.锗易与盐酸反应放出H2D.锗是一种重要的半导体材料&二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（）A.氯化钙溶液 B .澄清石灰水 C .饱和碳酸钠溶液 D .硅酸钠溶液A .石英与烧碱反应： SiO 2 + 2OH 一 === SiO 32 一 + H 2O B. 往烧碱溶液中通入少量 CO 2： CO 2 + OH 一 === HC03「 C.往水玻璃中加入盐酸： 2H + + SiO 32一 === H 2SiO 3 JD.向小苏打溶液中加入过量石灰水： 2HCO 3一 +Ca 2++2OH 一 =CaCO 3 J +2H 2O+CO 3211、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1 )形成单质A 的原子的结构示意图为 _________________ , 它的最高化合价为 _。
(2)B 的化学式(分子式)为 _____________ B 和碳反应生成 A 和E 的化学方程式是 __________________(3) C 的化学式(分子式)为 _____________ , D 的化学式(分子式)为 __________________12、A 、B 、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知① A 元素原子最外层电子数是次外层电子数 的2倍。
②B 元素最高正价与最低负价的代数和为2。
③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元碱溶液反应， 可得到两种含 C 元素的化合物。
④B 、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数 的4倍。
(1) ________________________________________ 写出 A 、B 、C 三种元素的名称： A B C 。
(2) ________________________________________________________________________ 写出C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式 __________________________________________________________ .(3)由B 、C 两种元素组成的化合物 X ，常温下为易挥发的淡黄色液体，X 分子为三角锥形分子，且分子里B 、C 两种原子最外层均达到 8个电子的稳定结构。
X 遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。
则X 的分子式 __________ 。
分子中B 、C 原子间的化学键的类型为 ___________ (填“极性键”或“非极性 键”)，X 与水反应的化学方程式 _______________________________________ 。
(4) A 、B 两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y 。
在化合物Y 中，A 、B 两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则 Y 的化学式为 ____________13、某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热 冲击、抗氧化等优良特性。
它的制备过程如下图所示。
图中F 、G 、H 均为难溶于水的白色粉末，G不溶于稀硝酸，M 、K 均含A 元素(图中物质除M 、K 外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转 化是为探索C 的组成而设置的) 请回答下列问题：(1) A 、B 两种元素在周期表中位置 分别为：A 在第 ______ 周期 ___ 族，B 在第 ____ 周期 ____ 族。