宁夏银川一中【精品】高三第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。
下列说法错误的是A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附2．下列工艺流程的有关说法中正确的是A．氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B．海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C．海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应D．海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.2 g石墨烯和1.2 g金刚石均含有0.1N A个碳原子B．0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AC．常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N AD．标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=2N A4．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
下列说法正确的是A．过程b、j、c属于“氮的固定”B ．过程a 、l 、f 为非氧化还原反应C ．过程h 说明NO 2为酸性氧化物D ．过程j 可能为汽车尾气的处理过程5．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。
下列叙述不正确的是A ．W 与X 、W 与Z 均可形成18电子分子B ．X 、Y 形成的离子化合物中可能含共价键C ．X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z X Y >>D ．甲的水溶液中23W ZX 的分布分数大于23ZX -的分布分数6．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是A．A B．B C．C D．D-废水(常温7．某微生物电池在运行时可同时实现净化含葡萄糖的污水、净化含Cr2O27时pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示，图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr2O27-转化为Cr(III)，下列说法不正确的是（）A．D为阴离子交换膜-废水B．X为含葡萄糖的污水，Y为含Cr2O27C．A室的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+-的同时可脱除3mol的NaClD．理论上处理1mol的Cr2O27二、实验题8．锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。
某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶(1)仪器A 的名称是_____。
(2)实验时先点燃_____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：_____。
方案II：利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D 能持续提供N2，这是利用了N2_____的物理性质。
(5)装置F、G、H 盛装的试剂分别是_____（填代号）。
甲浓硫酸乙连苯三酚碱性溶液丙醋酸二氨合亚铜溶液(6)方案Ⅰ和方案II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_____。
(7)产品纯度的测定：称取0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH 溶液。
则产品纯度为_____（计算结果保留4 位有效数字）。
三、工业流程题9．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。
一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。
回答下列问题：(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度d.增大矿石的粒度(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO的原因是______。
在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。
“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_________。
(3)“浸出液”循环两次的目的是________。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。
“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_________。
四、原理综合题10．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)由图可知稳定性金刚石________石墨(填“大于”或“小于”)(2)写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式________。
(3)用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图：①写出它们工作时正极的电极反应式________。
电池B工作时盐桥中的K+ 流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)_______溶液；②假如Zn的消耗速率为2×10-3 mol・s-1，计算K+的迁移速率_________。
③电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_______。
④利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。
实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)________。
11．I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得【精品】诺贝尔化学奖。
回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。
Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3323-36323NH BH+6H O=3N B OH++9H，336B O 的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。
(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。
(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。
氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm−3(列出计算式，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
五、有机推断题12．已知：（其中X 为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。
由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下：回答下列问题：(1)A的名称为________，D的结构简式为________。
(2)C含有官能团名称是________。
(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式____________，1 mol E最多能和________mol NaOH发生反应。
(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ.分子中除苯环外，无其他环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应。
(5)试写出以苯和丙烯为原料，合成的路线流程图__________________。
（其他无机药品任选）参考答案1．D【详解】A．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项A正确；B．飞絮的成分是纤维素；鹅毛、青丝、马尾的成分都是蛋白质，选项B正确；C．乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷，选项C正确；D．铁能够与Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应，选项D错误；答案选D。
2．C【详解】A．氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解池中Cl-在阳极得电子生成氯气，阳极产生的气体是氯气，故A错误；B．海水提镁，直接加热氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，因为氯化镁会发生水解反应生成氢氧化镁：MgCl 2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，HCl气体逸出，平衡正向移动，故直接加热氯化镁溶液得不到无水氯化镁，故B错误；C．Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，Br2+H2O H++Br-+HBrO，用硫酸酸化，增加了溶液中的氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制Cl2、Br2与水反应，故C正确；D．乙醇与水互溶，因此不能用乙醇将碘单质将其从水溶液中萃取出来，可以用四氯化碳作萃取剂，故D错误；答案选C。