高考化学-阿伏伽德罗常数选择题阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
（一）计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /22.4(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10N A44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A54、9gD2O中含有的电子数为5N A55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A58、2g重氢所含的中子数目为N A59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×102363、5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1N A64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4N A67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×102375、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子90、46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下,1molN 2与足量H 2反应,可生成2N A 个NH 3分子92、在密闭容器中建立了N 2+3H 22NH 3的平衡,每有17gNH 3生成,必有0.5N A 个NH 3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH 3和11.2 LHCl 混合后分子总数为N A94、含n molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成n N A /4 个氯分子95、含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A 个SO 2气体分子1.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2mol O 2,转移电子的数目为0.4N A6. 设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子7、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -g8、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A9、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L 0.1mol•L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N10、A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g14、下列说法错误的是（ ）A ．在20℃，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有N A 个氢原子B ．常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为1.2N AC ．1molCl 2在反应一定得到2N A 电子D ．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH 2时转移的电子数一定为2N A15、下列说法正确的是（ ）A ．1mol C 10H 20分子中共价键总数一定为29N AB ．标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为N AC ．常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD ．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A16、下列说法错误的是（ ）A ．常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB ．常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A 个CO 2分子C ．用惰性电极电解500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH 变为13时，则电极上转化的 电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D ．用含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A17、下列说法正确的是（ ）A ．29.0g 2CaSO 4·H 2O 晶体中结晶水的数目为0.1N AB ．常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为11N AC ．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2N AD ．1mol 乙基中含电子数目为15N A18、下列说法正确的是（ ）A ．16g CH 4中含有C —H 键的数目为1N AB ．7.8g Na 2O 2固体中所含离子的总数为0.3N AC ．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD ．在标准状况下，H 2和Cl 2的混合气体22.4L ，光照后得到气体中原子总数为N A 个19. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N AC ．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N A D ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A20．设N A 为阿伏加德罗常数的值。