2010高考真题精品解析—理综（北京卷）【名师简评】本套试卷难度适中，突出了对主干知识的考查。

生物部分着重考查了生命活动的调节，第 29、31题都与生命活动的调节有关，改变了多年来以简答题考查传规律的情况；注重了对实验数据的处理和图表分析能力的考查。

物理部分考查了除热学以外的全部内容，不存在偏题、难题、怪题的出现，实验注重考生实验设计能力的考查；计算题偏重考查考生应用数学知识解决问题的能力，较好地体现了新课程理念。

化学部分以中档试题为主，考查内容全面，第Ⅰ卷侧重考查化学基本概念和原理，如第6、10、11、12题，第Ⅱ卷侧重考查分析和推断能力，如第7题考查实验安全，第9题考查物质的制备和实验，第10题考查化学实验现象的分析，第27题考查化学实验探究。

第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，第小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+6．答案B7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．答案B【解析】本题考查常见危险化学品的类别。

H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。

8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A【解析】本题考查有机物的结构和性质。

为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。

【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。

9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。

上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。

10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH CH 3COO －+H +B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H ＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2OHCO 3-+OH－10．答案C【解析】本题考查方程式的正误判断。

0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋)＜0.1mol/L ，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。

11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。

下列分析正确的是A.CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下，H 2（g ）＋CO 2（g ）H 2O （g ）＋CO （g ）的平衡常数K ＝94。

该温度下在甲、乙、丙三22下列判断不正确．．．的是 A.平衡时，乙中CO 2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c （CO 2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 12．答案C【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。

设平衡时甲中CO 2的转化浓度为x ，则平衡时H 2、CO 2、H 2O 、CO 的浓度分别为0.01－x 、0.01－x 、x 、x ，根据平衡常数K ＝x x x x ⨯⨯（0.01－）（0.01－）＝94，解得x ＝0.006，则甲中CO 2的转化率为0.0060.01×100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c (H 2)，因此CO 2的转化率增大，A 项正确；设平衡时丙中CO 2的转化浓度为y ，则平衡时H 2、CO 2、H 2O 、CO 的浓度分别为0.02－y 、0.02－y 、y 、y ，根据平衡常数K ＝y y y y ⨯⨯（0.02－）（0.02－）＝94，解得x ＝0.012，则丙中CO 2的转化率为0.0120.02×100%＝60%，B 项正确；平衡时甲中c (CO 2)＝0.01－0.006＝0.004mol/L ，丙中c (CO 2)＝0.02－0.012＝0.008mol/L ，C 项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D 项正确。

第Ⅱ卷（非选择题，共180分）本卷共11小题，共180分。

25.（14分）由短周期元素组成的化合物．．．X 是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X 的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al 3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg 2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：I.向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向I 中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5～6，产生白色沉淀B ，过滤。

Ⅳ.向沉淀B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C 。

（1）I 中气全A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 。

（2）由I 、Ⅱ判断X 一定不含有．．．的元素是磷、 。

（3）Ⅲ中生成B 的离子方程式是 。

（4）Ⅳ中B 溶解的离子方程式是 。

（5）沉淀C 的化学式是 。

（6）若上述n （A ）:n （B ）:n （C ）＝1:1:3，则X 的化学式是 。

25．答案（14分） （1）CO 2 (2) 钠 硅 （3）3323AlNH H O ++⋅ 34()3Al OH NH +↓+（4）3()Al OH OH -+ 222AlO H O -+(5)2()Mg OH(6)373()Mg Al OH CO【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。

（1）Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO 2。

（2）根据Ⅰ，一定不含Si ，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na ，因为Na 的焰色为黄色。

（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH 至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。

（4）Ⅳ中加入过量NaOH 溶液，沉淀B 完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋H 2O 。

（5）Ⅴ中加入NaOH 溶液调节pH 至12，有白色沉淀产生，则沉淀C 为Mg(OH)2。

（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO 3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO 2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]＝1：1：3，则CO 32－、Al 3＋、Mg 2＋的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO 32－、Al 3＋、Mg 2＋、OH －的物质的量之比为1：1：3：7，故X 为Mg 3Al(OH)7CO 3。

26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ:加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3-。

两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。

②1 mol NH 4+(aq)全部氧化成NO 3-(aq)的热化学方程式是 。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。

若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

26.答案（1）①4NH OH +-+ 32NH H O ⋅②废水中的NH 3被空气带走，3232NH H O NH H O ⋅+的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）①放热273kJ/mol 0H ∆=-< (反应物的总能量大于生成物的总能量)②42()2()NH aq O g ++ 322()()()H aq NO aq H O l +-++ 346kJ/mol H ∆=-(3)5:6【解析】本题考查化学工艺流程的分析。

（1）①加NaOH溶液，氨氮废水中NH4＋与OH－发生反应：NH4＋＋OH －＝NH3·H2O。