介绍
4P+5O2===2P2O5
3．标、等。标明反应发生的条件，把短线改等号。 4P+5O2=点=燃== 2P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓” 体会
符号的使用范围）。
育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
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成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
1．P99 1 3 5
巩固
2．预习课题 3
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活页教学设计（首页）
课题 课题 3 利用化学方程式的简单计算 备课时间
课时
1
课型 新授
主要教法 讲解、练习 教师
A.1.8g B.3.6g C.7.2g D.14.4g 2. 由 X 、 Y 组 成 的 两 种 物 质 经 化 合 生 成 Z ， 化 学 方 程 式 为 3X2+2YX=2Z,则 Z 的化学式为（ ）。
量都可以求。 1．电解 36 克水，可以得到多少克氧气？ 2．多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到 44 克二氧化碳？ 1． P101 2 3 4 5 6 2． 试着总结第五单元――化学方程式
明确
提高 巩固
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课题 第五单元 化学方程式－—复习课 备课时间
课时
1
课型 复习课
主要教法 回顾、练习 教师
1． 什么称配平了？ 2． 什么叫配平了？（详见总结中的 2） （板书）三、书写步骤：
思路
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化
学方程式的具体步骤。
（板书）1．写。根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 。 P+O2─P2O5 2．配。配平化学方程式。 用最小公倍数法确定系数（根据 是质量守恒守律）。
下一节讲。
1.试写出下列反应的化学方程式:
提高
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫； (2)磷在氧气中燃烧生
成五氧化二磷 ；(3)水通电后生成氢气和氧气； (4)铁在氧
气中燃烧生成四氧化三铁；(5)白磷在空气中自燃生成五氧化
二磷。
２.配平化学方程式，
（1）Fe+O2——Fe3O4 （2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）HgO——Hg+O2 ↑ ３.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写
2． 进行假设：（相等、大于、小于）
3． 设计方案：（看课本设计） 4． 进行实验： A． 方案一、白磷燃烧前后质量的测定。 ① 操作与现象：（见 P91 表） ② 反应原理： ③ 实验结果： B． 方案二、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ① 操作与现象：（见 P91 表） ② 反应原理： ③ 实验结果： 5． 得出结论： （二） 概念：（定义）（规律） 说明：①②③ （三） 化学反应遵守质量守恒定律的原因：（三不变）（从讨
教学用品 幻灯片
教学设想 建立体系，练习升华。
拓
板书设计
展
延
伸
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课 后 反 思 设计主线 知识体系
练习
教学活动设计
师生活
动
设计意图
一、知识体系
建立体
化学方程式
系，宏观
1.定义
把握
2.理论依据——质量守恒定律：①内容：②化学反应的实质：③原
点）。
（4）比：左右相比，列比例式（计算的关键）。 （5）求：求出未知数。 （6）答：简明写出答案。 独立思考，完成检测题
（讲解）
根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所
以化学方程式必须写准确，才能保证计算准确，质量均为纯
物质的质量。
例题 2
学生动手
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读法 〔小结〕 〔巩固〕
〔作业〕
（讲解）反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化
剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，
如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”
号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反
应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化
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课 后 反 思 设计主线 〔复习〕 〔引新〕
〔授新〕 例题 1 一般步骤
例题 2
教学活动设计
师生活
动
设计意图
以高锰酸钾受热分解的反应为例说明化学方程式的涵义。 温故知新
在高锰酸钾受热分解的反应中，各物质之间的质量关系可表 引出问题
示为：2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2↑
316
197
87
32
若 316g
( )g ( )g ( )g
若（ ）g ( )g ( )g 16g
这说明：在化学反应中，各物质之间的质量比是成正比关系，
因此利用正比关系进行有关的计算。
（板书）课题 3 利用化学方程式的简单计算
明确问题
（说明）这是从量的方面研究物质发生化学变化的一种方法，
是化学方程式的具体应用。先看一个例子。
（小黑板）例题 1 看老师演示，听讲解，领悟计算的方法和格式。
读题 领悟
（讨论、归纳）计算的步骤和方法（重点）
学会
[解]（1）设：设出未知量。 （2）写：写出有关的化学方程式。（计算的依据） （3）找：找有关物质，求出相对分子质量与化学计量数的积， 并将已知量，未知量写在相应物质的下方（带单位）（这是难
教 1．通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。 学 2．能正确书写简单的化学方程式 目 3．了解书写化学方程式应遵循的两个原则 标
教学重点 正确书写化学方程式
教学难点 化学方程式的配平方法
教学用品 教学设想 拓
略 精讲多练
板书设计
展
延
伸
课
后
反
思
教学活动设计
设计主线
师生活
动
设计意图
〔复习〕 什么是化学方程式？化学方程式的理论依据是什么？其内容 温故知新
引出问题 明确问题 学习任务 学习形式
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提出问题 进行假设 设计方案 进行实验
得出结论 原因分析 应用 （发展）
概念 意义
信息 〔小结〕 〔巩固〕 〔作业〕
1． 提出问题：在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和 与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系 呢？
教 1．理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因。
学 2．应用质量守恒定律解决一些简单的问题。 目 3．能正确书写并配平简单的化学方程式。 标 4．学会对初中化学反应类型进行初步整理。
5．掌握有关方程式的简单计算。
教学重点 1．质量守恒定律的理解和简单应用。2．化学方程式的书写和配平。
教学难点 1．质量守恒定律的微观理解。2．化学方程式的配平。
意其规范化。
（板书）四、化学方程式所表示的意义和读法
会读
（讲解）以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的
质和量方面的涵义 （板书）4P+5O2==点=燃=2P2O5
学习了化学方程式，重点是书写，难点是配平，配平的理论 明确，导航。
依据是质量守恒定律，要求方程式的书写要规范，其中涵义
中表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在
教
1． 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
学
2． 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
目
标
教学重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量
教学难点 解题思路和一般步骤，解题的格式规范化
教学用品 小黑板（例题）
教学设想 讲解例题――归纳步骤――学生练习
拓
板书设计
展
延
伸
论 3 入手） （四） 两个实验：（质量守恒定律的应用） 1． 实验名称：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 2． 实验名称：镁条燃烧前后质量的测定 3． 讨论：①② （引语）分析 C＋O2＝CO2 得出，这个式子，不但表明了反 应物、生成物和反应发生的条件，还体现了质量守恒定律（即 三不变），向这样的式子叫…… 二、化学方程式 1． 概念（定义）： 2． 意义： ① ② ③ 3． 化学方程式提供的主要信息：（详见 P95 小结中的 3） 学习了书写化学方程式的理论依据。 4gA 跟 5gB 反应，生成 7gC，这符合质量守恒定律，对吗？ 1． 预习课题 2 2． P95 2 3 4 3． 完成同步练习。
〔小结〕
〔巩固〕 〔作业〕
1．本节的学习是从量的方面来研究化学变化的一种方法 2．计算中注意： 1>化学方程式必须写准确（配平），这是计算的依据。 2>有关物质的质量比是方程的隐含量，必须会算，且要准确 无误。 3>质量的单位要前后一致。 4>解题的格式安六步要规范。 5>计算结果一般情况下要精确到 0.01。 3． 总说明：思路清楚、步骤完整、格式规范、单位会写。 4． 只要知道一种物质的质量，化学方程式中其他物质的质
学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
（板书）例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
（小结）书写化学方程式具体步骤（口诀）