1ห้องสมุดไป่ตู้
非金属性强弱的比较规律： 1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属 性越强。 2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性 越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属 依次减弱） 3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强， 4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越 强。 5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属 越强； 6.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属 性越弱； 7.由置换反应判断！非金属性强的制弱的！ 8.由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属 性依次增强。
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金属性强弱的比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主 族金属性依次增强。 3、与酸（水）的反应的剧烈程度 4、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧 化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性 强于二价铜。 5、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 6、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱 性越强，金属性越强。