精品文档第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 金属钠切开表面迅速变暗2. 金属钠燃烧_____________________________________________________________________3. 金属钠与硫反应_____________________________________________________________________4. 金属钠与水反应____________________________________________________________________5. 金属钠与盐酸反应____________________________________________________________________6. 金属钠投入三氯化铁溶液中____________________________________________________________________7. 金属钠投入到氯化铵溶液中并加热_______________________________________________________________________8. 氧化钠与水反应____________________________________________________________________9. 过氧化钠与水反应____________________________________________________________________10. 过氧化钠与盐酸反应___________________________________________________________________11. 过氧化钠与二氧化碳反应_____________________________________________________________________12. 碳酸钠与少量盐酸反应____________________________________________________________________13. 碳酸钠与过量盐酸反应____________________________________________________________________14. 碳酸氢钠与过量盐酸反应_____________________________________________________________________15. 碳酸氢钠固体受热分解____________________________________________________________________16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳______________________________________________________________________17. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液______________________________________________________________________18. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________19. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳______________________________________________________________________21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳______________________________________________________________________铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 铝在空气中缓慢氧化____________________________________________________________________2. 电解熔融氧化铝制取铝单质____________________________________________________________________3. 铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________4. 氧化铝与盐酸反应____________________________________________________________________5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________________________________________________________________6. 硫酸铝溶液与过量氨水反应____________________________________________________________________7. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________8. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________9. 氢氧化铝与稀盐酸反应_____________________________________________________________________10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________11. 氢氧化铝受热分解___________________________________________________________________12. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳______________________________________________________________________13. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳______________________________________________________________________14. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n（AIO 2-）：n（H+）=1 ：1时发生：精品文档___________________________________________________ ,当AIO 2-消耗完后发生____________________________________________________总反应：15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AIO 2-)：n(H +)=1 : 4 时发生：,当H +消耗完后发生。
总反应：16.向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AI 3+):n(OH -)=1:3时发生：,当AI3+消耗完后发生。
总反应：17.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AI 3+):n(OH -)=1:4时发生：,当0H -消耗完后发生。
总反应：____________________________________________________________18. 用离子方程式表示明矶净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 铁在纯氧中点燃____________________________________________________________________2. 铁在常温下缓慢氧化_____________________________________________________________________3. 铁在氯气中燃烧____________________________________________________________________4. 铁与硫蒸汽反应____________________________________________________________________5. 铁与水蒸汽反应____________________________________________________________________6. 氧化亚铁与稀盐酸反应____________________________________________________________________7. 铁红与稀盐酸反应_____________________________________________________________________8. 磁性氧化铁与稀盐酸反应_____________________________________________________________________9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化____________________________________________________________________10. 铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式_____________________________________________________________________11. 向氯化铁溶液中加入铜粉____________________________________________________________________12. 向氯化铁溶液中加入锌粒____________________________________________________________________*13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式 ________________________________________________________________________*14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式 _______________________________________________________________________ *15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式 _______________________________________________________________________ *16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式 _____________________________________________________________________ *17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式 _____________________________________________________________________18. 硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应_____________________________________________________________________19. 硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应_____________________________________________________________________20. 向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）______________________________________________________________________21. 向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）______________________________________________________________________*22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式 _________________________________________________________________ *23.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式 _____________________________________________________________________ 24.氢氧化铁受热分解_______________________________________________________________________钠及其化合物精品文档1、4Na+0 2=2Na 2O2、Na+O 2=Na 202(加热)3、2Na+S= Na 2S(加热反应，发生爆炸)4、4Na+2H 2O=2NaOH+H 2f (2Na+2H 2O=2Na ++20H -+H 2 f)5、2Na+ 2HCI=2NaCI+H 2 f ( 2Na+ 2H +=2Na ++H 2f)6、2FeCI 3+6Na+6H 2O=2Fe(OH) 3 妊6NaCI+3H 2T (2Fe3+ +6Na+6H 2O=2Fe(OH) 3 >6Na ++3H 2 f7、2NH 4CI+2Na=2NH 3 f+2NaCI+H 2 f 加热) (2NH 4++2Na=2 NH 3 f+Na ++H 2 f)(力口热)8、Na2O+H 2O=2NaOH ( Na 2O+H 2O=2Na ++2OH -)9、2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f (2Na 2O2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2 f10、2Na 2O2+4HCI=4NaCI+2H 2O+ O 2f (2Na 2O2+4H +=4Na ++2H 2O+ O 2f11、2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2f 12、Na2CO3+HCI= NaHCO 3+NaCI (CO32-+H += HCO 3-)13、Na2CO3+2HCI= CO 2 仟H 2O+ 2NaCI (CO32-+2H + = CO 2 H 2O)14、NaHCO 3+ HCI=NaCI+H 2O+CO 2 f (HCO 3-+ H + =H 2O+CO 2 f15、2NaHCO 3= Na 2CO3+CO 2 f+H 2O (加热)16、Na2CO3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO 3 J (2Na + + CO 32-+ CO 2+ H 2O =2 NaHCO 3 »17、NaHCO 3+ NaOH= Na 2CO3+H 2O ( HCO 3-+OH - = CO 32- +H 2O)18、2NaHCO 3+Ca(OH) 2= CaCO 3 J-2H 2O+ Na 2CO3 ( 2HCO 3-+2OH -+Ca 2+ = CaCO 3 J +2H 2O+ CO 32-)19、NaHCO 3+Ca(OH) 2= CaCO 3 J+H 2O+ NaOH ( HCO 3-+OH -+Ca 2+ = CaCO 3 J +H 2O)20、NaOH+ CO 2= NaHCO 3 (OH -+ CO 2 = HCO 3-) 21、2NaOH+ CO 2= Na 2CO3+ H 2O (2OH -+ CO 2 = CO 32- +H 2O)铝及其化合物通电1、4AI+3O 2=2AI 2O32、2AI2O3 4AI+3O 2 f3、2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H 2f (2AI+2OH -+2H 2O=2AIO 2-+3H 2 T)4、Al2O3+6HCI=2AICI 3+3H 2O (AI2O3+6H +=2AI 3+ +3H 2O)5、Al2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O (AI2O3+2OH -= 2AIO 2-+H 2O)6、Al2(SO4)3+6NH 3?H2O=2AI(OH) 3 J+3(NH 4) 2SO4 (2AI 3+ +6 NH 3?H 2O=2AI(OH) 3 >6 NH 4+)7、Al 2(SO4)3+8NaOH=2NaAIO 2+3Na 2SO4 +4H 2O (Al 3+ +4OH -= AIO 2 +2H 2O )8、Al2(SO4)3+6NaOH=2AI(OH) 3 >3Na 2SO4 【AI3++3OH -= AI(OH) 3J】9、AI(OH) 3+3HCI= AICI 3+3H 2O 【AI(OH) 3+3H +=AI 3+ +3H 2O 】10、AI(OH) 3 + NaOH= NaAIO 2+2H 2O 【AI(OH) 3 + OH -=AIO 2-+2H 2O 】。