扬州市2013年初中升学统一考试化学试卷及答案一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（ ）A ． 工业废水直接排放B ． 竹篮替代塑料购物袋C ． 回收利用固体废物D ． 新能源替代化石燃料2．如图是我国能源消费结构比例图。
下列有关说法正确的是（ ）3．下列属于物理变化的是（ ）A ． 烟花燃放B ． 光合作用C ． 冰雪融化D ．食物变质4．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）A ． 氯化钠B ． 硝酸铵C ． 浓硫酸D ． 氢氧化钠5．下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）A ．明矾可用于净水B ．一氧化碳可用于灭火C ．液氧可用于火箭助燃剂D ．稀硫酸可用于除铁锈6．下列富含蛋白质的是（ ）A ． 大米B ．青菜C ．牛肉D ．苹果7．今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（ ）A ． 废气随意排放B ．净化汽车尾气C ．大力植树造林D ．禁止焚烧秸秆8．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A ． 氢氧化钠B ． 浓盐酸C ． 浓硫酸D ． 生石灰9．下列属于置换反应的是（ ）A ． 制漂白粉 2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2OB ． 高炉炼铁3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ． 潜艇供氧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D ． 焊接铁轨2Al+Fe 2O 32Fe+Al 20310．下列实验操作正确的是（ ）A ．点燃酒精灯B ． 称量2.50gNaCl 固体C ．滴加液体D ．给液体加热 11．下列物质由分子构成的是（ ）A ． 氯化钠B ．金属铜C ．金刚石D ．干冰12．下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ ）A ． 煤、石油是可再生能源B ． 化石燃料占能源消费比例68%C ． 应提倡以煤炭为主的能源消费D ． 应适度发展水电、风电、核电等A ． N 2B ． O 2C ． H 2D ． CO 213．以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline ）．下列说法正确的是（ ）A ． 纤维素、蛋白质均含有C 、H 、N 等元素B ．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C ． “草油”可适当缓解石油的紧缺D ．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油14．某功能饮料含牛磺酸（C 2H 3NO 3S ），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）A ． 共含有14种元素B ．分子中O 、S 元素的质量比为3：2 C ． 相对分子质量为125g D ． 含有臭氧（O 3）分子15．下列实验现象描述正确的是（ ）A ． 将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ． 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C ． 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D ． “铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．下列有关金属的描述不正确的是（ ）A ． 地壳中含量最多的金属元素是铝B ． 车船表面涂油漆可防止生锈C ． 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D ． 黄铜比纯铜的硬度大17．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A ． 该反应属于化合反应B ． 该反应前后原子个数保持不变C ． 甲和乙的相对分子质量一定相等D ． 该图可示意H 2与O 2的反应18．如图是KNO 3和NH 4Cl 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）A ． t 1°C 时，KNO 3的溶解度大于NH 4ClB ． t 2°C 时，KNO 3和NH 4Cl 的溶解度相等C ． t 3°C ，两溶液中KHO 3的质量分数一定大于NH 4ClD ． NH 4Cl 的溶解度受温度的影响大于KNO 319．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）AA FeCl 2溶液 CuCl 2过量铁粉 结晶 B CO 2 H 2O浓硫酸 洗气 C NaNO 3溶液 Na 2CO 3适量CaCl 2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸过滤 20．将一定量xFeSO 4•y （NH 4）2SO 4•6H 2O 晶体加入到过量NaOH 溶液中，加热生成NH 30.85g （假如生成NH 3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe 2O 3固体2.0g ．则x ，y 的关系正确的是（ ）A ． x ：y=1：1B ． x ：y=1：2C ． x ：y=1：4D ．x ：y=2：1三、填空题（共3小题，满分29分）21．（12分）（2013•扬州）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子 ；氧气分子 ；二氧化碳分子 ；镁离子 。
（2）用下列字母序号填空：A ．NaHCO 3 B ．Ca （OH ）2 C ．KMnO 4 D ．C 2H 5OH ① 属于有机物； ② 可用作治疗胃酸过多的药剂；③ 可用作改良酸性土壤；④ 可用作实验室制取氧气。
（3）写出下列反应的化学方程式：A ． A 、B ． B 、C ． C 、D ． D 、①碳酸钠溶液与石灰水②铜与硝酸银溶液③用双氧水制取氧气④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水。
22．某奶制品的营养成分见表项目每100mL NRV%能量290kJ 3%蛋白质 3.2g 5%脂肪 4.0g 7%碳水化合物 4.8g 2%钠盐62mg 3%（1）和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示。
（2）该奶制品中能够提供能量（任写一种）。
（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）。
a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同），属于无机合成材料的是，应放入标有的垃圾箱中的是。
（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是（填字母序号）。
a．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛23．生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
（1）部分地下水含较多物质称为硬水；酸雨中因含有导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是；保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）。
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是（填字母序号）。
a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是（填字母序号）。
a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为能。
电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是。
四、填空题（共3小题，满分31分）24．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
（1）步骤1的化学方程式为。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全。
（3）上述设想的优点有（填字母序号）。
a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）。
a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸（5）请列举CO2的另两种用途，。
25．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下：请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是，脱硫过程的化学方程式为。
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是。
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是。
（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体。
此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是。
（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色。
26．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应），草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表。
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是和。
②证明存在CO2的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是。
③装置A的作用是，气囊的作用是。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案：熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C 150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g。
请计算样品中的质量分数。
[ 写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158 ]参考答案一、选择题：ADCB BCAB DCDC CBA二、多项选择题：C AB B BD A三、填空题：21.（1）Al O2CO2Mg2+ （2）DABC（3）①Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③2H2O2 2H2O+O2↑④NH4NO3N2O↑+2H2O．22.（1）维生素（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）（3）元素 b（4） a b ab （5）c23.（1）可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O。
（2）a （3）a（4）化学，负，消耗大量电能。
24. （1）CaO+CO2CaCO3。
（2）盐酸，有气泡产生．（3）ab．（4）1：1，bc．（5）灭火，制碳酸饮料．25. （1）+6；2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率．（3）ac，引流．（4）复分解反应，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙，蓝．26. （1）c （2）①烧杯和酒精灯．②B中澄清的石灰水变浑浊，D中黑色固体变成红色，CO+CuO Cu+CO2．③除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，收集一氧化碳，防止污染空气．（3）①生成的铜又被氧化．②紫红，0.79g．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．。